下列離子方程式正確的是（　　）
A、銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+═Cu2++Ag
B、硫酸鈉溶液和氫氧化鋇溶液的反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4
C、鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe2++6H+═2Fe3++3H2
D、碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2+H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：推斷題
分析：A、電荷不守恒；
B、硫酸鈉和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；
C、鐵單質(zhì)和稀酸反應(yīng)生成亞鐵離子；
D、碳酸鈣是難溶物質(zhì)；
解答： 解：A、銅和硝酸銀溶液反應(yīng)離子方程式為：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故A錯誤；
B、硫酸鈉溶液和氫氧化鋇溶液的反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO42-═BaSO4↓，故B正確；
C、鐵和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C錯誤；
D、碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)離子方程式為：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+；故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了離子方程式的書寫方法和注意問題，主要考查離子方程式的電荷守恒，符合反應(yīng)原理，難溶電解質(zhì)不能拆的原則，較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原子序數(shù)依次增加的A、B、C、D、E、F六種常見元素中，A、B、C、D是短周期非金屬元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金屬元素，F(xiàn)+的三個能層電子全充滿．下表是主要化合價及原子半徑數(shù)據(jù)：
A B C D E F
主要化合價 -1 -3+5 -2+6 -1+7 +2 +1+2
原子半徑 0.071 0.11 0.102 0.099 0.197 0.117
（1）B、C、D三種元素第一電離能數(shù)值由小到大的順序是
 
（填元素符號）；
（2）B的氫化物中心原子采取
 
雜化，空間構(gòu)型是
 
形，是
 
分子（填“極性”或“非極性”）；
（3）F2+與NH3形成配離子的結(jié)構(gòu)式為
 
；往某種藍(lán)色溶液中加入氨水，形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入氨水，難溶物溶解變成藍(lán)色透明溶液，可得到含有上述配離子的配合物．寫出沉淀溶解的離子方程式
 
．
（4）A、E兩種元素形成晶體晶胞是圖中的
 
（填①、②、③或④）；

（5）如圖四條折線分別表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素氣態(tài)氫化物沸點變化，請選出C的氫化物所在的折線
 
（填n、m、x或y）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是（　　）
A、分子大原子小
B、分子能保持化學(xué)性質(zhì)原子不能
C、在化學(xué)變化中分子可分原子不可分
D、分子能構(gòu)成物質(zhì)原子不能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗中的不良后果由什么錯誤操作引起：
（1）盛放液體的試劑瓶上的標(biāo)簽被腐蝕
 
；
（2）做鐵絲燃燒實驗時瓶底炸裂
 
；
（3）給固體加熱造成試管破裂（寫兩點）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下列四個反應(yīng)在一定的條件下都能發(fā)生，其既中屬于化合反應(yīng)又屬于氧化反應(yīng)的是（　�。�
A、石灰石+鹽酸→氯化鈣+二氧化碳+水
B、碳+氧氣→點燃二氧化碳
C、酒精+氧氣→點燃水+二氧化碳
D、氧化汞→加熱氧氣+汞

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖1所示，某同學(xué)設(shè)計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．請按要求回答相關(guān)問題：

（1）甲烷燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式是：
 
；
（2）石墨電極（C）的電極反應(yīng)式為
 
；
（3）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體體積為
 
L；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為
 
g；
（4）某同學(xué)利甲烷燃料電池設(shè)計電解法制取漂白液或Fe（OH）2的實驗裝置（如圖2所示）．
若用于制漂白液時a為電池
 
極，電解質(zhì)溶液最好用
 
．
若用于制Fe（OH）2，使用硫酸鈉做電解質(zhì)溶液，陽極選用
 
作電極．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、78g過氧化鈉晶體中，含2NA個陰離子
B、常溫常壓下，22.4L氦氣含有NA個氦原子
C、在O2參與的反應(yīng)中，1 mol O2作氧化劑時得到的電子數(shù)一定是4NA
D、常溫下16g O2與O3的混合氣體中含氧原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含分子數(shù)為NA
B、23g金屬Na與1L0.1mol/L的鹽酸溶液反應(yīng)，生成0.1NA個H2
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L18O2中所含中子的數(shù)目為NA
D、14g分子式為CnH2n的（n≥2）鏈烴中含有的C=C的數(shù)目一定為NA/n

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將下列物質(zhì)同時加入到水中，能大量共存且得到無色透明溶液的是（　�。�
A、CaCl2 HCl NaNO3
B、KOH HCl （NH4）2SO4
C、K2CO3 Ba（NO3）2 NaOH
D、FeCl3 NaCl KNO3

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