下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、鈉和冷水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-=AlO
 
-
2
+H2↑
C、金屬鋁溶于鹽酸中：2Al+6H+=2Al3++3H2↑
D、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專題：
分析：A．電荷不守恒；
B．電荷不守恒；
C．金屬鋁溶于鹽酸中反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣；
D．一水合氨為弱電解質(zhì)，應(yīng)保留化學(xué)式．
解答： 解：A．鈉與水反應(yīng)的離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液，離子方程式為2H2O+2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故B錯(cuò)誤；
C．金屬鋁溶于鹽酸中，離子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故C正確；
D．AlCl3溶液中加入足量的氨水，離子方程式：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D錯(cuò)誤；
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和離子方程式書(shū)寫(xiě)原則和注意問(wèn)題是解題關(guān)鍵，注意離子方程式遵循電荷守恒、原子個(gè)數(shù)守恒等規(guī)律．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

貧血病人的補(bǔ)血?jiǎng)┲泻?div id="izhsatf" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
元素，該元素在血紅蛋白中以
 
價(jià)態(tài)存在．若要在實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)，含有該價(jià)態(tài)離子的溶液，方法之一是：在該溶液中先滴加入少量
 
溶液，溶液顏色
 
，再滴入幾滴
 
，溶液顏色
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于元素周期表的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、元素周期表有7個(gè)主族
B、ⅠA族的元素全部是金屬元素
C、元素周期表有7個(gè)周期
D、短周期是指第一、二、三周期

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，在下列溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A、酸性溶液：Na+、Fe2+、AlO2-、SO42-
B、滴加石蕊試劑呈紅色的溶液：Na+、Al3+、SO42-、Cl-
C、無(wú)色透明溶液：MnO4-、SO42-、K+、NO3-
D、強(qiáng)堿性的溶液：CO32-、NH4+、Cl-、Ca2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子能在溶液中大量共存的是（　　）
A、Ag+、K+、NO3-、Cl-
B、Mg2+、Na+、Cl-、SO42-
C、Ca2+、Mg2+、OH-、Cl-
D、H+、Na+、CO32-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)方程式：
（1）用氫氟酸可以刻蝕玻璃，請(qǐng)寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）氫氧化亞鐵在空氣中久置被氧化，請(qǐng)寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）氫氧化鋁沉淀可溶于過(guò)量氫氧化鈉溶液，請(qǐng)寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）向硅酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO2氣體，請(qǐng)寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（5）將銅片放入在FeCl3溶液中，請(qǐng)寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、向氧化鎂中加入硫酸溶液      Mg2++SO42-═MgSO4
B、向水中加入鈉塊              2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
C、向氫氧化鋇溶液中加入過(guò)量硫酸氫鈉溶液  H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
D、鐵跟稀硫酸反應(yīng)              2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由某飽和一元醛和飽和一元酮組成的混合物共0.5mol，其質(zhì)量為23.4g，此混合物與足量銀氨溶液反應(yīng)析出86.4g銀，推斷混合物的組成．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水中的NO2-是含氮有機(jī)物分解的產(chǎn)物，其濃度的大小是水源污染的標(biāo)志之一．
   檢測(cè)水中的NO2-可用比色法，其步驟是：
a．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液：稱取0.30gNaNO2，溶于水后在容量瓶中稀釋至1L得溶液A，移取5mL溶液A，稀釋至1L，得溶液B．
b．配制標(biāo)準(zhǔn)色階：取6只規(guī)格為10mL的比色管（即質(zhì)地、大小、厚薄相同且具塞的平底試管），分別加入體積不等的溶液B，并稀釋至10mL，再加入少許（約0.3g）對(duì)苯磺酸粉末，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示：
色階序號(hào)123456
加入溶液B的體積（mL）02.04.06.08.010.0
c．檢測(cè)：取10mL水樣倒入比色管中，加少許對(duì)氨基苯磺酸，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)色階對(duì)比．
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白：
①比色法的基本依據(jù)是
 
；
②若水樣顯色后與色階中的5號(hào)顏色相同，則表明水樣中NO2-含量為
 
mg/L．
③用NaNO2直接配制溶液B的缺點(diǎn)是
 
．
④如果水樣顯色后比6號(hào)還深，應(yīng)采取的措施是
 
．

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