標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH4和CO、C2H2的混合氣體8.96 L，完全燃燒生成CO2 26.4 g，則混合氣體中乙炔的體積為(    )

A.2.24 L                  B.3.36 L                C.4.48 L             D.無(wú)法計(jì)算

解析：n(混)==0.4 mol

    n(CO2)==0.6 mol

    1 mol CH4和CO完全燃燒分別產(chǎn)生1 mol CO2,1 mol C2H2完全燃燒生成2 mol CO2，所以，C2H2的物質(zhì)的量為：

    0.6 mol-0.4 mol=0.2 mol

    V(C2H2)=4.48 L

答案：C

練習(xí)冊(cè)系列答案
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已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-282.5kJ/mol
假如標(biāo)準(zhǔn)狀況下由CH4、CO、CO2組成的89.6L混和氣體完全燃燒時(shí)能放出1010kJ的熱量，并生成18g液態(tài)水，那么燃燒前混和氣體中CO所占的體積百分含量為（　�。�

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A.2.24 L             B.3.36 L                   C.4.48 L             D.無(wú)法計(jì)算

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