下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-?BaSO4↓
B、稀鹽酸滴在銅片上：Cu+2H+?Cu2++H2↑
C、小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-?CO2↑+H2O
D、氧化銅與稀硫酸混合：CuO+2H+?Cu2++H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．漏掉了氫離子與氫氧根離子生成水的反應(yīng)；
B．銅與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，無法形成離子方程式；
C．該反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，不能使用可逆號；
D．氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水．
解答： 解：A．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；
B．稀鹽酸滴在銅片上，二者不發(fā)生反應(yīng)，故B錯誤；
C．小蘇打與氫氧化鈉溶液混合，反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水，正確的離子方程式為：HCO3-+OH-=CO2↑+H2O，故C錯誤；
D．氧化銅與稀硫酸混合，反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)的離子方程式為：CuO+2H+?Cu2++H2O，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中學(xué)化學(xué)實(shí)驗，淡黃色的pH試紙常用于測定溶液的酸堿性．在25℃，若溶液的pH=7，試紙不變色；若pH＜7，試紙變紅色；若pH＞7，試紙變藍(lán)色．而要精確測定溶液的pH，需用pH計．pH計主要通過測定溶液中H+濃度來測定溶液的pH．
（1）已知水中存在如下平衡H2O?H++OH-△H＞0．現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液呈酸性，選擇的方法是
 
（填字母）．
A．向水中加入NaHSO4溶液                     
B．向水中加入Cu（NO3）2溶液
C．加熱水至100℃[其中c（H+）=1×10-6 mol?L-1]
D．在水中加入（NH4）2SO4溶液
（2）現(xiàn)欲測定100℃沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測定，則試紙顯
 
色，若用pH計測定，則pH
 
7 （填“＞”“＜”或“=”），溶液呈
 
性（填“酸”“堿”或“中”）．
（3）某市對大氣進(jìn)行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5 μm的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機(jī)動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義．若測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度
(mol?L-1)
4×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為
 
，試樣的pH=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的組合是（　�。�
①S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA
②氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2通入足量的NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA個
④25℃時，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH- 數(shù)目為0.2NA個
⑤常溫下，100mL 1mol?L-1Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA個
⑥1mol Na2O2與足量水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA個
⑦常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NA個．
A、①④⑤⑦B、②⑤⑥⑦
C、①③⑤⑥D、①③⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將2.32g Na2CO3、NaOH的固體混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如下圖所示，下列說法中錯誤的是（　�。�
A、OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-═H2O  CO32-+H+═HCO3-
B、當(dāng)加入35mL鹽酸時，產(chǎn)生CO2的體積為224mL
C、A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為NaC1、NaHCO3
D、混合物中NaOH的質(zhì)量0.60g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
B、向40 mL 8 mol/L的稀硝酸溶液中加入5.6 g鐵粉：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
C、用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O
D、FeI2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為（　�。�
純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)
A鹽酸冰水混合物硫酸干冰
B蒸餾水蔗糖溶液氯化銅二氧化硫
C膽礬鹽酸鐵碳酸鈣
D膽礬食鹽水氧化鋁碳酸鈉
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、0.1 mol?L-1NaOH溶液與0.2 mol?L-1CH3COOH溶液等體積混合后：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.2 mol?L-1
B、常溫下，將CH3COONa和HCl兩溶液混合呈中性的溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）
C、pH相等的①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4溶液，c（NH4+）大小順序為①=②＞③
D、25℃時，pH=a的鹽酸與pH=b的Ba（OH）2溶液等體積混合后，恰好完全反應(yīng)，則a+b=14

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A、含有食品添加劑的食物對人體健康均有害
B、普通玻璃和氮化硅陶瓷都屬于新型無機(jī)非金屬材料
C、大力推廣應(yīng)用燃料“脫硫、脫硝”技術(shù)，可減少硫氧化物和氮氧化物對空氣的污染
D、為消除碘缺乏病，政府規(guī)定在食鹽中必須添加一定量的KI

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池總反應(yīng)為Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnOOH．下列說法正確的是（　�。�
A、該電池中Zn作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
B、該電池反應(yīng)中MnO2起催化作用
C、該電池工作時電流由Zn經(jīng)導(dǎo)線流向MnO2
D、該電池正極反應(yīng)式為：MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-

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