14．C、N、S是重要的非金屬元素，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．稀硫酸、稀硝酸與鐵反應(yīng)均屬于置換反應(yīng)
B．實(shí)驗(yàn)室用銅和濃硝酸反應(yīng)制取NO
C．CO2、SO2、NO2都能與H2O反應(yīng)，且原理相同
D．三種元素均可以和氧元素形成多種氧化物

分析 A．稀硝酸具有強(qiáng)氧化性和鐵反應(yīng)不是置換反應(yīng)；
B．銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮；
C．NO2與水的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；
D．碳形成氧化物為CO、CO2，氮元素形成氧化物NO、NO2、N2O4等，硫形成氧化物SO2、SO3．

解答 解：A．鐵與硝酸反應(yīng)生成二氧化氮或者一氧化氮、硝酸鐵或者硝酸亞鐵、水，不屬于置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，制備一氧化氮，應(yīng)選擇稀硝酸，故B錯(cuò)誤；
C．NO2與水的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，而二氧化碳和二氧化硫與水的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故反應(yīng)原理不同，故C錯(cuò)誤；
D．碳形成氧化物為CO、CO2，氮元素形成氧化物NO、NO2、N2O4等，硫形成氧化物SO2、SO3，三種元素均可以和氧元素形成多種氧化物，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物知識(shí)，熟悉硝酸、氧化物的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意二氧化氮不是酸性氧化物．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．今有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=a kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=b kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJ•mol-1
下列關(guān)于它們的表述正確的是（　　）
A．它們都是吸熱反應(yīng)B．a、b和c均為正值
C．反應(yīng)熱的關(guān)系：2b=cD．反應(yīng)熱的關(guān)系：a=b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．自來(lái)水常用氯氣消毒．用自來(lái)水配制下列物質(zhì)的溶液，藥品不會(huì)明顯變質(zhì)的是（　�。�
A．AgNO3B．FeCl2C．NaOHD．AlCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．過(guò)氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等．某化學(xué)興趣小組取一定量的過(guò)氧化氫溶液，準(zhǔn)確測(cè)定過(guò)氧化氫的含量并進(jìn)行相關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．
（1）用酸式滴定管（填儀器名稱）移取10.00mL密度為ρ g/mL的過(guò)氧化氫溶液，稀釋后轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，加水至刻度，搖勻．移取稀釋后的過(guò)氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測(cè)試樣．
（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，寫出其反應(yīng)的離子方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑．
（3）滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色．
（4）滴定三次平均耗用c mol/L KMnO4溶液V mL，則原溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.085cV}{ρ}$．
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果偏高（填“偏高”或“偏低”或“不變”）．
（6）若用該雙氧水溶液與二氧化錳混合制取氧氣，反應(yīng)完畢后回收二氧化錳的實(shí)驗(yàn)步驟是過(guò)濾、洗滌．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯(cuò)誤的是（　�。�
A．
     稀硫酸		B．
     硫酸銅溶液		C．
     硫酸銅溶液		D．
     氯化銅溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式正確的是（　　）
A．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．雙氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-═I2+2H2O
C．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+4H+═SO42-+3S↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．請(qǐng)分析、比較以下幾組化學(xué)反應(yīng)，得出結(jié)論．
組別化學(xué)方程式結(jié)論
I6CO2+6H2O═C6H12O6+6O2
CO2+H2O═H2CO3		反應(yīng)物相同，生成物不同，
原因反應(yīng)條件不同．
ⅡCu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O		反應(yīng)物相同，生成物不同，
原因反應(yīng)物的濃度不同．
ⅢC+O2（充足）$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2
2C+O2（不充足）$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO		反應(yīng)物相同，生成物不同，
原因反應(yīng)物的量不同．
Ⅳ2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑（反應(yīng)緩慢）
2KClO3 $→_{加熱}^{二氧化錳}$2KCl+3O2↑（反應(yīng)迅速）		反應(yīng)物相同，反應(yīng)速率不同，
原因有無(wú)催化劑．
實(shí)踐與應(yīng)用科學(xué)探究正努力實(shí)現(xiàn)對(duì)化學(xué)反應(yīng)的控制，很多化學(xué)家致力于研究二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)，把過(guò)多二氧化碳轉(zhuǎn)化為有益于人類的物質(zhì)．若讓二氧化碳和氫氣在一定條件下反應(yīng)，可生成一種重要的化工原料，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
2CO2+6H2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$X+4H2O，推斷X的化學(xué)式是C2H4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br -CO32-、Na+，向該溶液中通入過(guò)量的Cl2，下列判斷正確的是（　�。�
①反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有NH4+、Na+     
②有膠狀物質(zhì)生成
③有氣體產(chǎn)生       
④溶液顏色發(fā)生變化         
⑤溶液中共發(fā)生了2個(gè)氧化還原反應(yīng)．
A．①②③④B．①②③④⑤C．①③④⑤D．②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列反應(yīng)能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．往氨水中加水稀釋，c（H+）減小
B．500℃左右的溫度比室溫更有利于氨的生成
C．加入催化劑有利于SO3的合成
D．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2

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