Question

【題目】有A、B、C、D、E、F、G7種元素，試按下述所給的條件推斷：

①A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外均有3個電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A>B>C；

②D、E是非金屬元素，它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，在室溫時，D的單質(zhì)是液體，E的單質(zhì)是固體；

③F的單質(zhì)在常溫下是氣體，性質(zhì)很穩(wěn)定，是除氫外最輕的氣體；

④G是除氫外原子半徑最小的主族元素。

（1）A的名稱是____________，B位于周期表中第_________周期________族，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________________。

（2）E的單質(zhì)顏色是____________________。

（3）A元素與D元素形成的化合物的電子式是__________________。

（4）G的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。

（5）F的元素符號是_____________________。

（6）在上述七種元素中，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是________（填化學(xué)式，下同），酸性最強(qiáng)的是_______________，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是______________。

（7）將C的氧化物對應(yīng)的水化物投入到A的氧化物對應(yīng)的水化物中反應(yīng)的離子方程式是____________________________。

Answer 1

【答案】 鈉 三 ⅡA 紫黑色 2F2＋2H2O4HF＋O2 He NaOH HBrO4 HF Al（OH）3＋OH－AlO2－＋2H2O

【解析】①A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外有3個電子層，即處于第三周期，A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A＞B＞C，可推知A為Na，B為Mg，C為Al；②D、E是非金屬元素，它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，D、E表現(xiàn)-1價，二者處于ⅦA族，在室溫時，D的單質(zhì)是液體，E的單質(zhì)是固體，則D為Br，E為I；③F的單質(zhì)在常溫下是氣體，性質(zhì)很穩(wěn)定，是除氫外最輕的氣體，則F為He；④G是除氫外原子半徑最小的元素，則G為F元素；(1)由上述分析可知，A的名稱是鈉，B為Mg，位于周期表中第三周期ⅡA族，C為Al，原子結(jié)構(gòu)示意圖是；
(2)E為I，其單質(zhì)顏色是紫黑色；
(3)A元素與D元素形成化合物為NaBr，電子式是；
(4)G的單質(zhì)為氟氣，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2F2+2H2O═4HF+O2；
(5)F的元素符號是He；
(6)在上述七種元素中，Na的金屬性最強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的化學(xué)式是NaOH，F(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)，但沒有最高價含氧酸，其它元素中Br的非金屬性最強(qiáng)，故酸性最強(qiáng)的化學(xué)式是 HBrO4，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是HF；
(7)C的氧化物對應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，A的氧化物對應(yīng)的水化物為氫氧化鈉，二者反應(yīng)的離子方程式是：Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O。