碳酸鈉和碳酸氫鈉在一定的條件下可以互相轉(zhuǎn)化． 
（1）加熱碳酸氫鈉固體即可得碳酸鈉，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
． 
（2）向碳酸鈉溶液中通入二氧化碳，可以得到碳酸 氫鈉，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
． 
（3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案除去碳酸鈉固體中混有的少量碳酸氫鈉． 
（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量碳酸鈉． 
（5）充分加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物95g，完全反應(yīng)后得到氣體5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．求混合物中碳酸鈉去的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 
（6）現(xiàn)有某碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物樣品，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)兩種方案測定其中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
考點(diǎn)：鈉的重要化合物
專題：元素及其化合物
分析：（1）加熱碳酸氫鈉固體即可得碳酸鈉、水和二氧化碳；
（2）碳酸鈉溶液通入二氧化碳?xì)怏w生成碳酸氫鈉；
（3）碳酸氫鈉加熱容易分解，可以直接加熱除去雜質(zhì)碳酸氫鈉；
（4）根據(jù)除雜質(zhì)至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)，碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉可以通入二氧化碳使其轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，據(jù)此回答；
（5）加熱發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑，根據(jù)n=
V
V m
計(jì)算二氧化碳的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計(jì)算碳酸氫鈉物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義計(jì)算；
（6）一、通過加熱分解收集生成的氣體計(jì)算碳酸氫鈉的量，再反過來計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；二、可以加入氯化鈣使碳酸根沉淀，通過計(jì)算沉淀的質(zhì)量來算碳酸鈉的質(zhì)量，從而計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答： 解：（1）加熱碳酸氫鈉固體即可得碳酸鈉、水和二氧化碳；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案為：2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O；
（2）碳酸鈉溶液通入二氧化碳?xì)怏w生成碳酸氫鈉；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，故答案為：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；
（3）除去碳酸鈉固體中混有的少量碳酸氫鈉，碳酸鈉較穩(wěn)定，碳酸氫鈉加熱容易分解，可以通過加熱方法除去雜質(zhì)碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O，
答：可以通過加熱方法除去雜質(zhì)碳酸氫鈉即反應(yīng)方程式為2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O；
（4）可以通入二氧化碳使其轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉除去，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，并且二氧化碳和碳酸氫鈉之間不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，
答：可以通入二氧化碳使其轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉除去即反應(yīng)方程式為Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3；
（5）得到氣體5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為二氧化碳，其物質(zhì)的量=
5.6L
22.4L/mol
=0.25mol，
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑ 
2                    1
n（NaHCO3）          0.25mol
則n（NaHCO3）=
0.25mol×2
1
=0.5mol
故m（NaHCO3）=0.5mol×84g/mol=42g
則碳酸鈉的質(zhì)量為：95g-42g=53g，
故碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
53
95
×100%=55.8%，
答：混合物中碳酸鈉去的質(zhì)量分?jǐn)?shù)55.8%；
（6）一、通過加熱分解收集生成的氣體計(jì)算碳酸氫鈉的量，再反過來計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；二、可以加入氯化鈣使碳酸根沉淀，通過計(jì)算沉淀的質(zhì)量來算碳酸鈉的質(zhì)量，從而計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，
答：測定其中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方案為：一、通過加熱分解收集生成的氣體計(jì)算碳酸氫鈉的量，再反過來計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；二、可以加入氯化鈣使碳酸根沉淀，通過計(jì)算沉淀的質(zhì)量來算碳酸鈉的質(zhì)量，從而計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
點(diǎn)評(píng)：本題考查碳酸鈉及其碳酸氫鈉的轉(zhuǎn)化，除雜，計(jì)算，屬于拼合型題目，難度中等，注意根據(jù)方程式計(jì)算．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知阿伏加德羅常數(shù)NA約為6.02×1023mol-1，現(xiàn)測定出一定量的水中含有2NA個(gè)水分子．則該水的物質(zhì)的量為（　　）
A、0.2mol
B、0.5mol
C、1mol
D、2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物A經(jīng)李比希法和質(zhì)譜法分析得知其相對(duì)分子質(zhì)量為136，分子式為C8H8O2．A的核磁共振氫譜有4個(gè)峰且面積之比為1：2：2：3，A分子中只含一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，其紅外光譜與核磁共振氫譜如圖．關(guān)于A的下列說法中，正確的是（雙選）（　�。�
A、A分子屬于酯類化合物，在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)
B、A在一定條件下可與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
C、符合題中A分子結(jié)構(gòu)特征的有機(jī)物只有1種
D、與A屬于同類化合物的同分異構(gòu)體只有2種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

通過實(shí)驗(yàn)測定反應(yīng)速率的方法有多種，如：
①比較鋅粒與不同濃度硫酸反應(yīng)時(shí)的速率，可通過測定收集等體積H2需要的
 
來實(shí)現(xiàn)；
②在KMnO4與H2C2O4反應(yīng)中，KMnO4與H2C2O4反應(yīng)的離子方程式：
 
．可通過測定
 
來測定該反應(yīng)的速率；
③在Na2S2O3和H2SO4反應(yīng)中，反應(yīng)方程式為：
 
該反應(yīng)的速率可通過
 
來測定．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從樟科植物枝葉提取的精油中含有甲、乙、丙三種成分：

（1）由甲轉(zhuǎn)化為乙的過程（已略去無關(guān)產(chǎn)物）：

反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型為
 
和
 
，Y的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（2）已知：

由乙制取丙的路線如下（A-E均為有機(jī)物，Mr表示相對(duì)分子質(zhì)量）：

①由乙轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式
 
．
②D有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)任寫其中一種能同時(shí)滿足下列條件的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
a．苯環(huán)上有三個(gè)不同官能團(tuán)          b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
c．能與Br2/CCI4發(fā)生加成反應(yīng)       d．遇FeCl3溶液顯示特征顏色
③E中含氧官能團(tuán)的名稱分別為
 
和
 
，丙的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Na2O2是常見的氧化劑．某化學(xué)小組的同學(xué)欲通過以下實(shí)驗(yàn)確定炭粉與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物．
實(shí)驗(yàn)步驟：
I．按下圖所示裝置組裝儀器，并檢查裝置氣密性．
Ⅱ．將0.6g炭粉與3.9g Na2O2均勻混合，裝入試管，在靠近試管口處放置一張濕潤的氯化鈀試紙（濕潤氯化鈀試紙遇CO變黑，可用于檢驗(yàn)是否有CO生成）．
Ⅲ．用酒精燈微微加熱試管底部．

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
試管中發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生火花，氯化鈀試紙未變黑，石灰水未變渾濁．
請(qǐng)回答：
（1）裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為2Na2O2+C
  △  
.
 
Na2CO3+X，在該反應(yīng)中，X是
 
（填氧化或還原）產(chǎn)物．
（2）如何檢查裝置氣密性
 
．
（3）裝置B的作用是
 

（4）CO在潮濕環(huán)境中可將氯化鈀還原為黑色粉末狀的鈀（Pd），同時(shí)生成另外兩種物質(zhì)．已知反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移6.02×l023個(gè)電子時(shí)，生成53g Pd （已知Pd的相對(duì)原子質(zhì)量為106），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）將裝置A中充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物溶于適量水中．
①所得溶液的溶質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）．
②溶液中下列關(guān)系正確的是
 
（填字母序號(hào)）．
a．c（Na+）＞c（CO
 
2-
3
）＞c（OH-）＞c（HCO
 
-
3
）
b．c（Na+）＞c（OH-）＞c（CO
 
2-
3
）＞c（HCO
 
-
3
）
c．c（Na+）═2c（CO
 
2-
3
）+c（HCO
 
-
3
）+c（H2CO3）
d．c（H+）+c（Na+）═c（OH-）+2c（CO
 
2-
3
）+c（HCO
 
-
3
）
③若使所得溶液與100mL稀鹽酸恰好完全反應(yīng)至溶液pH=7（不考慮CO2的溶解），該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，起著向人體組織傳送O2的作用，若缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血．下面是一種常見補(bǔ)鐵藥品說明書中的部分內(nèi)容：該藥品含F(xiàn)e2+ 33%-36%，不溶于水但能溶于人體中的胃酸；與Vc（維生素C）同服可增加本品吸收．
Ⅰ．甲同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)檢測該補(bǔ)鐵藥品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用：
藥片
研碎后加入試劑1
靜置
溶液
KSCN溶液
淡紅色溶液
新制氯水
血紅色溶液
Vc
溶液褪色
（1）加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是
 
、
 
．
（2）加入KSCN后溶液變淡紅色，說明溶液中有少量Fe3+．該離子存在的可能原因
 
．
A．藥品中的鐵本來就應(yīng)該以三價(jià)鐵的形式存在
B．在實(shí)驗(yàn)過程中有少量二價(jià)鐵被氧化
C．藥品儲(chǔ)存過程中有少量三價(jià)鐵生成
（3）向血紅色溶液中加入一片Vc片，片刻后溶液血紅色褪去，說明Vc有
 
性．
Ⅱ．乙同學(xué)采用酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液滴定法測定該藥品是否合格，原理：5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++2Mn2++4H2O．準(zhǔn)確稱量上述藥品10.00g，將其全部溶于試劑2，配成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200mol?L-1的KMnO4 溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL．
（4）該實(shí)驗(yàn)中的試劑2與甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)中的試劑1都可以是
 
（填編號(hào)）．
A．蒸餾水    B．稀鹽酸    C．稀硫酸    D．稀硝酸
（5）本實(shí)驗(yàn)滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是
 
（填編號(hào)）．

（6）判斷實(shí)驗(yàn)到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為
 
．
（7）經(jīng)計(jì)算該藥品中鐵元素的百分含量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）+2E（s）在2L的密閉容器中建立了平衡．當(dāng)溫度為749K時(shí)，K=
9
4
，問：
（1）當(dāng)A和B的起始濃度為2mol/L時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為
 
，若A的起始濃度降為1mol/L，B的起始濃度提高為3mol/L時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率
 
填“增大”，“減小”或“不變”）
（2）若在相同的條件下，在同一容器中改為1molA，1molB，1molC，1molD，3molE則達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量是
 
．
（3）若容器中溫度為500K起始的物質(zhì)的量均為4mol時(shí)，達(dá)平衡時(shí)C的物質(zhì)的量為2mol，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱
 
0（填“＞”，“＜”或“=”）．
則條件一定時(shí)，有利于提高C（g）的物質(zhì)的量的濃度的是
 

a．升高溫度　b．壓縮容器體積  c．加入催化劑  d．增加A的用量 e．略減少E的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在常壓和500℃時(shí)把O2和SO2按 1：2 體積比混合，在固定容積的密閉容器中發(fā)生2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)．如果混合前O2有 10mol，平衡時(shí)SO3占總體積的91%，
（1）平衡時(shí)有
 
molO2轉(zhuǎn)化．
（2）平衡時(shí)混合氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)
 
．
（3）SO2的轉(zhuǎn)化率
 
．
（4）若保持與前相同的條件，改用20molSO3代替O2和SO2，則達(dá)平衡時(shí)O2的體積分?jǐn)?shù)為
 
．

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