2．一定條件下，乙醛可發(fā)生分解：CH3CHO（1）→CH4+CO，已知該反應(yīng)的活化能為190．在含有少量I2的溶液中，該反應(yīng)的機(jī)理為：
反應(yīng)Ⅰ：CH3CHO+I2→CH3I+HI+CO（慢）
反應(yīng)Ⅱ：CH3I+HI→CH4+I2
下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述中正確的是（　�。�
A．反應(yīng)速率與I2的濃度有關(guān)
B．HI在反應(yīng)I中是氧化產(chǎn)物
C．反應(yīng)焓變的絕對值等于190kJ•mol-1
D．乙醛的分解速率主要取決于反應(yīng)Ⅱ

分析 由反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ可知反應(yīng)中碘為催化劑，總反應(yīng)的快慢取決于反應(yīng)較慢的反應(yīng)，結(jié)合化合價的變化解答該題．

解答 解：A．碘為催化劑，增大反應(yīng)速率，濃度越大，反應(yīng)速率越大，故A正確；
B．反應(yīng)I中碘元素化合價降低，HI為還原產(chǎn)物，故B錯誤；
C．焓變?yōu)榉磻?yīng)物與生成物的活化能之差，故C錯誤；
D．反應(yīng)I較慢，決定著總反應(yīng)的快慢，故D錯誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)機(jī)理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握題給信息以及反應(yīng)的原理，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．《化學(xué)與生活》學(xué)好《化學(xué)與生活》提高生活質(zhì)量．
（1）下列物質(zhì)既可以做防腐劑，又可以做調(diào)味劑的是A
A．食鹽　　     B．苯甲酸鈉　  C．檸檬黃　　   D．味精
（2）近年來，加“碘”食鹽較少使用碘化鉀，因其口感苦澀且在貯藏和運(yùn)輸中易變化，目前代之加入的是D
A．I2            B．KIO          C．NaIO            D．KIO3
（3）人們必需從食物中攝入維持正常生命活動所需要的各種元素，如果某種元素攝入不足或過多，就會影響人體健康甚至導(dǎo)致疾病．下列有關(guān)說法錯誤的是D
A．成人缺碘會引起甲狀腺腫大             B．兒童缺碘會導(dǎo)致發(fā)育遲緩
C．缺鐵會產(chǎn)生缺鐵性貧血                 D．缺鋅會影響骨骼、牙齒的生長
（4）不同國家垃圾的分類方法不同．我國國家標(biāo)準(zhǔn)《城市生活垃圾分類標(biāo)準(zhǔn)》中有六個粗分的一級類別和八個細(xì)分的二級類別．下列標(biāo)志屬于垃圾可回收標(biāo)志的是C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．氧氣、甲烷和氮?dú)饣旌蠚饷芏扰c相同條件下一氧化碳密度相等，求三種氣體的物質(zhì)的量比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．相同溫度和壓強(qiáng)下．下列氣體密度最小的是（　�。�
A．CO2B．NO2C．SO2D．NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．已知碳與氧化銅在高溫下可發(fā)生不同反應(yīng)生成銅單質(zhì)或紅色氧化亞銅（Cu2O），Cu2O能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅，單質(zhì)銅和水．
（1）Cu2O中銅元素的化合價為+1，Cu2O和稀硫酸的反應(yīng)是（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)．
（2）現(xiàn)有m g碳和8.0g氧化銅組成的混合物，在高溫時充分反應(yīng)，若反應(yīng)后碳和氧化銅均無剩余，得到紅色固體6.8g，且反應(yīng)產(chǎn)生的氣體能夠被足量的澄清石水水完全吸收．
①寫出碳與氧化銅在高溫下反應(yīng)生成Cu2O和二氧化碳的化學(xué)方程式C+4CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu2O+CO2↑；
②6.8g紅色固體中含單質(zhì)銅與氧化亞銅的物質(zhì)的量之比為2：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列表示對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向稀 HNO3 中滴加 Na2SO3 溶液：SO32-+2H+═SO2↑+H2O
B．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
C．向 Al2（SO4）3 溶液中加入過量 NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗或操作，現(xiàn)象與結(jié)論都正確，且二者有因果關(guān)系的是（　�。�
 選項 實驗操作 現(xiàn)象 結(jié)論
 A 在溶液中加入少量新制氯水，再滴幾滴KSCN溶液 溶液變紅 原溶液中一定含有Fe2-
 B 將表面打磨過的鋁絲置于濃硝酸中 無現(xiàn)象 鋁與濃硝酸不反應(yīng)
 C 將鮮艷的紅玫瑰置于盛有氯氣的集氣瓶中 玫瑰花褪色 氯氣有漂白性
 D 用潔凈的進(jìn)行鐵絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)實驗，并透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察 火焰呈紫色 原溶液中有K-，無法確定是否有Na+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．在一定溫度下，把m g相對分子質(zhì)量為M的可溶性鹽溶解在V mL水中（水的密度為1g•cm-3），恰好形成飽和溶液（密度為ρ g•cm-3），則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{100w}{w+V}$%，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000ρw}{M（w+V）}$mol•L-1，該溫度下此鹽的溶解度是$\frac{100w}{V}$g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．碳和氮的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．
（1）C、CO、CO2在實際生產(chǎn)中有如下應(yīng)用：
a．2C+SiO2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{電爐}$  Si+2CO        b.3CO+Fe2O3  $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2
c．C+H2O  $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$  CO+H2          d．CO2+CH4  $\stackrel{催化劑}{→}$  CH3COOH
上述反應(yīng)中，理論原子利用率最高的是d．
（2）有機(jī)物加氫反應(yīng)中鎳是常用的催化劑．但H2中一般含有微量CO會使催化劑鎳中毒，在反應(yīng)過程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，為搞清該方法對催化劑的影響，查得資料：

則：①不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是避免O2與Ni反應(yīng)再使其失去催化作用．
②SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ/mol．
（3）汽車尾氣中含大量CO和氮氧化物（NO2）等有毒氣體．
①活性炭處理NO的反應(yīng)：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2 （g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0）
若使NO更加有效的轉(zhuǎn)化為無毒尾氣排放，以下措施理論上可行的是：b．

a．增加排氣管長度                b．增大尾氣排放口
c．添加合適的催化劑              d．升高排氣管溫度
②在排氣管上添加三元催化轉(zhuǎn)化裝置，CO能與氮氧化物（NO2）反應(yīng)生成無毒尾氣，其化學(xué)方程式是2xCO+2NOx$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2xCO2+N2．
（4）利用CO2與H2反應(yīng)可合成乙醚．以KOH為電解質(zhì)溶液，組成乙醚----空氣燃料電池，該電池工作時其負(fù)極反應(yīng)式是CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
（5）電解CO制備CH4和W，工作原理如圖2所示，生成物W是NaHCO3，其原理用電解總離子方程式解釋是4CO+3CO32-+5H2O=6HCO3-+CH4↑．

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