【題目】下表是中學(xué)化學(xué)教科書(shū)中元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個(gè)編號(hào)表示一種元素，請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題．

族
周期

IA

0

1

①

II A

III A

IV A

V A

VI A

VIIA

2

②

③

⑥

Ne

3

④

⑤

Al

S


（1）⑥表示的元素是；
（2）②的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；
（3）由①和③兩種元素組成的化合物的化學(xué)式是；
（4）④和⑤兩種元素的金屬性強(qiáng)弱順序是④⑤（填“＜”或“＞”）．

【答案】
（1）氯或Cl
（2）
（3）NH3
（4）＞
【解析】解：由元素的位置可知，①②③④⑤⑥分別為H、C、N、Na、Mg、Cl；（1）⑥為Cl元素，名稱(chēng)為氯，所以答案是：氯或Cl；（2）②為C元素，其質(zhì)子數(shù)為6，原子結(jié)構(gòu)中有2個(gè)電子層、最外層電子數(shù)為4，原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，所以答案是： ；（3）①和③兩種元素組成的化合物為氨氣，其化學(xué)式為NH3 ， 所以答案是：NH3；（4）同周期，從左向右金屬性減弱，則金屬性④＞⑤，所以答案是：＞．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】四個(gè)化學(xué)小組的同學(xué)測(cè)定某Na2CO3固體樣品(僅含NaCl雜質(zhì))的純度，他們提出了各自的氣體分析法。

（1）第一小組用圖I所示裝置,儀器A的名稱(chēng)_____________。把m1g的混合物與足量稀硫酸反應(yīng)后,測(cè)定產(chǎn)生CO2氣體的體積。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)需檢查該裝置氣密性,具體的操作方法是__________________________________________________________________________。

（2）第二小組用圖裝置測(cè)定CO2的質(zhì)量。該裝置存在明顯缺陷是：__________________。

（3）第三小組在第二小組裝置的基礎(chǔ)上，解決了第二小組裝置的問(wèn)題。所用到的儀器如圖Ⅲ，裝置的連接順序是a→____________________________________。（填寫(xiě)接口字母，圖中儀器可重復(fù)使用)。實(shí)驗(yàn)中取了樣品m1g，稱(chēng)量干燥管質(zhì)量為m2g；與足量稀硫酸反應(yīng)后稱(chēng)量干燥管質(zhì)量為m3g，則Na2CO3的純度表達(dá)式為__________________。

（4）第四小組設(shè)計(jì)用沉淀法來(lái)測(cè)定。方案是滴加沉淀劑使碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀,然后過(guò)濾、洗滌、干燥后稱(chēng)量沉淀質(zhì)量。經(jīng)討論認(rèn)為需要用Ba(OH)2液代替澄清石灰水Ca(OH)2來(lái)做沉淀劑其原因__________________(填入正確選項(xiàng))。

a. Ba(OH)2比Ca(OH)2便宜

b. Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，可以增大Ba(OH)2濃度,無(wú)需加入過(guò)大體積的沉淀劑

c.相同條件下，CaCO3的溶解度明顯小于BaCO3

d.吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3，測(cè)量誤差小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A.CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2
B.CH2=C（CH3）2和CH2=CHCH=CH2
C.O2和O3
D.CH3CH2OH和CH3﹣O﹣CH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應(yīng)用廣泛．
（1）為了減緩海水對(duì)鋼閘門(mén)A和C的腐蝕，圖1中，材料B可以選擇（填字母序號(hào)）． a．鋅板 b．銅板 c．碳棒
圖2中，鋼閘門(mén)C作極．若用氯化鈉溶液模擬海水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，D為石墨塊，則D上的電極
反應(yīng)式為 ， 檢測(cè)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的試劑是 ．
（2）微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖3所示（質(zhì)子交換膜只允許H+自由通過(guò)）．該電池的正極反應(yīng)式為 ．
（3）電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時(shí)得到乳酸（弱酸）的原理如圖4所示（圖中“HA”表示乳酸 分子，A﹣表示乳酸根離子）．
①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 ．
②簡(jiǎn)述濃縮室中得到濃乳酸的原理： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】相對(duì)分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物V L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），溶于m g水中，得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w 的溶液，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，密度為d g/mL，則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A.相對(duì)分子質(zhì)量 M=
B.物質(zhì)的量濃度 c=
C.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) w=
D.溶液密度 d=

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：
①H2②鋁③CaO④CO2⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2⑦紅褐色的氫氧化鐵液體⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2（SO4）3
（1）上述各物質(zhì)按物質(zhì)的分類(lèi)方法填寫(xiě)表格的空白處（填物質(zhì)編號(hào)）：

分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)

金屬單質(zhì)

氧化物

溶液

膠體

電解質(zhì)

屬于該類(lèi)的物質(zhì)


（2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH﹣═H2O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（3）⑩在水中的電離方程式為 ，
（4）少量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為 ．
（5）②與⑨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al+4HNO3═Al（NO3）3+NO↑+2H2O，該反應(yīng)的氧化劑是（填化學(xué)式），氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 ， 當(dāng)有5.4gAl發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ． 該反應(yīng)的離子方程式為 ．
（6）白色沉淀變成灰綠色再變成紅褐色沉淀的化學(xué)方程式： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有常溫下pH=2的鹽酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，請(qǐng)根據(jù)下列操作回答問(wèn)題：
（1）常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是 ．
A.c（H+）
B.
C.c（H+）c（OH﹣）
D.
（2）取10mL的乙溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡（填“向左”、“向右”或“不”）移動(dòng)；另取10mL的乙溶液，加入少量無(wú)水醋酸鈉固體（假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的比值將（填“增大”、“減小”或“無(wú)法確定”）．
（3）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍．稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為：pH（甲）pH（乙）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V（甲）V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）已知25℃時(shí)，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)K1

1.8×10﹣5

4.3×10﹣7

3.0×10﹣8

K2

﹣﹣

5.6×10﹣11

﹣﹣

下列四種離子結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是 ．
A．HCO B．CO C．ClO﹣ D．CH3COO﹣
寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：CH3COOH+Na2CO3（少量）：；HClO+Na2CO3（少量）： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不屬于鈉鹽的是( )

A. Na2CO3 B. CH3COONa C. NaHSO4 D. Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)俗名與化學(xué)式對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤的是

A.膽礬 CuSO45H2O

B.重晶石 BaSO3

C.綠礬 FeSO47H2O

D.明礬KAl（SO4）212H2O

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同步練習(xí)冊(cè)答案