Question

實驗室里制備氯氣可利用如下反應(yīng)：

 

MnO₂+

 

HCl（濃）

△   .

 

MnCl₂+

 

Cl₂↑+

 

H₂O
（1）請配平上述化學(xué)方程式；
（2）用單線橋表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況；
（3）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是

 

（填編號）
①只有還原性   ②還原性和酸性   ③只有氧化性  ④氧化性和酸性
（4）產(chǎn)生0.5mol Cl₂，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為

 

mol．

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)方程式的配平

專題：推斷題

分析：（1）MnO₂中Mn元素化合價為+4價，MnCl₂中Mn元素化合價為+2價，Mn的化合價降低2；HCl中Cl元素化合價為-1價，Cl₂中Cl元素化合價誒0價，Cl元素化合價升高為1，由于氯氣為雙原子分子，故MnO₂和Cl₂的化合計量數(shù)相等，均為1，再根據(jù)元素守恒配平整個化學(xué)方程式即可；
（2）根據(jù)失去電子的元素和得到電子的元素及轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)來標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，單線橋表示氧化還原反應(yīng)方程式時箭頭由失電子的元素出發(fā)指向得電子的元素，在箭頭的短線上標明轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目即可；
（3）在氧化還原反應(yīng)中，失電子化合價升高的元素被氧化；如果有鹽酸的氫離子參加了反應(yīng)而酸根離子未參加反應(yīng)，那么鹽酸就表現(xiàn)出酸性；
（4）由（2）（濃）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O可看出每生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol，所以產(chǎn)生0.5mol氯氣將會轉(zhuǎn)移1mol電子．

解答： 解：（1）MnO₂中Mn元素化合價為+4價，MnCl₂中Mn元素化合價為+2價，Mn的化合價降低2；HCl中Cl元素化合價為-1價，Cl₂中Cl元素化合價誒0價，Cl元素化合價升高為1，由于氯氣為雙原子分子，故MnO₂和Cl₂的化合計量數(shù)相等，均為1，再根據(jù)元素守恒配平整個化學(xué)方程式為MnO₂+HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+H₂O；
故答案為：1；4；1；1；2；
（2）該反應(yīng)中Cl元素失去電子，Mn元素得到電子，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2e^-，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（濃）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：（濃）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（3）反應(yīng)中氯元素的化合價升高，則氯元素失去電子，該反應(yīng)中部分鹽酸中Cl元素化合價不變、部分Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價，所以濃鹽酸作酸、還原劑，體現(xiàn)酸性和還原性；
故答案為：②；
（4）由（2）（濃）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O可看出每生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol，所以產(chǎn)生0.5mol氯氣將會轉(zhuǎn)移1mol電子．
故答案為：1．

點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)方程式的配平以及根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式進行計算和用單線橋表示氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，只要掌握氧化還原反應(yīng)的基本知識就能解答．