Question

25℃時，pH均為3的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋（忽略溫度變化），其pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）

• A、Ⅱ是鹽酸稀釋時的pH變化曲線
• B、醋酸溶液稀釋過程中，

  c(CH3COOH)

  c(CH3COO-)

  比值變小
• C、a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度由大到小的順序是a＞b＞c
• D、用NaOH溶液中和等體積的兩種酸溶液，鹽酸消耗的NaOH溶液體積多

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：根據(jù)鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液，醋酸濃度大，溶液稀釋時，醋酸進(jìn)一步電離，其溶液中離子濃度大于鹽酸的離子濃度，故II應(yīng)為醋酸稀釋時的pH值變化曲線，利用c點(diǎn)、b點(diǎn)溶液中的離子濃度來分析導(dǎo)電性；相同pH值的鹽酸和醋酸，稀釋到相同體積時，醋酸（II）濃度大于鹽酸（I）濃度，以此解答該題．

解答： 解：A．醋酸為弱酸，加水促進(jìn)電離，等pH時進(jìn)行稀釋，醋酸的pH變化較小，則曲線I代表鹽酸，曲線Ⅱ代表醋酸，故A錯誤；
B．稀釋促進(jìn)醋酸的電離，則

c(CH3COOH)

c(CH3COO-)

=

n(CH3COOH)

n(CH3COO-)

逐漸減小，故B正確；
C．兩種溶液都呈酸性，酸抑制水的電離，pH越大，說明氫離子濃度越小，則水的電離程度越大，應(yīng)為a＜b＜c，故C錯誤；
D．醋酸是弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液，醋酸濃度大，則用NaOH溶液中和等體積的兩種酸溶液，醋酸消耗的NaOH溶液體積多，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評：本題考查強(qiáng)弱電解質(zhì)溶液稀釋時的pH、濃度變化，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意加水促進(jìn)弱電解質(zhì)電離的特點(diǎn)，難度不大．