0.2 mol某元素的單質(zhì)直接與Cl2化合后，生成物質(zhì)質(zhì)量增加了14.2 g，這種元素的化合價是


  1. A.
    +1
  2. B.
    +2
  3. C.
    +3
  4. D.
    +5
B
14.2 g Cl2的物質(zhì)的量為：="0.2" mol,故該元素M與Cl2反應(yīng)的計(jì)量數(shù)比為1∶1，即M+Cl2====MCl2，故MCl2中M為+2價。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A元素原子的價電子排列為ns2np2，B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，E元素原子的價電子排布為3d64s2．C、D的電離能數(shù)據(jù)如下（kJ?mol-1）：
I1 I2 I3 I4
C 738 1451 7733 10540
D 577 1817 2745 11578
（1）化合價是元素的一種性質(zhì)．由C、D的電離能數(shù)據(jù)判斷，C通常顯
+2
+2
價，D顯
+3
+3
價；
（2）某單質(zhì)甲分子與化合物AB分子中電子總數(shù)相等，則甲分子中包含
1
1
個σ鍵，
2
2
個π鍵；
（3）AB的總鍵能大于甲的總鍵能，但AB比甲容易參加化學(xué)反應(yīng)．根據(jù)下表數(shù)據(jù)，說明AB比甲活潑的原因是
斷裂C≡O(shè)中的一個π鍵消耗的能量是273kJ/mol，斷裂N≡N中的一個π鍵消耗的能量是523.3kJ/mol，斷裂一個π鍵CO比N2更容易，所以CO更活潑
斷裂C≡O(shè)中的一個π鍵消耗的能量是273kJ/mol，斷裂N≡N中的一個π鍵消耗的能量是523.3kJ/mol，斷裂一個π鍵CO比N2更容易，所以CO更活潑
．
單鍵 雙鍵 叁鍵
AB 鍵能（kJ?mol-1） 357.7 798.9 1071.9
甲 鍵能（kJ?mol-1） 154.8 418.4 941.7
（4）E能與AB形成配合物，其中E提供
空軌道
空軌道
，AB提供
孤對電子
孤對電子
．
（5）如圖所示晶胞中，陽離子與陰離子的個數(shù)為
3：1
3：1
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮元素可形成多種離子，如N3-、N3-、NH2-、NH4+、N2H5+、N2H62+等．
（1）與N相鄰的兩種元素C、O，三者第一電離能由大到小為
N＞O＞C
N＞O＞C

（2）N≡N的鍵能為942kJ?mol-1，N-N單鍵的鍵能為247kJ?mol-1，說明N2中的
π
π
鍵比
σ
σ
鍵穩(wěn)定（填“σ”或“π”）．
（3）液態(tài)氨可電離出NH2-．NH2-的電子式為
．
（4）已知NH4H為離子化合物，寫出其與重水D2O反應(yīng)的生成物（加熱）
HD、NH3、HDO
HD、NH3、HDO
；Na3N也為離子化合物，則Na3N與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Na3N+3H2O=NH3↑+3NaOH
Na3N+3H2O=NH3↑+3NaOH
，反應(yīng)類型為
水解反應(yīng)
水解反應(yīng)
．
（5）X+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示．與同一個N3-相連的X+有
6
6
個．X原子的基態(tài)電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104S1
1s22s22p63s23p63d104S1

（6）最近科學(xué)家研制出某元素Z與N元素形成的晶體ZN，已知ZN晶體具有與NaCl相似的晶體結(jié)構(gòu)．圖2是從ZN晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖，試判斷符合ZN晶體結(jié)構(gòu)圖的是
AD
AD
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求回答下列問題
（1）某元素的原子的價電子構(gòu)型為4s24p1，該元素的符號為
Ga
Ga
．
（2）某元素+3價離子的3d軌道半充滿，該元素的符號為
Fe
Fe
．
（3）A元素的負(fù)二價離子和B元素的正二價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
，B的元素名稱為
Ca
Ca
．
（4）下列變化：H-（g）═H（g）+e-吸收的能力為73kJ/mol，H（g）═H+（g）+e-吸收的能力為1311kJ/mol，則氫負(fù)離子（H-）的第一電離能為
73kJ/mol
73kJ/mol
．
（5）N≡N的鍵能為942kJ/mol，N-N單鍵的鍵能為247kJ/mol，計(jì)算說明N2中的
π
π
鍵更穩(wěn)定（填“σ”或“π”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期常見元素，其原子序數(shù)依次增大．已知：
A 單質(zhì)在自然界中硬度最大
B 原子中s能級與p能級電子數(shù)相等且有單電子
C C同在B的下一周期，C的電離能數(shù)據(jù)（kJ?mol-1）為：I1=738  I2=1451  I3=7732  I4=10540
D 單質(zhì)密度小，較好的延展性，廣泛用于食品包裝，D的氧化物是兩性氧化物
E 單質(zhì)是一種常見金屬，與O元素能形成黑色和磚紅色兩種氧化物
（1）寫出A元素基態(tài)原子的價電子排布圖
 
．當(dāng)C單質(zhì)、D單質(zhì)和NaOH溶液形成原電池時，該原電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式為：
 
．
（2）常溫下，某氣態(tài)單質(zhì)甲分子與AB分子核外電子數(shù)相等，則一個甲分子中包含
 
個π鍵，在A-H、B-H兩種共價鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是
 
（用元素符號表示）．D元素原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，則D原子可以表示為
 
，其原子核外有
 
種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子．
（3）B的氫化物的熔沸點(diǎn)比與它同主族的下一周期元素的氫化物的熔沸點(diǎn)高，原因是
 
．
（4）通常情況下，A的燃燒熱為a kJ?mol-1，C的燃燒熱為b kJ?mol-1，則C與AO2反應(yīng)生成A的熱化學(xué)方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年福建省廈門市思明區(qū)雙十中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

按要求回答下列問題
（1）某元素的原子的價電子構(gòu)型為4s24p1，該元素的符號為______．
（2）某元素+3價離子的3d軌道半充滿，該元素的符號為______．
（3）A元素的負(fù)二價離子和B元素的正二價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為______，B的元素名稱為______．
（4）下列變化：H-（g）═H（g）+e-吸收的能力為73kJ/mol，H（g）═H+（g）+e-吸收的能力為1311kJ/mol，則氫負(fù)離子（H-）的第一電離能為______．
（5）N≡N的鍵能為942kJ/mol，N-N單鍵的鍵能為247kJ/mol，計(jì)算說明N2中的______鍵更穩(wěn)定（填“σ”或“π”）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案