【題目】某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究H2S的性質(zhì),裝置如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 若F中產(chǎn)生黑色沉淀,則說(shuō)明H2SO4的酸性比H2S強(qiáng)

B. 若G中產(chǎn)生淺黃色沉淀,則說(shuō)明H2S的還原性比Fe2+強(qiáng)

C. 若H中溶液變紅色,則說(shuō)明H2S是二元弱酸

D. 若E中FeS換成Na2S,該裝置也可達(dá)到相同的目的

【答案】B

【解析】A. 硫化氫和硫酸銅反應(yīng)生成黑色沉淀硫化銅和硫酸，不能說(shuō)明H2SO4的酸性比H2S強(qiáng)（當(dāng)然也不能說(shuō)明氫硫酸的酸性比硫酸強(qiáng)），只能說(shuō)明硫化銅不溶于硫酸，A不正確；B. 若G中產(chǎn)生淺黃色沉淀，證明硫化氫可以被Fe３+氧化，則說(shuō)明H2S的還原性比Fe2+強(qiáng)，B正確；C. 若H中溶液變紅色，則說(shuō)明H2S的水溶液呈酸性，但是不能說(shuō)明氫硫酸是幾元酸，C不正確；D. 若E中FeS換成Na2S，由于硫化鈉可溶于水，無(wú)法達(dá)到該裝置隨開(kāi)隨用、隨關(guān)隨停的目的，D不正確。本題選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海水是巨大的資源寶庫(kù)，從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如下：

（1）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的為 ___________ ．

（2）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_________________；

（3）從理論上考慮，下列物質(zhì)也能吸收Br2的是____________．

A. H2O B. Na2CO3 C. Na2SO3 D. FeCl3

（4）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，的沸點(diǎn)為，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。步驟Ⅲ的操作中對(duì)盛有工業(yè)溴的蒸餾燒瓶采取的加熱方式是__________ ，溴蒸汽冷凝后得到液溴和溴水的混合物，可利用它們的相對(duì)密度相差較大的特點(diǎn)進(jìn)行分離，所用的分離儀器名稱是__________ ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期的5種主族元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大。A、B、C三種元素原子電子層數(shù)之和是5；B原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；D的一種單質(zhì)是一種有特殊臭味的淡藍(lán)色氣體，可用于殺菌消毒；E與A在同一主族。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A與E可形成化合物甲，甲與水反應(yīng)可生成H2，寫(xiě)出甲的電子式：__________________。

（2）甲與AlCl3反應(yīng)得到NaAlH4，甲與NaAlH4都是重要的還原劑，寫(xiě)出NaAlH4與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。

（3）某同學(xué)認(rèn)為；用惰性氣體趕盡反應(yīng)體系中的空氣，將鐵和鹽酸反應(yīng)后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥，再與E的單質(zhì)反應(yīng)，得到固體物質(zhì)即為純凈的甲；取該固體物質(zhì)與水反應(yīng)，若能產(chǎn)生H2；即可證明得到的甲一定是純凈的。判斷該同學(xué)設(shè)想的制備和驗(yàn)純方法的合理性并說(shuō)明理由：____________________________________。

（4）C元素的氣態(tài)氫化物也具有一定的還原性，寫(xiě)出其與CuO反應(yīng)的化學(xué)力程式：____________________________________。

（5）B、D、E組成的一種鹽中，B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.91%，其水溶液能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，寫(xiě)出該鹽的化學(xué)式：_______________。常溫下，該鹽的水溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>：____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化合物M由兩種常見(jiàn)的元素組成,為了測(cè)定其組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

M的化學(xué)式可能為（ ）

A. Cu2S B. CuS C. FeS2 D. Fe3S4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A是一種常見(jiàn)的有機(jī)物，其產(chǎn)量可以作為衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，F(xiàn)是高分子化合物，有機(jī)物A可以實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)換關(guān)系。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)A的結(jié)構(gòu)式為________。

(2)D中含氧原子團(tuán)的名稱為_____，④的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型為_______。

(3)請(qǐng)分別寫(xiě)出⑤、⑥的化學(xué)方程式__________、_________。

(4)在實(shí)驗(yàn)室中,可用下圖所示裝置制取少量G，試管a中盛放的試劑是____，其作用為_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化中釋放能量的是( )

A. 1s22s22p63s1→1s22s22p6

B. N≡N(g)→N(g)＋N(g)

C. 2p2p2p→2p2p2p

D. 2H(g)→H－H(g)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碲及其化合物是半導(dǎo)體材料。

（1）25℃時(shí),H2TeO3(亞碲酸)：Ka1=1.0×10-3、Ka2=2.0×10-8。在該溫度下,0.1mol·L-1H2TeO3溶液的pH約為_____________(填代號(hào))。

A．0.7 B．1 C．2 D．5

NaHTeO3溶液中,H2TeO3、HTeO3-、TeO32-濃度大小的排序?yàn)?/span>____________________。

（2）工業(yè)上,常用銅陽(yáng)極泥(主要成分是Cu2Te,含少量的Ag、Au)冶煉碲,其工藝流程如下(已知TeO2微溶于水,易與濃強(qiáng)堿．濃強(qiáng)酸反應(yīng))：

①銅陽(yáng)極泥溶于硫酸時(shí)加壓的目的是_____________________________________________；

若調(diào)節(jié)pH時(shí),pH過(guò)低,則粗碲產(chǎn)率會(huì)_____________(填“增大”“減小”或“不變”)。

②上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是____________________。

③寫(xiě)出銅陽(yáng)極泥轉(zhuǎn)化成TeO2的化學(xué)方程式：___________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)藥品保存正確的是（ ）
A.鋰保存在煤油中
B.液溴保存在帶橡皮塞的棕色細(xì)口玻璃瓶中
C.白磷保存在水里
D.碘單質(zhì)保存在無(wú)色廣口瓶中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某原電池反應(yīng)原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A. 在溶液中，SO42-移向正極 B. 在溶液中，電子從鋅片流向銅片

C. 一段時(shí)間后，溶液顏色變淺 D. 負(fù)極電極反應(yīng)式為:Cu2++2e-=Cu

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