下列離子方程式正確的是（　�。�
A、用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl-+2H+
 通電 
.
 
H2↑+Cl2↑
B、氯氣通入濃氫氧化鈉溶液中加熱：3Cl2+6OH-
  △  
.
 
ClO3-+5Cl-+3H2O
C、用稀硝酸溶解FeS固體：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
D、硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．氫離子來自水的電離，水在離子方程式中不能拆開，注意保留分子式；
B．氯氣與濃氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸鈉、氯化鈉和水，根據(jù)電子守恒判斷；
C．稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞鐵離子和硫離子；
D．氫氧化鋇足量，離子方程式按照硫酸氫鈉的組成書寫，氫氧根離子有剩余．
解答： 解：A．惰性電極電解飽和氯化鈉溶液，水不能拆開，正確的離子方程式為，：2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-，故A錯(cuò)誤；
B．氯氣通入濃氫氧化鈉溶液中加熱，反應(yīng)生成硫酸鈉、氯化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：3Cl2+6OH-
  △  
.
 
ClO3-+5Cl-+3H2O，故B正確；
C．用稀硝酸溶解FeS固體，稀硝酸能夠氧化氯化亞鐵，正確的離子方程式為：NO3-+FeS+4H+=Fe3++S+NO↑+2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合，離子方程式按照硫酸氫鈉的化學(xué)式書寫，正確的離子方程式為：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考中的高頻題，難度中等，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以色列科學(xué)家發(fā)現(xiàn)準(zhǔn)晶體獨(dú)享2011年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，已知的準(zhǔn)晶體都是金屬互化物．有關(guān)準(zhǔn)晶體的組成與結(jié)構(gòu)的規(guī)律仍在研究之中，人們發(fā)現(xiàn)組成為鋁-鋼-鐵-鉻的準(zhǔn)晶體具有低摩擦系數(shù)、高硬度、低表面能以及低傳熱性，正被開發(fā)為炒菜鍋的鍍層．下列說法正確的是（　�。�
A、準(zhǔn)晶體可開發(fā)成為新型材料
B、準(zhǔn)晶體不能作耐高溫材料
C、準(zhǔn)晶體是共價(jià)化合物
D、在電鍍池中用鐵鍋?zhàn)麝枠O時(shí)可以在表面鍍上準(zhǔn)晶體鍍層

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由M層有2個(gè)電子的元素X與L層有5個(gè)電子的元素Y形成的化合物的化學(xué)式為（　�。�
A、XY
B、X2Y3
C、X3Y2
D、X2Y5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把2.0mol?L-1CuSO4和1.0mol?L-1H2SO4溶液等體積混合（假設(shè)混合后的溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和）．計(jì)算：
（1）混合溶液中CuSO4和H2SO4的物質(zhì)的量濃度．
（2）混合液中H+、SO42-的物質(zhì)的量濃度．
（3）向溶液中加入足量鐵粉，經(jīng)過足夠長(zhǎng)的時(shí)間，鐵粉有剩余．此時(shí)溶液中Fe2-的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、含原子總數(shù)為3NA的NO2、N2O4混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下體積為22.4升
B、28克C2H4和丙烯組成混合氣體，含有共用電子對(duì)數(shù)為2NA
C、0.1molCl2通入水中反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
D、在25℃時(shí)PH=12，1LNaOH溶液中，含有Na+數(shù)小于10-2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　�。�
A、單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
B、鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：Cu2++2Na=2Na++Cu
C、向NaHCO3溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
D、用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

右圖所示是用稀硫酸與鋅反應(yīng)測(cè)定反應(yīng)速率的裝置，在分液漏斗中加入稀硫酸，在錐形瓶中加入鋅，通過測(cè)定產(chǎn)生一定量氣體所用的時(shí)間來測(cè)定反應(yīng)的速率．現(xiàn)用50mL 1mol/L硫酸，在錐形瓶中加入下列各種鋅（總質(zhì)量相同），產(chǎn)生H2最快的是（　�。�
A、純的鋅粒
B、純的鋅粉
C、含少量銅雜質(zhì)的鋅粒
D、含少量銅雜質(zhì)的鋅粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

石油裂化可得到汽油和石化工業(yè)的基礎(chǔ)原料．A是石油裂化產(chǎn)物樣品．
（1）A是一種烷烴，相對(duì)分子質(zhì)量為114，則A的分子式為
 
．
假設(shè)汽油的成分就是A，空氣中氧氣的體積占五分之一，汽車內(nèi)燃機(jī)中A與空氣混合，用電火花不斷引爆，燃燒產(chǎn)物全是氣體．
空氣與A的體積比為a，為使A充分燃燒，a的最小值為
 
．
若a值偏小，則汽車尾氣中增多的污染氣體的化學(xué)式為
 
，當(dāng)a值減小10%時(shí)，尾氣中產(chǎn)生該污染氣體的體積分?jǐn)?shù)為
 
．
若a值偏大，汽車尾氣中增多的污染氣體總稱為
 
．
（2）B為乙烯、乙炔和氫氣的混合氣體，測(cè)得其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.478g/L，使該混合氣體在加熱的條件下通過鎳催化劑并充分反應(yīng)，再冷卻到標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)其密度為1.062g/L，試求出B中各氣體的體積分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向含有n g HNO3的稀硝酸中加入m g鐵粉，充分反應(yīng)后鐵粉、硝酸均無剩余，若HNO3只是被還原，那么硝酸和鐵粉的物質(zhì)的量之比為
 
．

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