【題目】可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的主要特征是( )
A.正、逆反應(yīng)的速率均為零
B.正、逆反應(yīng)都還在進行
C.正、逆反應(yīng)的速率相等
D.反應(yīng)停止了
【答案】C
【解析】解:A、可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài),正逆反應(yīng)速率相等,正逆反應(yīng)仍在繼續(xù)進行,所以正、逆反應(yīng)速率都不為零,故A錯誤;
B、可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài),正逆反應(yīng)速率相等,各組分的濃度不變,但是達到平衡狀態(tài),正逆反應(yīng)仍在繼續(xù)進行,反應(yīng)沒有停止,故B錯誤;
C、正、逆反應(yīng)的速率相等,說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài),各組分的濃度不再變化,故C正確;
D、達到了平衡狀態(tài),正逆反應(yīng)仍在繼續(xù)進行,反應(yīng)沒有停止,故D錯誤;
故選C.
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【題目】下列實驗操作方法正確的是
A.為了加速過濾,用玻璃棒攪動漏斗里的液體
B.稱量固體藥品時,將藥品放在托盤天平的右盤
C.用酒精萃取碘水中的碘
D.稀釋濃硫酸時,應(yīng)小心緩慢地將濃硫酸加入到水中,并用玻璃棒不斷攪動
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【題目】下列說法中不正確的是( )
A.體積相同、c(Na+)相等的純堿溶液與小蘇打溶液,分別與足量同種鹽酸反應(yīng),消耗鹽酸的體積相等
B.將銅粉加入氯化鐵溶液,充分反應(yīng)后,若固體有剩余,則該固體不可能含鐵
C.用AlCl3溶液制取Al(OH)3 , 沉淀劑選用氨水比選用NaOH溶液好
D.相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別與足量的稀硫酸反應(yīng),生成氣體的質(zhì)量之比為27:24:23
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【題目】25℃,pH=2的 HC1溶液中,由水電離出的c(H+)是( )
A.1×10﹣7 mol/L
B.1×10﹣12mol/L
C.1×10﹣2 mol/L
D.1×10﹣7 mol/L
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【題目】有機物X是一種藥物,結(jié)構(gòu)簡式如下.下列敘述不正確的是( )
A.X的分子式為C18H20O2
B.1molX最多能與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)
C.X與NaOH溶液或NaHCO3溶液均能反應(yīng)
D.1molX與飽和溴水混合,最多消耗5molBr2
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【題目】下列說法中不正確的是( )
A.體積相同、c(Na+)相等的純堿溶液與小蘇打溶液,分別與足量同種鹽酸反應(yīng),消耗鹽酸的體積相等
B.將銅粉加入氯化鐵溶液,充分反應(yīng)后,若固體有剩余,則該固體不可能含鐵
C.用AlCl3溶液制取Al(OH)3 , 沉淀劑選用氨水比選用NaOH溶液好
D.相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別與足量的稀硫酸反應(yīng),生成氣體的質(zhì)量之比為27:24:23
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【題目】已知:①2H2( g )+O2( g )=2H2O ( l );△H=﹣572kJ/mol
②2H2( g )+O2( g )=2H2O ( g );△H=﹣484kJ/mol
③CH4 ( g )+2O2( g )=2H2O ( l )+CO2( g );△H=﹣890kJ/mol
(1)已知H﹣H的鍵能436kJ/mol O=O的鍵能496kJ/mol H﹣O的鍵能463kJ/mol,根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算①②哪一個反應(yīng)可以通過鍵能直接計算得出 . 并計算寫出反應(yīng) H2O ( l )=H2O ( g )的焓變△H= .
(2)請根據(jù)題干計算CO2(g)+4H2( g )=CH4( g )+2H2O( g )的焓變△H= .
(3)在①②③三個方程式中哪一個是燃燒熱的熱化學方程式 . (填反應(yīng)方程式的序號)
標準狀況下,取甲烷和氫氣的混合氣體11.2L完全燃燒后恢復(fù)到常溫,則放出的熱量為26、3.8kJ,試求混合氣體中甲烷和氫氣體積比 .
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