【題目】下面關于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的敘述，正確的是(　　)

A. 受熱時NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定

B. 往Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞都變紅，說明Na2CO3和NaHCO3都是堿

C. NaHCO3能轉(zhuǎn)化成Na2CO3，但Na2CO3不能轉(zhuǎn)化成NaHCO3

D. 物質(zhì)的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應，放出的CO2的物質(zhì)的量相等

【答案】D

【解析】NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3= Na2CO3+ CO2↑+H2O，所以熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，A錯誤；Na2CO3和NaHCO3都為強堿弱酸鹽，水解顯堿性，都是鹽，不是堿，B錯誤；能相互轉(zhuǎn)化:，，C錯誤；都與鹽酸反應生成二氧化碳氣體：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量鹽酸反應，放出CO2質(zhì)量相等，D正確；正確選項D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能影響水的電離平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是（ ）

A. 向水中通入SO2 B. 將水加熱煮沸

C. 向純水中投入一小塊金屬鈉 D. 向水中加入NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將40 g NaOH溶于水中，配制成1 L溶液，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為( )

A. 0.1 mol/L B. 0.5 mol/L C. 4 mol/L D. 1 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向20 mL 0.5 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液,測定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關于混合溶液的相關說法中錯誤的是

A. 醋酸的電離平衡常數(shù):B點>A點

B. 由水電離出的c(OH-):B點>C點

C. 從A點到B點,混合溶液中可能存在:c(CH3COO-)=c(Na+)

D. 從B點到C點,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在容積為1L的密閉容器內(nèi)放入2mol N2O4和8molNO2 ， 發(fā)生如下反應：2NO2（紅棕色）N2O4（無色）（△H＜0），反應中NO2、N2O4的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖，按下列要求作答：
（1）在該溫度下，反應的化學平衡常數(shù)表達式為：
（2）若t1=10s，t2=20s，計算從t1至t2時以N2O4表示的反應速率：molL﹣1s﹣1
（3）圖中t1、t2、t3哪一個時刻表示反應已經(jīng)達到平衡？答：
（4）t1時，正反應速率（填“＞”、“＜”或“=”）逆反應速率
（5）維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡向移動（填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不移動”）
（6）維持容器的體積不變，升高溫度，達到新平衡時體系的顏色（填“變深”、“變淺”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提�。儍舻腁為無色粘稠液體，易溶于水．為研究A的組成與結構，進行了如下實驗：實驗步驟解釋或?qū)嶒灲Y論稱取9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍試通過計算填空

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【題目】有機玻璃是一種高分子化合物，在工業(yè)上和生活中有著廣泛用途，工業(yè)上合成有機玻璃流程為：

下列說法不正確的是

A. 反應①的原子利用率達100%

B. 反應②是加聚反應

C. 相對分子質(zhì)量為86，且與甲基丙烯酸甲酯具有相同官能團的有機物有5種

D. 甲基丙烯酸甲酯能使酸性高錳酸鉀褪色，也能使Br2/CCl4褪色，二者原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：

主族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

二

①

②

三

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

四

⑨

⑩

（1）在這些元素中，金屬性最強的元素是_____，最活潑的非金屬元素是_______________

（2）化學性質(zhì)最不活潑的元素是______________，其原子的原子結構示意圖為___________；

（3）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是______________，堿性最強的是____________，

（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是________，原子半徑最小的是_______；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需配制500 mL 1 mol /L NaOH溶液，下列敘述正確的是

A.用托盤天平稱量20.0 g NaOH固體

B.溶解后不需要冷卻至室溫，可立即轉(zhuǎn)移至容量瓶

C.轉(zhuǎn)移溶液時不需要使用玻璃棒引流

D.定容完畢并搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再補加幾滴水至刻度線，對實驗結果無影響

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