【題目】化合物E(結構簡式為)是合成消毒劑α——萜品醇(結構簡式為)的中間體。由甲苯經一系列變化制取E的流程如下:
請回答下列問題:
(1)化合物E中含有的官能團名稱為________,α—萜品醇的分子式為_________,甲苯的結構簡式為_____。
(2)反應I的化學方程式為____________。
(3)反應II的反應類型是__________________。
(4)反應III的試劑與條件為__________________。
(5)寫出一種符合下列條件的有機物的結構簡式_____________。
①是化合物D的一種同分異構體;②能與NaHCO3反應;③能與新制氫氧化銅濁液在加熱條件下反應生成紅色固體;④在核磁共振氫譜上有5個峰。
(6)下面是由化合物E合成一種α—萜品醇的流程的一部分,請將其中有G生成H的幾步流程補充完整(用結構簡式表示有機物,用箭頭表示轉化關系,箭頭上注明試劑和反應條件).________________。
提示:
【答案】 羰基、羧基 C10H18O 加成反應(或還原反應) O2、Cu或Ag,
【解析】反應1是與Br2發(fā)生取代反應得到A為,氧化后得到經與H2加成得到C,堿性條件下水解后再酸化得到D,再去氫氧化得到E。
(1)化合物E(結構簡式為)含有的官能團名稱為羰基、羧基,α—萜品醇的分子式為C10H18O,甲苯的結構簡式為,(2)反應I的化學方程式為;(3)反應II的反應類型是加成反應(或還原反應)(4)反應III是去氫氧化,反應III的試劑與條件為O2、Cu或Ag, ;(5)寫出一種符合下列條件的有機物的結構簡式①是化合物D的一種同分異構體;分子式為C7H12O3,②能與NaHCO3反應;說明含有-COOH,③能與新制氫氧化銅濁液在加熱條件下反應生成紅色固體;說明含有醛基,④在核磁共振氫譜上有5個峰。故滿足條件的物質有
(6)從F到G是醇的鹵代反應,G在堿的醇溶液中發(fā)生消去反應,得到含雙鍵的鹽,酸化后生成酸,在濃硫酸作用下得到酯,流程如下:
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】淀粉水解的產物(C6H12O6)用硝酸酸化可以制備草酸(H2C2O4),裝置如圖所示:
實驗過程如下:
①將1:1的淀粉水乳液與少許98%硫酸加入燒杯中,水浴加熱30 min;
②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中;
③在5560℃條件下,緩慢滴加混酸(65%HNO3與98%H2S04的質量比為4 : 3)溶液;
④反應3h左右,冷卻、過濾后再重結晶得二水合草酸晶體(H2C2O4·2H2O)。
硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應:
C6H12O6+12HNO3=3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9 H2O
C6H12O6+8HNO3=6CO2↑+8NO↑+10H2O
C6H12O6+2HNO3=6CO2↑+2NO↑+4H2O
請回答下列問題:
(1)實鹼①加入98%硫酸少許的目的是_____________。
(2)檢驗淀粉是否水解完全所用的試劑為____________。
(3)冷凝水的進口是_______(填“a”或“b”)。
(4)裝置B的作用為___________。
(5)實驗中若混酸滴加過快,將導致草酸產量下降,其原因是______________。
(6)當尾氣中n(NO2) :n(NO)=1:1時,過量的NaOH溶液能將氮氧化物全部吸收,只生成一種鈉鹽,化學方程式為__________。若用步驟④后含硫酸的母液來吸牧氮氧化物,其優(yōu)點是_____,缺點是________。
(7)二水合草酸晶體純度的測定。稱取該晶體0.12g,加水溶解,用0.020 mol L-1的酸性KMnO4溶液滴定(雜質不參與反應),該反應的離子方程式為 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O。此時溶液顏色由_____變?yōu)?/span>_____。滴定前后液面讀數如圖所示,則該晶體中二水合草酸的質量分數為____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】恒容密閉容器中存在下列平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物質的量濃度c(CO2)與溫度T的關系如右圖所示。下列說法錯誤的是
A. 在T2時,若反應進行到狀態(tài)D,則一定有v正<v逆
B. 平衡狀態(tài)A與C相比,平衡狀態(tài)A的c(CO)小
C. 若T1、T2時的平衡常數分別為K1、K2,則K1<K2
D. 反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H>0
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大。
①C的簡單氣態(tài)氫化物遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍色;
②A與D可以形成原子個數比分別為2∶1、1∶1的兩種液態(tài)化合物X和Y,A、E同主族,C與B、D相鄰;
③A、B、C、D四種元素組成一種化合物F,其組成原子數之比為5∶1∶1∶3。
請回答下列問題:
(1)C原子在周期表的位置為___________;寫出化合物EDA的電子式________。
(2)C的最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應可生成鹽,寫出其化學式________;
(3)F溶液與足量EDA的稀溶液混合加熱,其離子方程式為_____________________。
(4)氯氣與C的簡單氣態(tài)氫化物相遇有白煙及C2生成,寫出反應方程式_____________。
(5)用CH4可以消除汽車尾氣中氮氧化物的污染。
已知:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-955 kJ·mol-1
2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-56.9 kJ·mol-1
寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學方程式:___________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】溴化亞銅(CuBr)常用作有機合成原料和反應催化劑等,它是一種不溶于水的白色結晶粉末,受熱或見光易分解,接觸空氣會被緩慢氧化成綠色粉末。制備CuBr的實驗步驟如下:
步驟1:在如圖所示的三頸燒瓶中加入45gCuSO4·5H2O、19gNaBr、150mL煮沸過的蒸餾水,60℃時不斷攪拌,以適當流速通入SO22小時。
步驟2:溶液冷卻后傾去上層清液,在避光的條件下過濾。
步驟3:依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、純乙醚洗滌。
步驟4:將獲得的產品經系列干燥劑干燥后,再進行真空干燥。
請根據上述制備步驟回答有關問題:
(1)制備中用到的SO2在實驗室中通常是用濃硫酸和亞硫酸鈉為原料來制備的,在制備SO2時裝置可以選擇下圖中的____________(填裝置編號),發(fā)生反應的化學方程式為____________。
(2)步驟1中:①所用蒸餾水需提前煮沸處理,這樣做的目的是____________。
②為控制反應在60℃進行可采取的措施是________________。
③三頸燒瓶中反應生成CuBr的離子方程式為_____________。
④判斷反應已經完成的現象是______________。
(3)步驟2在過濾時需要避光的原因是___________。
(4)步驟3中用到的洗滌劑水、乙醇中均“溶有少量SO2”的原因是____________。
(5)欲利用上述裝置燒杯中的吸收液(經檢測主要含Na2SO3、NaHSO3等)制取較純凈的Na2SO3·7H2O晶體。需用到以下試劑:SO2(貯存在鋼瓶中)、100g20%NaOH溶液、乙醇等。請將下列實驗步驟補充完整。
①向燒杯中繼續(xù)通入SO2至溶液飽和;②____________;③加入少量維生素C溶液(抗氧化劑),蒸發(fā)濃縮,冷卻結晶;④______________;⑤放真空干燥箱中干燥。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定條件下反應2AB(g)A2(g)+B2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是
A. 單位時間內生成nmolA2,同時消耗2n molAB
B. 容器內,3種氣體AB、A2、B2共存
C. AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D. 容器中各組分的體積分數不隨時間變化
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學與生活、社會發(fā)展息息相關,下列有關說法不正確的是
A. “霾塵積聚難見路人”,霾塵所形成的氣溶膠有丁達爾效應
B. “熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅”,該過程發(fā)生了置換反應
C. “青蒿一握,以水二升漬,絞取汁”,此法對青蒿素的提取屬于化學變化
D. 古劍“沈盧”“以劑鋼為刃,柔鐵為莖干”,劑鋼指的是鐵的合金
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】三硫化四磷是黃綠色針狀結晶,其結構如圖所示。不溶于冷水,溶于疊氮酸、二硫化碳、苯等有機溶劑,在沸騰的NaOH稀溶液中會迅速水解。回答下列問題:
(1)Se是S的下一周期同主族元素,其核外電子排布式為____________。
(2)第一電離能:S______(填“>”、“<”或“=”,下同)P,電負性:S_____P。
(3)三硫化四磷分子中P原子采取_________雜化,與PO3-互為等電子體的化合物分子的化學式為_______。
(4)二硫化碳屬于________(填“極性”或“非極性”)分子。
(5)用NA表示阿伏伽德羅常數的數值,0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤電子對數為_________。
(6)疊氮酸(HN3)在常溫下是一種液體,沸點較高,為308.8K,主要原因是_____________。
(7)氫氧化鈉具有NaCl型結構,其晶胞中Na+與OH-之間的距離為αcm,晶胞中Na+的配位數為______,用NA表示阿伏加德羅常數的數值,NaOH的密度為_______g·cm-3。
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