如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　　）
A、
B、
C、
D、
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題：
分析：A．托盤(pán)天平精確到0.1；
B．100ml量筒精確到1ml；
C．蒸發(fā)皿可直接加熱；
D．轉(zhuǎn)移液體需要引流．
解答： 解：A．托盤(pán)天平精確到0.1，無(wú)法稱量10.05g，故A錯(cuò)誤；
B．100ml量筒精確到1ml，無(wú)法量取9.5ml，故B錯(cuò)誤；
C．蒸發(fā)皿可直接加熱，加熱時(shí)需要用玻璃棒攪拌，故C正確；
D．轉(zhuǎn)移液體需要用玻璃棒引流，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，主要涉及基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，為高頻考點(diǎn)，注意把握實(shí)驗(yàn)的方法、步驟和使用的儀器，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

溴單質(zhì)具有廣泛的工業(yè)價(jià)值，查閱資料知：Br2的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒性．某化學(xué)小組模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴，主要實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置略去）及操作步驟如圖：

①連接A與B，關(guān)閉活塞b、d，打開(kāi)活塞a、c，向A中緩慢通入Cl2至反應(yīng)結(jié)束；
②關(guān)閉a、c，打開(kāi)b、d，向A中鼓入足量熱空氣；
③進(jìn)行步驟②的同時(shí)，向B中通入足量SO2；
④關(guān)閉b，打開(kāi)a，再通過(guò)A向B中緩慢通入足量Cl2；
⑤將B中所得液體進(jìn)行蒸餾，收集液溴．
請(qǐng)回答：
（1）判斷步驟①中反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法為
 
．
（2）步驟②中鼓入熱空氣的作用為
 
；步驟③B中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）綜合分析步驟①、②、③和④，這四步操作的最終目的為
 
．
（4）此實(shí)驗(yàn)中尾氣可用
 
（填選項(xiàng)字母）吸收處理．
a、水    b、濃硫酸    c、NaOH溶液    d、飽和NaCl溶液
（5）步驟⑤中，蒸餾用到的玻璃儀器除酒精燈、溫度計(jì)、尾接管、錐形瓶外，還有
 
和
 
；要達(dá)到提純溴的目的，操作中應(yīng)控制的關(guān)鍵條件為
 
．
（6）若直接連接A與C，進(jìn)行步驟①和②，充分反應(yīng)后，向錐形瓶中滴加稀硫酸，再經(jīng)步驟⑤，也能制得液溴．滴加稀硫酸之前，C中反應(yīng)生成了NaBr、NaBrO3等，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（7）與B裝置相比，采用C裝置的優(yōu)點(diǎn)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：H-H　436kJ/mol；F-F  153kJ/mol；H-F  565kJ/mol．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、H2與F2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+F2（g）=2HF（g）；△H=-541 kJ
B、2 L HF氣體分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的熱量
C、在相同條件下，1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量
D、1 mol H2與1 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出熱量小于541 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)．
（1）基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為
 
．
（2）硅也有系列氫化物-----硅烷，SiH4分子中H原子的1s軌道與Si原子的
 
軌道重疊形成Si-H σ鍵．
（3）硅烷（SinH2n+2）的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖1所示，這種變化關(guān)系原因是
 
．

（4）科學(xué)家們?cè)诟邷馗邏合聦O2制成與SiO2結(jié)構(gòu)類似的新型CO2晶體．這種新型CO2晶體與SiO2相比，熔點(diǎn)更高的是
 
；原因是
 
 
．
（5）在硅酸鹽中，SiO4-4四面體[如圖2]通過(guò)共用頂角氧離子可形成多種結(jié)構(gòu)型式．圖3為一種無(wú)限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根X；X中Si與O的原子數(shù)之比為
 
，化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

升高溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，主要原因是（　�。�
A、分子運(yùn)動(dòng)速率加快，使該反應(yīng)物分子的碰撞機(jī)會(huì)增多
B、反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多
C、該化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程是吸熱的
D、該化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程是放熱的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某氫氧化鉀樣品中含K2CO3 5.0%、H2O 4.2%、KHCO3 1.5%，取a g樣品溶于40mL 2mol/L的鹽酸后，并用0.5mol/L的KOH溶液中和剩余的酸，最后蒸發(fā)所得溶液，得干燥的固體質(zhì)量為（　�。�
A、5.96g
B、4.68g
C、2.15g
D、3.78g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na+、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-、Cl-，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是（　�。�
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生
（2）第二份加足量KOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g．
A、Na+一定存在
B、100mL溶液中含0.01mol CO32-
C、Cl-一定存在
D、Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．則W、X不可能是：（　�。�
選項(xiàng)ABCD
XCFeCa（OH）2溶液AlCl3
WO2HNO3CO2NH3?H2O
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中，正確的是（　　）
A、物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量
B、摩爾是表示物質(zhì)質(zhì)量的單位
C、水的摩爾質(zhì)量就是它的相對(duì)分子質(zhì)量
D、在相同溫度和壓強(qiáng)下，2H2+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2H2O中參加反應(yīng)的H2和O2的體積比為2：1

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