Question

（1）家用液化氣的主要成分之一是丁烷（C₄H₁₀），當2 mol丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為5800kJ，試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式：________；
（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：
Fe₂O₃(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO₂(g)       ΔH =-24.8 kJ·mol^-1
3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)     ΔH =-47.4kJ·mol^-1
Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)         △H = +640.5 kJ·mol^-1
寫出CO(g)還原FeO(s)得到Fe (s)和CO₂(g)的熱化學反應方程式________。

Answer 1

C₄H₁₀(g) + 13/2O₂(g) = 4CO₂(g) + 5H₂O(l)  △H =-2900 mol·L^-1    CO(g)+FeO(s) = Fe(s)+CO₂(g)    △H =-218.0 mol·L^-1
試題分析：（1）根據(jù)題中是丁烷是2 mol，書寫熱化學方程式化學的計量數(shù)為1，則放出熱量也要除以2且是負數(shù)，故丁烷燃燒熱的熱化學方程式為C₄H₁₀(g) + 13/2O₂(g) = 4CO₂(g) + 5H₂O(l)  △H =-2900 mol·L^-1。
（2）(第二個熱化學方程式-第三個熱化學方程式*2-熱化學方程式*3)/3，即得到CO(g)還原FeO(s)得到Fe (s)和CO₂(g)的熱化學反應方程式CO(g)+FeO(s) = Fe(s)+CO₂(g)    △H =-218.0 mol·L^-1。
考點：熱化學方程式的書寫 蓋斯定律
點評：本題考查的是熱化學方程式的書寫，題目濃度中等，需要注意的是要標明每種物質(zhì)的狀態(tài)即反應熱的符號問題。