11．在溶液中可以共存，加OH-產(chǎn)生沉淀，加H+生成氣體的一組離子是（　�。�
A．Na+、Cu2+、Cl-、CO32-B．HCO3-、Cl-、Fe3+、Na+
C．Cl-、K+、NO3-、Fe2+、D．S2-、SO42-、NH4+、Fe2+

分析 離子在溶液中可以大量共存，說(shuō)明離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，加OH-產(chǎn)生沉淀，溶液中可能存在Fe2+、Cu2+、Mg2+離子，加H+生成氣體，說(shuō)明溶液中可能存在CO32-或HCO3-離子或發(fā)生其它生成氣體的反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．Cu2+與CO32-反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．HCO3-、Fe3+發(fā)生互促水解反應(yīng)而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，加OH-產(chǎn)生氫氧化亞鐵沉淀，加H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO氣體，符合題意，故C正確；
D．S2-、Fe2+反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，注意與酸、堿的反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．如圖為氨氣溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置（圖中固定裝置均已略去）．
（1）收集氨氣應(yīng)使用向下排空氣法，要得到干燥的NH3選用堿石灰作干燥劑；
（2）用甲裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥的氨氣，引發(fā)水上噴的操作是擠出膠頭滴管中的水，打開(kāi)止水夾，該實(shí)驗(yàn)的原理是氨氣極易溶于水，致使燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減小；
（3）如果只提供乙裝置，請(qǐng)說(shuō)明引發(fā)噴泉的方法：打開(kāi)止水夾，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃管內(nèi)的空氣而與水接觸，即產(chǎn)生噴泉．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

2．將0.1mol有機(jī)化合物A與標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氧氣混合，一定條件下兩者完全反應(yīng)，只有CO、CO2和H2O三種產(chǎn)物，將全部產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰中，濃硫酸增重5.4克，堿石灰增重4.4克，還有標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體的剩余，求：
（1）有機(jī)化合物A的分子式（要求寫(xiě)出推理過(guò)程）；
（2）若有機(jī)化合物A能與鈉反應(yīng)放出氫氣，請(qǐng)寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
（3）寫(xiě)出所有比A多一個(gè)-CH2-原子團(tuán)的同系物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

19．科學(xué)家常采用將藥物連接在高分子載體上，制成緩釋長(zhǎng)效藥物．已知某種解熱鎮(zhèn)痛類藥物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為A，把它連接到高分子聚合物B上，形成緩釋長(zhǎng)效藥物C．

①高分子聚合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
②A與B反應(yīng)生成C的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)．
③A可水解成和CH3COOH（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在同溫同壓下，10mL氣體A2和30mL氣體B2完全反應(yīng)可生成20mL氣體C，則C的化學(xué)式為（　�。�
A．A2B6B．A2B3C．A3BD．AB3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．無(wú)水AlCl3易升華，可用作有機(jī)合成的催化劑等．工業(yè)上以鋁土礦（Al2O3、Fe2O3）為原料制備無(wú)水AlCl3的工藝流程如下．

（1）為促進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)行，實(shí)際生產(chǎn)中需加入焦炭，其原因是加入焦炭消耗反應(yīng)生成的氧氣，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．
（2）用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出的尾氣中的Cl2，此反應(yīng)的離子方程式為SO32-+C12+H2O═SO42-+2C1-+2H+．
（3）升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是除去FeCl3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．海洋是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)．海水綜合利用的部分流程如下：

已知：Br2的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性．
（1）電解飽和NaCl溶液的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-，粗鹽中常含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，可依次加入NaOH溶液、BaCl2、Na2CO3、稀鹽酸來(lái)進(jìn)行提純．
（2）下列方法可用于海水淡化的是A．（填字母）
A．蒸餾法     B．萃取法     C．過(guò)濾法
（3）工業(yè)上用電解法制Mg時(shí)，通常在MgCl3中加入CaCl2，其原因是：①增加電解質(zhì)的密度，便于分離出熔融的鎂：②使氯化鎂熔融溫度降低，從而減少冶煉過(guò)程中的能量消耗．
（4）用母液（含Na+、K+、Mg2+、C1-、Br-等離子）提取溴，其生產(chǎn)流程如下：

①若吸收塔中的溶液含BrO3-，則吸收塔中反應(yīng)的離子方程式為3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑．
②母液中通入Cl2已獲得含溴的溶液，為何還需經(jīng)過(guò)吹出、吸收、酸化來(lái)重新獲得含Br2的溶液富集溴，提高Br2的濃度．
③向蒸餾塔中通人水蒸氣加熱，控制溫度在90℃左右進(jìn)行蒸餾的原因是溫度過(guò)低難以將Br2蒸發(fā)出來(lái)，但溫度過(guò)高又會(huì)將大量的水蒸餾出來(lái)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．甲同學(xué)對(duì)Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應(yīng)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
操作現(xiàn)象
Ⅰ．裝置A中溶液變紅
Ⅱ．稍后，溶液由紅色變?yōu)辄S色
（1）裝置B中反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（2）裝置A中溶液變紅的原因是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3（用離子方程式表示）．
（3）為了探究現(xiàn)象Ⅱ的原因，甲同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取A中黃色溶液于試管中，加入過(guò)量的KSCN溶液，最終得到紅色溶液．甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)證明產(chǎn)生現(xiàn)象Ⅱ的原因是SCN-與Cl2發(fā)生了反應(yīng)．甲同學(xué)猜想SCN-可能被Cl2氧化了，他又進(jìn)行了如下研究．
資料顯示：SCN-的電子式為
①甲同學(xué)認(rèn)為SCN-中碳元素沒(méi)有被氧化，理由是SCN-中的碳元素是最高價(jià)態(tài)+4價(jià)．
②取裝置A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由此證明SCN-中被氧化的元素是硫元素（填名稱）．
③通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明了SCN-中氮元素轉(zhuǎn)化為NO3-，則SCN-與Cl2反應(yīng)生成1mol CO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是16mol．
④（SCN）2的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，并且還原性按Br-＜SCN-＜I-的混合溶液中，反應(yīng)的離子方程式為（SCN）2+2I-=I2+2SCN-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

7．乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料，以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物．
完成下列各題：
（5）關(guān)于乙烯基乙炔分子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是d．
a．能使酸性KMnO4溶液褪色
b.1摩爾乙烯基乙炔能與3摩爾Br2發(fā)生加成反應(yīng)
c．乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團(tuán)
d．等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時(shí)的耗氧量不相同
（6）寫(xiě)出與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（7）寫(xiě)出與苯互為同系物且一氯代物只有兩種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（舉兩例）、．

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