現(xiàn)有CO、CO2、O3（臭氧）三種氣體，下列敘述不正確的是（　�。�
A、同溫同壓同體積時(shí)質(zhì)量比為7：11：12B、相同質(zhì)量時(shí)所含氧原子的物質(zhì)的量之比為1：2：3C、標(biāo)況下密度比為7：11：12D、都含有1mol氧原子時(shí)則三種氣體的物質(zhì)的量之比為6：3：2
分析：A．同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)m=
V
Vm
M判斷；
B．根據(jù)n=
m
M
結(jié)合分子組成判斷；
C．相同條件下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)ρ=
M
Vm
判斷；
D．氧原子的物質(zhì)的量除以每個(gè)分子中的氧原子個(gè)數(shù)即得三種氣體的物質(zhì)的量．
解答：解：CO、CO2、O3的摩爾質(zhì)量分別為：28g/mol、44g/mol、48g/mol，
A．同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)m=
V
Vm
M知，同溫同壓同體積時(shí)質(zhì)量比等于其摩爾質(zhì)量之比，為28g/mol：44g/mol：48g/mol=7：11：12，故A正確；
B．根據(jù)n=
m
M
知，相同質(zhì)量的三種氣體的物質(zhì)的量之比等于其摩爾質(zhì)量的反比，為132：84：77，再結(jié)合其分子組成知，氧原子的物質(zhì)的量之比=132：168：231=44：56：77，故B錯(cuò)誤；
C．相同條件下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)ρ=
M
Vm
知，其密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，為7：11：12，故C正確；
D．氧原子的物質(zhì)的量除以每個(gè)分子中的氧原子個(gè)數(shù)即得三種氣體的物質(zhì)的量，所以都含有1mol氧原子時(shí)，這三種氣體的物質(zhì)的量之比=6：3：2，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅定律定律及其推論，根據(jù)條件靈活運(yùn)用基本公式是解本題的關(guān)鍵，難度較大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有3個(gè)體積相等的密閉容器，都進(jìn)行下列反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?H2O（g）+CO（g），反應(yīng)所處的溫度相同，但起始濃度不同，其中甲：n（CO2）=n（H2）=1mol；乙：n（CO2）=1mol，n（H2）=2mol；丙：n（CO2）=n（H2）=1mol，n[H2，O（g）]=1mol．達(dá)到平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量由大到小的順序是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化合物CO、HCOOH、HOOC-CHO分別燃燒時(shí)，耗氧氣與生成的CO2的體積比為1：2．后兩者的分子式可分別看成是[（CO）（H2O）]和[（CO）2（H2O）]，也就是說(shuō)，只要分子式符合[（CO）n （H2O）m]（n，m均為正整數(shù)）的各種化合物，它們?nèi)紵傻腃O2和耗O2的體積比總是2：1． 現(xiàn)有一些只含C、H、O元素的化合物，燃燒時(shí)耗O2和生成CO2的體積比為3：4．回答：
（1）這些有機(jī)物中，相對(duì)分子質(zhì)量最小的化合物的分子式為
 
．
（2）某兩種碳原子數(shù)相同的上述有機(jī)物，若它們的相對(duì)分子質(zhì)量為a和b（a＜b=，則（b-a）必定是
 
（填入一個(gè)數(shù)）的整數(shù)倍．
（3）在這些有機(jī)物中，有一種含兩個(gè)羧基．取0.2625克該化合物，恰能跟25.00mL0.1000mol/L的NaOH溶液完全中和．由此推測(cè)該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為
 
，分子式應(yīng)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)A、【供選學(xué)《化學(xué)與生活》考生作答】
（1）如右圖所示，鐵處于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種不同的環(huán)境中，鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是
 
（填序號(hào)） 
（2）氟氯代烷是一種破壞臭氧層的物質(zhì)．在大氣平流層中，氟氯代烷受紫外線的照射分解出氯原子，氯原子參與下列有關(guān)反應(yīng)：
①Cl+O3→ClO+O2；②O3→O+O2；③ClO→Cl+O2
上列反應(yīng)的總反應(yīng)式是
 
；
（3）碳酸氫鈉是常見(jiàn)的疏松劑，主要是因?yàn)樗诩訜釛l件下產(chǎn)生了氣體，使食品變得疏松．試寫(xiě)出碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式
 
；
（4）垃圾資源化的方法是
 
．
A、填埋          B、焚燒         C、堆肥法        D、分類(lèi)回收法
B【供選學(xué)《化學(xué)反應(yīng)原理》考生作答】
設(shè)反應(yīng)①Fe（s）+CO2（g）═FeO（s）+CO（g）的平衡常數(shù)為K1．反應(yīng)②Fe（s）+H2O（g）═FeO（s）+H2（g）的平衡常數(shù)K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下：
溫度 K1 K2
973K 1.47 2.38
1173K 2.15 1.67
（1）從上表可以推斷：反應(yīng)①是
 
（填“吸”、“放”）熱反應(yīng)；反應(yīng)②是
 
（填“吸”、“放”）熱反應(yīng)．
（2）現(xiàn)有反應(yīng)③CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K3═
 
；
（3）書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式：
①1mol  N2（g）與適量O2（g）起反應(yīng)，生成NO2（g），吸收68KJ熱量：
 
；
②NH3（g）燃燒生成NO2（g）和H2O（g），已知
（1）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H═-483.6kJ/mol
（2）N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H═+67.8kJ/mol
1，N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H═-92.0kJ/mol
NH3（g）燃燒生成NO2（g）和H2O （g）熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年天津市五區(qū)縣高三質(zhì)量檢查試卷（一）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

I.高爐煉鐵的主要反應(yīng)為Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。

已知該反應(yīng)的H，在1000℃時(shí)，K=64。在1000℃的條，在容積10 L的密閉容器中，加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1．OmoI，反應(yīng)經(jīng)10 min后達(dá)到平衡。

(1)該時(shí)間范圍內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO2）=_________mol/Lmin

(2) 的最大轉(zhuǎn)化率_________________。

(3)欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_______________。

A．減少Fe的量         B．增加Fe2O3的量

C．升高反應(yīng)溫度        D．移出部分CO2

E．使用合適的催化劑    F．減少容器的容積

Ⅱ．已知化學(xué)反應(yīng)①：Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），其平衡常數(shù)為K1；化學(xué)反應(yīng)②：Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g），其平衡常數(shù)K2．在溫度973K和1173K情況下，K1、K2的值分別如下：

溫度

K1

K2

973K

1.47

2.38

1173K

2.15

1.67

 

(4)通過(guò)表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①的△H_   O。（填“>”“<”）

(5)現(xiàn)有反應(yīng)③：該反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表

達(dá)式K3=____。

(6)根據(jù)反應(yīng)①和②可以推導(dǎo)出Ki，Kz和瑪之間的關(guān)系式。K3=__________。據(jù)此關(guān)系式和上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③的△H_      _0(填“>”“<”)。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：同步題 題型：單選題

現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體，它們都含有1 mol O，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為
[     ]
A．1：1：1
B．1：2：3
C．3：2：1
D．6：3：2

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