17．一定量的Fe、FeO、Fe 2O 3、Fe 3O 4的混合物中加入350mL 2molL -1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)．若用足量的H 2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.1molB．0.225molC．0.3molD．0.25mol

分析 混合物與硝酸反應(yīng)時恰好使混合物完全溶解，且所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)，說明溶液中的溶質(zhì)為Fe（NO3）2．足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，由鐵元素守恒可知，能得到鐵的物質(zhì)的量與Fe（NO3）2中的鐵的物質(zhì)的量相同，根據(jù)氮元素守恒計(jì)算n[Fe（NO3）2]，再根據(jù)Fe元素守恒計(jì)算氫氣還原混合物得到Fe的物質(zhì)的量．

解答 解：因一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入350mL 2mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，無血紅色出現(xiàn)，說明溶液中的溶質(zhì)為Fe（NO3）2，
根據(jù)氮元素守恒，硝酸亞鐵中的硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.35L×2mol/L-$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.6mol，所以n[Fe（NO3）2]=$\frac{0.6mol}{2}$=0.3mol，由鐵元素守恒可知，氣還原混合物得到Fe的物質(zhì)的量：n（Fe）=n[Fe（NO3）2]=0.3mol，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查混合物計(jì)算，難度中等，側(cè)重考查學(xué)生利用原子守恒的方法來計(jì)算，明確硝酸亞鐵與硝酸的關(guān)系，硝酸亞鐵中鐵元素與原混合物中的鐵元素的關(guān)系是解答的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．如圖所示的甲烷燃料電池裝置，兩級材料均選用石墨，1L 1mol/L NaOH作電解質(zhì)溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．該過程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B．當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗甲烷22.4L時，電池的總反應(yīng)方程式為CH4+2O2+NaOH═NaHCO3+2H2O
C．正極發(fā)生氧化反應(yīng)，通入空氣的電極附近pH升高
D．當(dāng)消耗0.75mol CH4時，溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．蒸發(fā)是為了除去溶劑得到晶體，蒸餾是為了得到液體成分
B．金屬氧化物一定是堿性氧化物
C．酸性氧化物一定是非金屬氧化物
D．依據(jù)化合物能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．含3.0g HCHO的水溶液中原子總數(shù)為0.4 NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L氯仿含有的共價鍵數(shù)為0.4NA
C．1 L 1 mol•L-1醋酸鈉溶液中含有CH3COO-的個數(shù)為NA
D．28g乙烯和環(huán)丙烷組成的混合氣體中含有4NA個氫原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．氯水的性質(zhì)多樣，以下對氯水的性質(zhì)和體現(xiàn)相應(yīng)性質(zhì)的原因說法均正確的是（　�。�
選項(xiàng)氯水的性質(zhì)原因
A新制氯水呈無色    氯氣溶于水時與水反應(yīng)生成HCl和HClO，HCl和HClO都是無色的
B氯水能使KMnO4溶液褪色氯水中存在HClO，HClO有漂白性
C久置氯水不能使紅色紙條褪色氯水中的HClO有漂白性，但不穩(wěn)定，久置過程中HClO見光分解了
D氯水中滴加硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀氯水變質(zhì)了，HClO分解促進(jìn)了Cl2與水反應(yīng)的平衡正移，該氯水已經(jīng)變質(zhì)為了稀鹽酸．
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．2017年5月5日中國大飛機(jī)C919成功首飛，象征著我國第一架真正意義上的民航干線大飛機(jī)飛上藍(lán)天!飛機(jī)機(jī)體的主要材料為鋁、鎂等，還含有極少量的銅．飛機(jī)發(fā)動機(jī)的關(guān)鍵部位的材料是碳化鎢等．回答下列問題：
（1）銅元素的焰色反應(yīng)呈綠色，其中綠色光對應(yīng)的輻射波長為B（填字母）nm．
A 404 B 543 C 663 D 765
（2）基態(tài)Cu原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號是N，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為球形．鉀元素和銅元素屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬鉀的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比金屬銅低，原因是K的原子半徑較大，且價電子較少，金屬鍵較弱．
（3）現(xiàn)代飛機(jī)為了減輕質(zhì)量而不減輕外殼的承壓能力，通常采用符合材料--玻璃纖維增強(qiáng)塑料，其成分之一為環(huán)氧樹脂，常見的E51型環(huán)氧樹脂中部分結(jié)構(gòu)如圖a所示．其中碳原子的雜化方式為sp2、sp3．

（4）圖b為碳化鎢晶體的一部分結(jié)構(gòu)，碳原子嵌入金屬鎢的晶格的間隙，并不破壞原有金屬的晶格，形成填隙固溶體，也稱為填隙化合物．在此結(jié)構(gòu)中，1個鎢原子周圍距離鎢原子最近的碳原子有6個，該晶體的化學(xué)式為WC．
（5）該部分晶體的體積為Vcm3，則碳化鎢的密度為$\frac{1176}{V{N}_{A}}$（用NA來表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）g•cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）
A．1mol羥基所含的電子數(shù)目為10NA
B．28g乙烯和丙烯的混合氣體含有的碳原子數(shù)目為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L丁烷完全燃燒生成的CO2的分子數(shù)目為（$\frac{4}{22.4}$）NA
D．0.5mol 1，3-丁二烯分子中含有碳?xì)滏I的數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法錯誤的是（　�。�
A．常溫常壓下，等質(zhì)量的CO2和環(huán)氧乙烷中的共用電子對數(shù)之比為4：7
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol N2O4的體積大于22.4L是因?yàn)榇嬖贜O2和N2O4之間的轉(zhuǎn)化
C．已知NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，則每摩爾氧化劑參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol
D．溶質(zhì)為1molFeCl3的溶液中生成的氫氧化鐵膠粒不可能為1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法中正確的是（　�。�
A．分子晶體中一定含有分子間作用力，可能有共價鍵
B．含有極性鍵的分子一定是極性分子
C．只要含有金屬陽離子的晶體就一定是離子晶體
D．金屬晶體的熔點(diǎn)一定比分子晶體的高

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