將8gFe2O3投入150mL某濃度的稀硫酸中，再加入7g鐵共收集到1.68L氫氣（標準狀況），同時鐵和Fe2O3均無剩余。向溶液中滴入KSCN溶液未見顏色變化。為了中和過量的硫酸，且使Fe2+完全轉化為Fe(OH)2沉淀，共消耗4mol×L-1NaOH溶液150mL。則原硫酸的物質的量濃度為（�。�

A．4mol×L-1　　　　　　　　  B．3mol×L-1　　　　　　　　  C．2mol×L-1　　　　　　　　  D．1mol×L-1

 

答案：C
解析：

利用元素守恒法，可知最后的溶液是，2Na+→，

==2mol/L。

 


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：013

將8gFe2O3投入150mL某濃度的稀硫酸中，再加入7g鐵共收集到1.68L氫氣（標準狀況），同時鐵和Fe2O3均無剩余。向溶液中滴入KSCN溶液未見顏色變化。為了中和過量的硫酸，且使Fe2+完全轉化為Fe(OH)2沉淀，共消耗4mol×L-1NaOH溶液150mL。則原硫酸的物質的量濃度為（�。�

A．4mol×L-1　　　　　　　　  B．3mol×L-1　　　　　　　　  C．2mol×L-1　　　　　　　　  D．1mol×L-1

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

將8gFe2O3投入150mL某濃度的稀硫酸中，再投入7g鐵粉收集到1.68LH2（標準狀況），同時，F(xiàn)e和Fe2O3均無剩余，為了中和過量的硫酸，且使溶液中鐵元素完全沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL。則原硫酸的物質的量濃度為                                                   （     ）。

A.1.5mol/L                B.0.5mol/L

C.2mol/L                  D.1.2mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

將8gFe2O3投入150mL某濃度的稀硫酸中，再投入7g鐵粉收集到1.68LH2（標準狀況），同時，F(xiàn)e和Fe2O3均無剩余，為了中和過量的硫酸，且使溶液中鐵元素完全沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL。則原硫酸的物質的量濃度為                                                   （          ）。

A.1.5mol/L                B.0.5mol/L

C.2mol/L                  D.1.2mol/L

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