Question

無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類：
Ⅰ．以下是一組對(duì)“一些物質(zhì)與水反應(yīng)”的分類圖．請(qǐng)按要求填空．

（1）上述分類中，分成A、B兩組的依據(jù)是

 

．
（2）C組物質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（3）D組物質(zhì)與水反應(yīng)中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：1的物質(zhì)有

 

（填化學(xué)式）．
Ⅱ．已知：氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質(zhì)，不穩(wěn)定，易分解；可與稀硫酸反應(yīng)能生成氣體；Cu⁺會(huì)在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)：2Cu⁺=Cu²⁺+Cu．
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（4）CuH可用CuSO₄溶液和“另一物質(zhì)”在40～50℃時(shí)反應(yīng)得到，在該反應(yīng)中“另一物質(zhì)”作

 

 （填“氧化劑”或“還原劑”）．
（5）CuH溶解在稀硫酸中生成的氣體是

 

（填化學(xué)式）．
（6）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請(qǐng)寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì),氧化還原反應(yīng)

專題：

分析：I．（1）根據(jù)A、B兩組與水反應(yīng)方程式的特征分析；
（2）C組物質(zhì)與水反應(yīng)水只作氧化劑的只有鈉；
（3）D組物質(zhì)與水反應(yīng)中，根據(jù)氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：1來分析；
Ⅱ．（4）根據(jù)化合價(jià)的變化判斷氧化劑、還原劑；
（5）CuH溶解在稀硫酸中，CuH中的H^-失電子，硫酸中H⁺得電子；
（6）Cu⁺在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是：2Cu⁺=Cu²⁺+Cu，稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，能和銅反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w．

解答： 解：I．（1）A組與水反應(yīng)都是生成對(duì)應(yīng)的酸或者堿，而B組與水反應(yīng)都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故分成A、B兩組的依據(jù)是與水反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，
故答案為：與水反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)；
（2）C組物質(zhì)與水反應(yīng)水只作氧化劑的只有鈉，所以離子方程式為：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故答案為：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（3）D組物質(zhì)與水反應(yīng)中，水即不作氧化劑也不作還原劑的為Cl₂、Na₂O₂，其中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：1也是Cl₂、Na₂O₂，故答案為：Cl₂、Na₂O₂；
Ⅱ．（4）由化合價(jià)的變化可知，CuSO₄做氧化劑，所以另一物質(zhì)做還原劑，故答案為：還原劑；
（5）CuH溶解在稀硫酸中，發(fā)生2CuH+2H₂SO₄=2CuSO₄+3H₂↑，生成氣體為H₂，故答案為：H₂；
（6）Cu⁺在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是：2Cu⁺=Cu²⁺+Cu，稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，CuH具有還原性，二者反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w、銅離子、H₂O，則與硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CuH+3H⁺+NO₃^-=Cu²⁺+2H₂O+NO↑，故答案為：CuH+3H⁺+NO₃^-=Cu²⁺+2H₂O+NO↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、習(xí)題中的信息及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注重氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用，題目難度不大．