相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)； kJ·mol-1。實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器

起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol

達(dá)到平衡時(shí)體系

能量的變化

SO2

O2

SO3

Ar

甲

2

1

0

0

放出熱量：Q1

乙

1.8

0.9

0.2

0

放出熱量：Q2

丙

1.8

0.9

0.2

0.1

放出熱量：Q3

下列敘述正確的是                                                                                        

       A．Q1=Q2=Q3=197 kJ。

       B．若在上述條件下反應(yīng)生成2molSO3(s)的反應(yīng)熱為△H1，則△H1>-197 kJ·mol-1。

       C．甲、乙、丙3個(gè)容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等。

       D．達(dá)到平衡時(shí)，丙容器中SO2的體積分?jǐn)?shù)最小。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年甘肅省部分普高高三2月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫時(shí)，將某濃度的CH3COOH溶液與pH＝13的NaOH溶液等體積混合后，恰好完全反應(yīng)生成鹽和水(若混合體積變化忽略不計(jì))，則下列有關(guān)所得混合液的說法正確的是：

A．混合后溶液pH＝7

B．所得混合溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

C．所得混合溶液中存在c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.05 mol·L－1

D．混合后溶液中存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確、且能達(dá)到目的的是

A．實(shí)驗(yàn)I：可用于吸收氨氣，并能防止倒吸

B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ：靜置一段時(shí)間，小試管內(nèi)有晶體析出

C．實(shí)驗(yàn)III：配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸

D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ：海水的淡化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知E為淡黃色固體，推斷A-F各物

質(zhì)時(shí)，下列說法正確的是：

A.  C為碳酸氫鈉。

B.  E的俗稱是硫磺。

C.  B的俗稱是苛性鈉。

D.  D代表水。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有關(guān)下列兩種溶液的說法中，正確的是

溶液①：0.2 mo1·L-1 CH3COONa溶液 溶液②：0.1 mo1·L-1H2SO4溶液

A．相同溫度下，溶液中水的電離程度：溶液① < 溶液②。

B．加水稀釋溶液①，溶液中變大。

C．等體積混合溶液①和溶液②，所得溶液中c(CH3COO-) + 2c(SO42-) = c(Na+)。

D．25℃時(shí)，向溶液②中滴加溶液①至pH = 7，溶液中c(Na+) > c(SO42-)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


K2Cr2O7是一種常見的強(qiáng)氧化劑，酸性條件下會被還原劑還原成Cr3＋。

（1）Cr3＋能與OH－、CN－形成配合物[Cr(OH)4]－、[Cr(CN)6]3－。

① Cr3＋的電子排布式可表示為________。

② [Cr(OH)4]－的結(jié)構(gòu)式為（并標(biāo)出配位鍵）________。

③ CN－與N2互為等電子體，寫出CN－的電子式：________。

（2）K2Cr2O7能將乙醇氧化為乙醛，直至乙酸。

①乙醛中碳原子的雜化方式________、________。

②乙酸的沸點(diǎn)是117.9 ℃，甲酸甲酯的沸點(diǎn)是31.5 ℃，乙酸的沸點(diǎn)高于甲酸甲酯的沸點(diǎn)的主要原因是                          。

（3）一種新型陽極材料LaCrO3的晶胞如圖所示，已知距離每個(gè)Cr原子最近的原子有6個(gè)，則圖中________原子代表的是Cr原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實(shí)驗(yàn)報(bào)告中，以下數(shù)據(jù)合理的是

A．用堿式滴定管量取25.03mLH2SO4溶液            

B．用50mL量筒量取21.48mL稀硫酸

C．用托盤天平稱取11.7gNaCl                

D．用pH試紙測定HNO3溶液的pH=3.7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。

下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，

鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：

（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是　　　　　　，在導(dǎo)線中

電子流動(dòng)方向?yàn)?u> 　　　　　（用a、b 表示）。

（2）負(fù)極反應(yīng)式為　　　　　　　　。

（3）電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)?u>　　　　　 。

（4）該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供

電能。因此，大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要

的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：

2Li+H2 === 2LiH Ⅱ. LiH+H2O==LiOH+H2↑

①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是　　　　　，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是　　　　　。

②由LiH與H2O作用，放出的224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率

為80％，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為　　　 　mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溫度下，密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表，下列說法錯(cuò)誤的是          

物質(zhì)

X

Y

Z

W

初始濃度/mol·L-1

0.5

0.6

0

0

平衡濃度/mol·L-1

0.1

0.1

0.4

0.6

A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為80% 

B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

C．增大壓強(qiáng)其平衡常數(shù)不變，但使平衡向生成Z的方向移動(dòng)

D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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