（2008?重慶）在2008年初我國南方遭遇的冰雪災(zāi)害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXY2含有54mol電子．
（1）該融雪劑的化學(xué)式是
CaCl2
CaCl2
；X與氫元素形成的化合物的電子式是
．
（2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是
；D與E能形成一種非極性分子，該分子的結(jié)構(gòu)式為
S=C=S
S=C=S
；D所在族元素的氫化物中，沸點最低的是
H2S
H2S
．
（3）元素W與Y同周期，其單質(zhì)是原子晶體；元素Z的單質(zhì)分子Z2中有3個共價��；W與Z能形成一種新型無機(jī)非金屬材料，其化學(xué)式是
Si3N4
Si3N4
．
（4）元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，R2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一是OR2，該反應(yīng)的離子方程式為
2F2+2OH-=2F-+OF2+H2O
2F2+2OH-=2F-+OF2+H2O
．
分析：（1）融雪劑主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，含有相同的核外電子數(shù)，且1molXY2含有54mol電子，則陰、陽離子核外電子數(shù)為
54
3
=18，則為Ca2+、Cl-，故XY2是CaCl2，X為Ca、Y為Cl，
（2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與氯元素相鄰，則D為硫元素；故E有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則E為碳元素，碳元素與硫元素形成的一種對稱分子為CS2，與二氧化碳結(jié)構(gòu)類似，根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)與氫鍵判斷氫化物沸點高低；
（3）元素W與Cl元素同周期，其單質(zhì)是原子晶體，則W為Si元素，元素Z的單質(zhì)分子Z2中由3個共價鍵，則Z為氮元素，Si與N形成一種新型無機(jī)非金屬材料為Si3N4；
（4）元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，則R為F元素，F(xiàn)2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一是OF2，OF2中氧元素為+2，F(xiàn)元素為-1價，反應(yīng)中O元素化合價不變，故F元素化合價還降低，有NaF生成，根據(jù)元素守恒有水生成，據(jù)此配平書寫．
解答：解：融雪劑主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，含有相同的核外電子數(shù)，且1molXY2含有54mol電子，則陰、陽離子核外電子數(shù)為
54
3
=18，則為Ca2+、Cl-，故XY2是CaCl2，X為Ca、Y為Cl，
（1）XY2是CaCl2；X與氫元素形成的化合物為CaH2，屬于離子化合物，由鈣離子與氫負(fù)離子構(gòu)成，其電子式是，
故答案為：CaCl2；；
（2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與氯元素相鄰，則D為硫元素，D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是；E有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則E為碳元素，碳元素與硫元素形成的一種對稱分子為CS2，與二氧化碳結(jié)構(gòu)類似，其結(jié)構(gòu)式為：S=C=S，氧族元素中氫化物為分子晶體（Po除外），而水分子之間存在氫鍵，沸點最高，硫化氫相對分子質(zhì)量小于硒化氫、碲化氫，H2S分子間作用力較小，故H2S的沸點最低，
故答案為：；S=C=S；H2S；
（3）元素W與Cl元素同周期，其單質(zhì)是原子晶體，則W為Si元素，元素Z的單質(zhì)分子Z2中由3個共價鍵，則Z為氮元素，Si與N形成一種新型無機(jī)非金屬材料為Si3N4，
故答案為：Si3N4；
（4）元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，則R為F元素，F(xiàn)2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一是OF2，OF2中氧元素為+2，F(xiàn)元素為-1價，反應(yīng)中O元素化合價不變，故F元素化合價還降低，有NaF生成，根據(jù)元素守恒有水生成，反應(yīng)離子方程式為：2F2+2OH-=2F-+OF2+H2O，
故答案為：2F2+2OH-=2F-+OF2+H2O．
點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、常用化學(xué)用語、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等，難度中等，氫化鈣電子式與氟氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)為易錯點，注意氫化鈣中氫離子電子式中2個電子為成對電子，不要分開書寫，注意OF2不是氧化物，其中氧元素表現(xiàn)正化合價．
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（2008?重慶）如題圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠（離子在瓊膠內(nèi)可以移動），下列敘述正確的是（　�。�

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（2008?重慶）某學(xué)習(xí)小組用如圖裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對原子質(zhì)量．
（1）A中試劑為
NaOH溶液
NaOH溶液
．
（2）實驗前，先將鋁鎂合金在稀硝酸中浸泡片刻，其目的是
除去鋁鎂合金表面的氧化膜
除去鋁鎂合金表面的氧化膜
．
（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾、洗滌、干燥，稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑；⑤檢查氣密性．上述操作的順序是
⑤①④③②
⑤①④③②
（填序號）；記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應(yīng)
使D和C的液面相平
使D和C的液面相平
．
（4）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
．
（5）若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g，測得氫氣體積為b mL （已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），B中剩余固體質(zhì)量為c g，則鋁的相對原子質(zhì)量為
33600(a-c)
b
33600(a-c)
b
．
（6）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2008?重慶）天然氣化工是重慶市的支柱產(chǎn)業(yè)之一．以天然氣為原料經(jīng)下列反應(yīng)路線可得工程塑料PBT．

（1）B分子結(jié)構(gòu)中只有一種氫、一種氧、一種碳，則B的結(jié)構(gòu)簡式是
；B的同分異構(gòu)體中與葡萄糖具有類似結(jié)構(gòu)的是
．（寫結(jié)構(gòu)簡式）
（2）F的結(jié)構(gòu)簡式是
HO-CH2-CH2-CH2-CH2-OH
HO-CH2-CH2-CH2-CH2-OH
；PBT屬于
酯
酯
類有機(jī)高分子化合物．
（3）由A、D生成E的反應(yīng)方程式為
HC≡CH+2HCHO
堿
HOCH2C≡CCH2OH
HC≡CH+2HCHO
堿
HOCH2C≡CCH2OH
，其反應(yīng)類型為
加成反應(yīng)
加成反應(yīng)
．
（4）E的同分異構(gòu)體G不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能使溴水褪色，能水解且產(chǎn)物的碳原子數(shù)不等，則G在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是
CH2=CH-COOCH3+NaOH→CH2=CH-COONa+CH3OH
CH2=CH-COOCH3+NaOH→CH2=CH-COONa+CH3OH
．

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