下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列不正確的是

A．酸性：H2CO3>H3BO3>Al(OH)3 B．溶液中結(jié)合質(zhì)子的能力：O2->S2->Cl-

C．分散質(zhì)粒子直徑：膠體>濁液>溶液 D．熱穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3

 

C

【解析】

試題分析：A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)。元素的非金屬性C>B>Al，所以酸性：H2CO3>H3BO3>Al(OH)3，正確；B．元素的原子半徑越小，離子所帶的電荷數(shù)目越多，離子結(jié)合質(zhì)子的能力就越強(qiáng)，所以溶液中結(jié)合質(zhì)子的能力：O2->S2->Cl-，正確；C．按照分散質(zhì)微粒的直徑的大小，將分散系分為濁液、膠體、溶液三類。分散質(zhì)微粒的直徑大于100nm的分散系是濁液；小于1nm的是溶液，在1～100nm之間的分散系是膠體。所以分散質(zhì)粒子直徑：濁液>膠體>溶液，錯(cuò)誤；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，由于元素的非金屬性F>O>N，所以熱穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3，正確。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的比較的知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）2.3化學(xué)平衡移動(dòng)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX(g)nY(g)　ΔH=Q kJ·mol-1。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：

　　　　　　　　氣體體積/L

c(Y)/(mol·L-1)　　　

溫度/℃　　　　　　　　

1

2

3

100

1．00

0．75

0．53

200

1．20

0．90

0．63

300

1．30

1．00

0．70

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．m>n

B．Q<0

C．溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小

D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆安徽師大附中高二下學(xué)期期中考查化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，當(dāng)m、n、p、q為任意正整數(shù)時(shí)，下列狀態(tài)：①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化；②生成m mol A 同時(shí)消耗q mol D；③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變；④體系的密度不再發(fā)生變化；⑤反應(yīng)速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q；⑥各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變；⑦反應(yīng)混合物的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化。其中一定能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )

A．②③④⑥ B．③⑥⑦ C．②③⑥ D．③⑥

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆寧夏高三上學(xué)期第一次月考理綜試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(KOH)＝a mol時(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．若某溫度下，反應(yīng)后＝11，則溶液中＝

B．參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于a mol

C．改變溫度，產(chǎn)物中KClO的最大理論產(chǎn)量為a mol

D．改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為a mol

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆四川省高三入學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上利用天然氣(主要成分是CH4)與H2O進(jìn)行高溫重整制備合成氣(CO+H2)，CO和H2在一定條件下能制備甲醛、甲醚等多種有機(jī)物。已知CH4、H2和CO的燃燒熱(△H)分別為－890.3 kJ·mol-1、－285.8 kJ·mol-1和－283.0 kJ·mol-1；18.0 g水蒸氣液化時(shí)的能量變化為44.0 kJ。

（1）寫出甲烷與水蒸氣在高溫下反應(yīng)制合成氣的熱化學(xué)方程式 。

（2）在一定條件下，向體積固定為2 L的密閉容器中充人0.40mol CH4(g)和0.60mol H2O(g)，測(cè)得CH4(g)和H2(g)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。3 min時(shí)改變條件，反應(yīng)進(jìn)行到4 min時(shí)，體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表所示：

t／min

n(CH4)／mol

n(H2O)／mol

n(CO)／mol

n(H2)／mo1

4

0.18

0.38

0.22

0.66

則3～4min之間，平衡向 (填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)，3min時(shí)改變的條件是 。

（3）已知溫度、壓強(qiáng)和碳水比對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示。

①圖1中，兩條曲線所示溫度的關(guān)系:t1 t2(填“>”、“<”或“=”，下同)

②圖2中，兩條曲線所示碳水比的關(guān)系：x1 x2

③圖3中，兩條曲線所示壓強(qiáng)的關(guān)系：p1 p2

（4）以天然氣(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))為原料的燃料電池示意圖如圖所示。

①放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為

②假設(shè)裝置中盛裝100.0 mL 3.0mol·L-1KOH溶液，放電時(shí)參與反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8 960 mL。放電完畢后，電解質(zhì)溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆四川省高三入學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作中不會(huì)發(fā)生安全事故的是

A．用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，把產(chǎn)生的氣體直接點(diǎn)燃，觀察燃燒現(xiàn)象

B．把消石灰與NH4Cl固體混合加熱產(chǎn)生的氣體用導(dǎo)管直接通人水中制取濃氨水

C．取用少量白磷時(shí)，應(yīng)在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原試劑瓶中

D．做完銅與濃硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后的試管，立即用大量水沖洗

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆四川省成都市高新區(qū)高三9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

鐵和氧化鐵的混合物共a mol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到b mol氫氣，且向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中單質(zhì)鐵的物質(zhì)的量為

A．molB．molC．molD． mol

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆四川省成都市高新區(qū)高三9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A．乙烯的分子式：CH2===CH2

B．次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl

C．羥基的電子式：

D．以鐵作陽(yáng)極電解時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：Fe－3e－===Fe3＋

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆北京市高三8月開(kāi)學(xué)測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．相對(duì)分子質(zhì)量相同的幾種化合物，互稱為同分異構(gòu)體

B．凡是分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)，彼此一定是同系物

C．兩種化合物組成元素相同，各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同，則兩者一定是同分異構(gòu)體

D．組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，且相對(duì)分子質(zhì)量也相同的不同化合物，一定互為同分異構(gòu)體

 

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