【題目】一種用富錳渣(主要成分為MnCO3以及FeBaAl的鹽類或氧化物及少量重金屬鹽等)制備MnCl2的工藝流程如下:

回答下列問題:

(1)“溶浸時,為了提高錳的浸取率,列舉2條有效的措施:___________,寫出該步中MnCO3參與反應的化學方程式:__________。

(2)“氧化時,主要反應的離子方程式為______________。

(3)濾渣2的主要成分為______(填化學式);簡述產(chǎn)生該濾渣的原理:______。

(4)已知部分重金屬硫化物的溶度積如表:

硫化物

MnS

PbS

CuS

NiS

Ksp

1.32×10-10

1.32×10-27

1.32×10-35

2.82×10-20

除重金屬時,溶液的pH調到4.56.0,pH不宜過低的原因是_______。

②若表中四種金屬離子濃度相同,滴入Na2S溶液時首先被沉淀的離子是_______,反應MnS(s)Cu2(aq)CuS(s)Mn2(aq)的平衡常數(shù)K______。

【答案】適當增大鹽酸的濃度和用量、適當提高浸取溫度、延長浸取時間、將礦粉磨減成直徑更小的顆粒等 MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+2H2O MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++ 2H2O Al(OH)3、Fe(OH)3 MnCO3消耗溶液中的H+,使溶液中的pH升高,促進Al3+、Fe3+轉化為沉淀 防止Na2S生成H2S損失 Cu2+ 1×1025

【解析】

富錳渣(主要成分為MnCO3以及Fe、BaAl的鹽類或氧化物及少量重金屬鹽等)經(jīng)過鹽酸酸浸后,金屬及氧化物、鹽全部溶解,加入二氧化錳后氧化亞鐵離子,通過調節(jié)pH使鐵離子和鋁離子沉淀,為濾渣2;繼續(xù)加入硫酸錳沉淀生成硫酸鋇,處于鋇離子;最后加入硫化鈉除去重金屬離子,經(jīng)過萃取和反萃取、結晶干燥制備MnCl2。

(1)“溶浸時,為了提高錳的浸取率,可以適當增大鹽酸的濃度和用量、適當提高浸取溫度、延長浸取時間、將礦粉磨減成直徑更小的顆粒等,該步中MnCO3與鹽酸反應化學方程式:MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+2H2O

(2)“氧化時,亞鐵離子氧化為鐵離子,主要反應的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++ 2H2O。

(3)調節(jié)溶液pH值,金屬離子與氫氧根易發(fā)生沉淀,濾渣2的主要成分為Al(OH)3、Fe(OH)3;產(chǎn)生該濾渣的原理:MnCO3消耗溶液中的H+,使溶液中的pH升高,促進Al3+、Fe3+轉化為沉淀。

(4除重金屬時,溶液的pH調到4.56.0,硫離子是弱電解質離子,pH不宜過低的原因是防止Na2S生成H2S損失。

②若表中四種金屬離子濃度相同,根據(jù)溶度積關系可知,溶度積越小,越容易沉淀,滴入Na2S溶液時首先被沉淀的離子是Cu2+,反應MnS(s)Cu2(aq)CuS(s)Mn2(aq)的平衡常數(shù)K 。

練習冊系列答案
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【題目】1)現(xiàn)有下列幾種有機物:①乙炔、②乙醇、③乙醛、④乙酸、⑤甲酸乙酯、⑥苯酚、⑦溴乙烷。其中: 能與 Na2CO3 溶液反應產(chǎn)生氣泡的是___(填序號,下同);遇氯化鐵溶液呈紫色的是________;能發(fā)生銀鏡反應的是_____;不能使酸性 KMnO4 溶液褪色的是______

2)按要求寫出下列反應方程式

①實驗室制取乙炔:____________

②實驗室制取乙烯:________

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【題目】實驗室用乙醇制取乙烯的裝置如下圖,回答下列問題。

1)儀器A的名稱是__________ ;A中加入沸石的目的是 __________;在燒杯中配制A中溶液的方法是__________ ;在反應中濃硫酸的作用是__________;A中發(fā)生反應的化學方程式是 __________ 。

2A中產(chǎn)生的氣體除乙烯外,還可能混有少量 __________(填化學式)

3)用乙烯制聚乙烯的化學方程式為 __________

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【題目】糠叉丙酮()是一種重要的醫(yī)藥中間體。下列關于該化合物的說法錯誤的是(

A.分子式為C8H8O2,不屬于芳香族化合物

B.能發(fā)生氧化反應、水解反應和取代反應

C.1mol糠叉丙酮最多可與3molBr2發(fā)生加成反應

D.存在能與NaHCO3反應且屬于芳香族的同分異構體

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【題目】下列離子方程式正確的是(  )

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B. 甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱:HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-HCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3 +H2O

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D. 向小蘇打溶液中加入醋酸:CO32-+2CH3CHOOH=CO2+H2O+2CH3COO-

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【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質傳遞H+,其基本結構見下圖,電池總反應可表示為:2H2+O2=2H2O,下列有關說法正確的是

A. 電子通過外電路從b極流向a

B. b極上的電極反應式為:O2+2H2O+4e--=4OH--

C. 每轉移0.1mol電子,消耗1.12LH2

D. H+a極通過固體酸電解質傳遞到b

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【題目】溴乙烷是一種難溶于水、密度為 1.46g/cm3、沸點為 38.4℃的無色液體。如圖為實繪室制備溴乙烷的裝置示意圖(夾持僅器已略去)。 G 中盛蒸餾水,實驗時選用的藥品有:溴化鈉、 95%乙醇、濃H2SO4。邊反應邊蒸餾,蒸出的溴乙烷用水下收集法獲得。實驗室制備溴乙烷的反應原理如下:NaBr+H2SO4() NaHSO4+HBr CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O

已知藥品的用量:

NaBr(s)0.5mol,②濃硫酸 65mL(98%、密度1.84g/cm3),③乙醇 0.35mol。

可能存在的副反應有:醇在濃硫酸存在下脫水生成烯和醚, Br-被濃硫酸氧化為 Br2等。

試問答:

(1)冷凝水從_______處充入,水浴加熱的溫度最好控制在______ ℃左右。

(2)為防止副反應的發(fā)生,向圓底燒瓶內(nèi)加入藥品時,還需加入適量的______。

(3)裝置 B 的作用是:①使溴乙烷餾出,②_______________________________。

(4)采取邊反應邊蒸餾的主要原因是______________________________________。

(5)粗產(chǎn)品用水洗滌后有機層仍呈紅棕色,欲除去該雜質,可加入的試劑為___ (填編號)。

a.碘化鉀溶液 b.氫氧化鈉溶液 c.亞硫酸氫鈉溶液 d.飽和氯化鈉溶液

(6)本實驗的產(chǎn)率為 60%,則可制取溴乙烷______g。(保留一位小數(shù))

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【題目】三草酸合鐵酸鉀晶體{K3[FeC2O43]·3H2O}易溶于水,難溶于乙醇,可用于攝影和藍色印刷。三草酸合鐵酸鉀晶體在110 ℃可完全失去結晶水,繼續(xù)升高溫度可發(fā)生分解反應。

1)分解得到的氣體產(chǎn)物用如下裝置進行實驗:檢查裝置氣密性后先通一段時間的N2,其目的是_____________;為了實驗安全,應先點燃___________________(①或⑤)處的酒精燈;

2)若③和⑤中分別盛放_____________ 、_______________就可檢驗生成的CO;

3)分解得到的固體產(chǎn)物含有K2CO3、FeOFe,加水溶解、過濾、洗滌、干燥,得到含鐵樣品,F(xiàn)設計下列兩種實驗方案對該樣品進行鐵元素含量測定:

(甲)a g樣品溶液得固體b g

(乙)a g樣品配制250 mL溶液,三次平均消耗0.1 mol·L1酸性KMnO4溶液V mL

你認為以上________(填)方案可確定樣品的組成,測得鐵元素的含量是__________,不可確定樣品組成的方案的理由是____________。

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A. 有機物被氧化,M為電源負極

B. 電池工作時,N極附近溶液pH增大

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D. 處理0.1 mol Cr2O72時有1.4 mol H從交換膜左側向右側遷移

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