已知：

C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(1)   △H1

H2O(1)=H2O(g)                     △H2

C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(g)   △H3

則⊿與⊿和⊿間的關(guān)系正確的是

A .⊿=⊿ + 4⊿                   B ⊿=⊿ + ⊿

C. ⊿=⊿ ??— 4⊿                 D. ⊿=⊿ - ⊿

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某石油液化氣由丙烷和丁烷組成，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為80%和20%。已知：

C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(g)  ΔH=－2 200 kJ·mol-1

2C4H10(g)+13O2(g)8CO2(g)+10H2O(g)  ΔH=－5 800 kJ·mol-1

現(xiàn)有一質(zhì)量為0.80 kg、容積為4.0 L的鋁壺，將一壺20 ℃的水燒開需消耗0.056 kg石油液化氣，試計算該燃料的利用率。已知水的比熱容為4.2 kJ·kg-1·℃-1,鋁的比熱容為0.88 kJ·kg-1·℃-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某石油液化氣由丙烷和丁烷組成，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為80%和20%。已知：

C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(g)  ΔH=－2200kJ·mol-1

2C4H10(g)+13O2(g)8CO2(g)+10H2O(g)  ΔH=－5800kJ·mol-1

現(xiàn)有一質(zhì)量為0.80kg、容積為4.0L的鋁壺，將一壺20℃的水燒開需消耗0.056kg石油液化氣，試計算該燃料的利用率。已知水的比熱容為4.2kJ·kg-1·℃-1,鋁的比熱容為0.88kJ·kg-1·℃-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(8分)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

例如：

CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－574 kJ·mol－1

CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－1160 kJ·mol－1

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為________(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)，放出的熱量為________kJ。

(2)北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯(C3H6)(l)。丙烷脫氫可得丙烯。

已知：C3H8(g)―→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)

ΔH1＝＋156.6 kJ·mol－1

CH3CH===CH2(g)―→CH4(g)＋HC≡CH(g)

ΔH2＝＋32.4 kJ·mol－1

則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g)―→CH3CH===CH2(g)＋H2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆江蘇省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C3H6）。丙烷脫氫可得丙烯。

已知：C3H8(g) ="==" CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)   △H1="+156.6" kJ·mol－1

CH3CH＝CH2(g)="==" CH4(g)＋ HC≡CH(g ) △H2="+32.4" kJ·mol－1

則C3H8(g) ="==" CH3CH＝CH2(g)＋H2(g)   △H =              kJ·mol－

（2）發(fā)射火箭時用肼（）作燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水。已知完全發(fā)生上述反應(yīng)放出的熱量，熱化學(xué)方程式是：

                                                          。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆浙江省高二獎學(xué)金考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C3H6）。

（1）丙烷脫氫可得丙烯。

已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)      △H1＝156.6kJ·mol-1

CH3CH＝CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)       △H2＝32.4kJ·mol-1 

則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g)→CH3CH＝CH2 (g)＋H2(g)的△H＝          kJ·mol-1。

（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應(yīng)方程式為                                   ；放電時，CO32-移向電池的

          （填“正”或“負(fù)”）極。

（3）碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3-＋H+的平衡常數(shù)K1=              。（已知：10-5.60=2.5×10-6）

（4）常溫下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)         c(CO32-)(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是                            （用離子方程式和必要的文字說明）。

 

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