用50mL 0.1mol/L的 NaCl溶液配制300mL 0.5mol/L的NaCl溶液，約需加水
 
mL，加NaCl固體
 
g．
考點：物質的量濃度的相關計算
專題：物質的量濃度和溶解度專題
分析：原氯化鈉溶液體積加水的體積約是300mL，據(jù)此計算約需加水體積；根據(jù)n=cV計算50mL 0.1mol/L的 NaCl溶液、300mL 0.5mol/L的NaCl溶液中NaCl的物質的量，進而計算需要加入NaCl的物質的量，再根據(jù)m=nM計算加入NaCl的質量．
解答： 解：用50mL 0.1mol/L的 NaCl溶液配制300mL 0.5mol/L的NaCl溶液，約需加水體積=300mL-50mL=250mL；
50mL 0.1mol/L的 NaCl溶液中NaCl的物質的量=0.05L×0.1mol/L=0.005mol，300mL 0.5mol/L的NaCl溶液中NaCl的物質的量=0.3L×0.5mol/L=0.015mol，則需要加入NaCl的質量=（0.015mol-0.005mol）×58.5g/mol=0.585g，
故答案為：250；0.585．
點評：本題考查物質的量有關計算，難度不大，側重對基礎知識的鞏固．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

對于反應：A（g）+qB（g）=pC（g），經(jīng)t秒后C的濃度增加了m mol/L，則用B濃度的變化表示的反應速率大小為（　　）
A、
pq
mt
B、
mt
pq
C、
mq
pt
D、
tq
mp

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是元素周期表原子半徑最小的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未    成對的電子，w的原子序數(shù)為29．回答下列問題：
①Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為
 
，1mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為
 
．
②化合物ZX3的沸點比化臺物YX4的高，其主要原因是
 
．
③元素Y的一種氧化物與元素z的一種氧化物互為等電子體，元素z的這種氧化物的分子式是
 
．
（2）鐵元素能形成多種配合物，如：Fe（CO）x
①基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為
 
．
②配合物Fe（CO）x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=
 
．常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于
 
（填晶體類型）：
（3）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結構如右圖，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構成的幾何體為
 
．已知該晶胞的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a=
 
cm．（用含ρ、NA的計算式表示）
（4）下列有關的說法正確的是
 
．
A．第一電離能大�。篠＞P＞Si
B．電負性順序：C＜N＜O＜F
C．因為品格能Ca0比KCl高，所以KCl比CaO熔點低
D．SO2與CO2的化學性質類似，分子結構也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大
E．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點越高．

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科目：高中化學 來源： 題型：

噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生原因是存在壓強差．
（1）圖1為化學教學中所用的噴泉實驗裝置，在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體．下列組合中不可能形成噴泉的是
 
．
（A）HCl和H2O （B）O2和H2O （C）NH3和H2O （D）CO2和NaOH溶液
（2）某學生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他辦法，并設計了如圖2所示的裝置．
①在圖2的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質，反應后可能產(chǎn)生噴泉的
是
 
．
（A）Cu與稀鹽酸   （B）NaHCO3與NaOH溶液（C）CaCO3與稀硫酸        （D）NH4HCO3與稀鹽酸
②在圖2錐形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質，結果也產(chǎn)生了噴泉，水槽中加入的物質可以是
 

（A）濃硫酸     （B）食鹽     C）硝酸鉀      （D）硫酸銅．
③這種方法產(chǎn)生噴泉的原理是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是周期表中的一部分，根據(jù)①-⑩在周期表中的位置，用回答下列問題：
族 
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
一 ① ②
二 ④ ⑥ ⑦
三 ⑧ ⑨ ⑩ ③ ⑤
（1）這10種元素中，化學性質最不活潑的元素是
 
（寫序號），得電子能力最強的原子是
 
，失電子能力最強的單質與水反應的化學方程式是
 
．
（2）元素⑨的離子結構示意圖為
 
；
（3）④、⑥氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
 
＞
 
（寫化學式）
（4）⑧的最高價氧化物對應水化物的水溶液與⑩的最高價氧化物反應的離子方程式為：
 

（5）實驗室證明③⑤的非金屬性強弱的反應（用方程式表示）
 

（6）由①、④、⑥組成的多種常見有機物中，有兩種作為家庭廚房中常用調味品的主要成份，且相互可以反應生成一種具有果香味的液體，該液體也常用作香料原料．寫出該反應的化學方程式：
 
，該反應屬于
 
反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有幾個實驗小組的同學，利用右圖裝置進行“一器多用”的實驗探究（a中盛放的液體均勻慢速滴下；b中盛放的藥品足量；若在c、d中盛裝液體，則長導管均浸入液面以下），每組同學設想在a、b、c、d中分別盛放不同物質，來制取某種氣體并檢驗其性質．
請你回答以下各組同學在交流實驗設計方案中提出的問題：
Ⅰ．（1）若a：濃鹽酸；b：高錳酸鉀（其氧化性比二氧化錳強很多）；c：紅色鮮花瓣．在實驗過程中c中的現(xiàn)象
 
．d裝置中盛放藥品的作用是
 
，請寫出d中反應的離子方程式：
 
．
（2）若a：稀鹽酸；b：貝殼粉；c：飽和碳酸鈉溶液；d：飽和Na2SiO3溶液．在實驗過程中，c中出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
．d中現(xiàn)象是
 
，這說明
 
．
Ⅱ．你認為四組同學在制取氣體之前都應進行的操作是
 
．你還可以利用此裝置的a和b兩部分制取的氣體有（只寫一種）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列為元素周期表中的一部分，用化學式或元素符號回答下列問題．
    族
周期		 I A ⅡA ⅢA ⅣA VA ⅥA ⅦA 0
2 ⑥ ⑦ ?
3 ① ③ ⑤ ⑧ ⑩
4 ② ④ ⑨
（1）11種元素中，化學性質最不活潑的是
 
．
（2）①②⑤⑥⑧中，最高價氧化物的水化物中堿性最強的是
 
酸性最強的是
 

（3）②③④中形成的簡單離子半徑由大到小的順序是
 
．⑧⑨?三種元素形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是
 
．
（4）元素①與⑦形成個數(shù)比1：1化合物的電子式為：
 
，該化合物灼燒時焰色為
 
，該化合物常溫下和元素⑦的氫化物反應的離子方程式是
 
．
（5）寫出單質⑤和元素①的最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式：
 
．
（6）③和⑧兩元素可形成
 
（填“離子鍵”或“共價鍵”），寫出其形成過程：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有以下物質①H2②HF  ③H202④KF  Ar  ⑥C2H2⑦Fe
 
BF3⑨H2O  ⑩N2；只含極性鍵的是
 
；只含有非極性鍵的是
 
；既有極性鍵，又有非極性鍵的是
 
；只有σ鍵的是
 
_；既有σ鍵又有π鍵的是
 
；非極性分子的是
 
；極性分子的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中屬于堿性氧化物的是（　�。�
A、O2
B、Na2O
C、NaClO
D、SO2

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