精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

某無色溶液中可能存在如下幾種陰陽離子:

陽離子

Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+、NH4+

陰離子

Cl—、CO32—、SO42—、NO3—、I—

現對該溶液樣品進行以下研究:

Ⅰ．向溶液中加入稀鹽酸后有無色氣體生成,該氣體遇空氣變成紅棕色;

Ⅱ．若向Ⅰ所得溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成;

Ⅲ．若向Ⅰ所得溶液中加入過量NaOH濃溶液并加熱,產生有刺激性氣味的氣體,最終溶液無沉淀生成;

Ⅳ．向Ⅲ所得溶液中通入過量的CO2氣體,有白色絮狀沉淀生成。

根據上述實驗,回答下列問題:

（1）該溶液中一定存在的陽離子為 ,一定不存在的離子為 。

（2）檢驗溶液中可能還存在的陽離子的方法為 。

（3）寫出實驗Ⅰ發(fā)生反應的離子方程式: 。

（4）寫出實驗Ⅳ中生成白色絮狀沉淀的化學方程式: 。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．近日，北京某區(qū)食藥監(jiān)局向居民發(fā)放了家用食品快檢試劑盒．試劑盒涉及的部分檢驗方法如下，其中不是通過化學原理進行檢驗的是（　�。�
A．通過測定大米浸泡液的pH檢驗大米新鮮度
B．用含Fe2+的檢測試劑檢驗自來水中余氯的含量
C．向食鹽樣品中加還原劑和淀粉檢測食鹽的含碘量
D．通過觀察放入檢測液中雞蛋的沉浮檢驗雞蛋新鮮度

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關系錯誤的是( )

化學性質

實際應用

A.

三價鐵比二價銅氧化性強

FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板

B.

次氯酸鹽具有氧化性

次氯酸鈣可做漂白劑

C.

稀硝酸可與銀反應

稀硝酸可除去試管內壁的銀鏡

D.

HF能與Si反應

氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期第三次調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中不正確的是( )

A．常溫下，向100gNaOH飽和溶液中加入0.39gNa2O2固體，恢復到常溫，NaOH溶液的物質的量濃度一定不變

B．向一恒容容器中充入1molN2和1molH2，在一定條件下反應并達到平衡。升溫，再次達到平衡狀態(tài)，N2的體積分數一定不變

C．向50mL0.55mol/L的NaOH溶液中加入50mL0.50mol/L的稀鹽酸，測定中和熱，繼續(xù)加入6mL等濃度的稀鹽酸，測定的中和熱一定不變

D．將2.3gNa投入100mL水中，產生H2，若在反應前向水中加入100 mL煤油，則產生H2的速率一定不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期第三次調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向盛有Cl2的六個集氣瓶甲、乙、丙、丁、戊、己中各注入下列液體中的一種，經過振蕩，現象如下圖所示，則甲、乙、丙、丁、戊、己注入的液體分別是( )

①AgNO3溶液 ②NaOH溶液 ③水 ④淀粉-KI溶液 ⑤FeCl2與KSCN混合液 ⑥NaBr溶液

A．④①②⑥⑤③ B.⑥①③④②⑤ C．⑥③②④①⑤ D．②①③④⑥⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆貴州省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在干燥的燒瓶中充滿標況下HCl與N2的混合氣體，已知其平均相對分子質量是34.8，進行噴泉實驗后所得溶液的物質的量濃度為（假設溶液不擴散）

A． B． C． D．無法計算

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆貴州省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

鹵代烴的制備有多種方法，下列鹵代烴不適合由相應的烴經鹵代反應制得的是

A． B． C． D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆甘肅省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝，回答下列問題：

（1）在鼓泡反應器中通入含有含有SO2和NO的煙氣，反應溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為5×10?3mol·L?1。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表：

離子

SO

SO

NO

NO

Cl?

c/(mol·L?1)

8.35×10?4

6.87×10?6

1.5×10?4

1.2×10?5

3.4×10?3

①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式__________增加壓強，NO的轉化率__________（填“提高”“不變”或“降低”）。

②隨著吸收反應的進行，吸收劑溶液的pH逐漸______________（填“增大”“不變”或“減小”）。

③由實驗結果可知，脫硫反應速率__________脫硝反應速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是___________。

（2）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反 應中，在反應ClO+2SO==2SO+Cl?的平衡常數K表達式為__________。

（3）如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。已知下列反應：

SO2(g)+2OH?(aq)==SO(aq)+H2O(l)ΔH1

ClO?(aq)+SO(aq)==SO(aq)+Cl?(aq)ΔH2

CaSO4(s)==Ca2+（aq）+SO（aq）ΔH3

則反應SO2(g)+Ca2+（aq）+ClO?(aq)+2OH?(aq)==CaSO4(s)+H2O(l)+Cl?(aq)的ΔH=____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

9．如圖是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種化學元素．

（1）c元素在元素周期表中的位置為第三周期VIA族．
（2）化合物b2a2所含的化學鍵類型有離子鍵、非極性鍵（或離子鍵、共價鍵）．
（3）物質W、X、Y、Z之間存在的轉化關系如下．
        X的濃溶液$→_{反應Ⅰ}^{Cu}$ Y$→_{反應Ⅱ}^{W}$Z
其中X為c元素的最高價含氧酸；Y能使品紅溶液褪色；W為a元素形成的常見氣體；反應Ⅱ屬于化合反應．
①反應Ⅰ的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②寫出一種提高Y的平衡轉化率的方法：通入過量空氣或O2（或分離出SO3，或適當降溫）．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案