精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

將某弱酸HA amol與其鹽NaA bmol溶于水配成混合溶液，已知該混合溶液中c（H⁺）+c（HA）＝c（Na⁺）+c（OH^-），則對該溶液的分析錯誤的是

A.
若c（H⁺）＞c（OH^-），則c（A^-）＞c（HA）
B.
若c（H⁺）＜c（OH^-），則c（HA）＞c（A^-）
C.
a＞b
D.
a＝b

電荷守恒：c（H^＋）＋c（Na^＋）＝c（A^－）＋c（OH^－）
已知 c（H^＋）＋c（HA）＝c（Na^＋）＋c（OH^－）
兩式相減得：c（A^－）＋c（HA）＝2c（Na^＋）

若溶液呈酸性，電離大于水解，則c（A^－）＞c（HA）
若溶液呈堿性，電離小于水解，c（HA）＞c（A^－）

練習冊系列答案

優(yōu)等生單元期末沖刺100分系列答案

初中學業(yè)水平考查全景訓練系列答案

新課程學習指導系列答案

學生實驗報告冊遼海出版社系列答案

系統(tǒng)集成新課程同步導學練測系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?崇文區(qū)二模）常溫時，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　�。�

A．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7時，則該溶液的pH^-定為14-a

B．某溶液中存在的離子有Cl^-、OH^-、NH₄⁺、H⁺，則離子濃度不一定是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H^-）＞c（OH^-）

C．pH=3的二元弱酸H₂R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混臺液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：2c（R^2-）+c（HR^-）=c（Na⁺）

D．將0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　�。�

A．在醋酸的稀溶液中存在電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加水一定能使電離平衡右移，氫離子濃度增大

B．pH=3的二元弱酸H₂R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：2c（R^2-）+c（HR^-）=c（Na⁺）

C．將0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（HA）-c（A^-）

D．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7時，則該溶液的pH一定為14-a

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列有關(guān)溶液的說法不正確的是（　�。�

A．某物質(zhì)的水溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7，則該溶液的pH為a或14-a

B．pH=3的二元弱酸H₂R溶液與 pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則混合液中c（R^2-）＞c（Na⁺）＞c（HR^-）

C．將0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液中存在：2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA）

D．相同溫度下，0.2mol/L的醋酸溶液與0.1mol/L的醋酸溶液中c（H⁺）之比小于2：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

A．某溶液中由水電離出的c（OH^-）=1×10^-amol?L^-1，若a＞7時，則該溶液的pH一定為14-a

B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na₂SO₃溶液與NaHSO₃溶液混合：c（Na⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）

C．將0.2mol?L^-1的某一元酸HA溶液和0.1mol?L^-1的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA）

D．pH=3的二元弱酸H₂R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液c（Na⁺）＞2c（R^2-）+c（HR^-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　�。�

A．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7時，則該溶液的pH一定為14-a

B．某溶液中存在的離子有S^2-、HS^-、OH^-、Na⁺、H⁺，則離子濃度可能是c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺）

C．pH=3的二元弱酸H₂R溶液與 pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：2c（R^2-）+c（HR^-）?c（Na⁺）

D．將0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：2c（OH^-）?2c（H⁺）+c（HA）-c（A^-）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

練習冊

高中

初中

小學

將某弱酸HA amol與其鹽NaA bmol溶于水配成混合溶液，已知該混合溶液中c（H+）+c（HA）＝c（Na+）+c（OH-），則對該溶液的分析錯誤的是

將某弱酸HA amol與其鹽NaA bmol溶于水配成混合溶液，已知該混合溶液中c（H⁺）+c（HA）＝c（Na⁺）+c（OH^-），則對該溶液的分析錯誤的是