Question

下列離子方程式書寫正確的是（　　）

• A、向明礬溶液中滴加Ba（OH）₂溶液，恰好使SO₄^2-沉淀完全：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH ^-=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓
• B、向FeI₂溶液中通入少量氯氣：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
• C、向Ba（OH）₂溶液中加入過量的NaHCO₃：Ba²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=BaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
• D、足量Cl₂通入1.0mol?L^-1 Na₂SO₃溶液中：2SO₃^2-+Cl₂=2S↓+2ClO₃^-

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．向明礬溶液中滴加Ba（OH）₂溶液，恰好使SO₄^2-沉淀完全，反應生成硫酸鋇、偏鋁酸鈉和水；
B．碘離子還原性強于二價鐵離子，氯氣先氧化碘離子；
C．向Ba（OH）₂溶液中加入過量的NaHCO₃反應生成碳酸鋇、碳酸鈉和水；
D．足量Cl₂通入1.0mol?L^-1 Na₂SO₃溶液中，反應生成硫酸鈉和氯化氫．

解答： 解：A．向明礬溶液中滴加Ba（OH）₂溶液，恰好使SO₄^2-沉淀完全，離子方程式為：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，故A錯誤；
B．向FeI₂溶液中通入少量氯氣，離子方程式：2I^-+Cl₂=2I₂+2Cl^-，故B錯誤；
C．向Ba（OH）₂溶液中加入過量的NaHCO₃，離子方程式：Ba²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=BaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故C正確；
D．足量Cl₂通入1.0mol?L^-1 Na₂SO₃溶液中，離子方程式為：H₂O+2SO₃^2-+Cl₂=2SO₄^2-+2H⁺+2Cl^-，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題考查了離子方程式的書寫判斷，注意明確離子方程式的書寫方法，熟悉常見的難溶物、弱電解質、氣體，注意電荷守恒、質量守恒定律在判斷離子方程式正誤中的應用，題目難度不大．