pH＝3的醋酸用水稀釋，體積為原體積的2倍時，這時溶液的pH接近于


  1. A.
    5
  2. B.
    3.1
  3. C.
    3.5
  4. D.
    2.7
B
導解：pH＝3的醋酸用水稀釋，體積為原體積的2倍．因醋酸為弱酸，在不知電離度的情況下不好計算，但如果是強酸溶液發(fā)生一樣的變化，pH變?yōu)?.3．而當pH一樣，并稀釋相同的倍數(shù)后，弱酸的pH比強酸的小．可知醋酸的pH為3＜pH＜3.3．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：活題巧解巧練·高考化學（第一輪） 題型：013

pH＝3的醋酸用水稀釋，體積為原體積的2倍時，這時溶液的pH接近于

[　　]

A．5
B．3.1
C．3.5
D．2.7

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科目：高中化學 來源：海南省瓊海市嘉積中學2011－2012學年高二上學期教學質(zhì)量監(jiān)測(二)化學試題 題型：021

下列說法正確的是

A．

pH＝2的鹽酸與pH＝1的硫酸溶液中c(H+)之比為2∶1

B．

pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，則c(Na+)＋c(H+)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

C．

pH＝6的醋酸用水稀釋100倍，PH＝8

D．

在25 mL　0.1 mol·L－1　NaOH溶液中，滴入0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液至混合溶液pH＝7時，則滴加CH3COOH溶液的體積大于25 mL

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科目：高中化學 來源：2012年蘇教版高中化學選修6 6.1食醋總酸含量的測定練習卷（解析版） 題型：填空題

(1)鄰苯二甲酸氫鉀(相對分子質(zhì)量為204.2)可以用于標定NaOH溶液的濃度，反應如下：KHC8H4O4＋NaOH===KNaC8H4O4＋H2O

準確稱取0.5105 g KHC8H4O4晶體，溶于水后加入酚酞指示劑，用NaOH溶液滴定溶液由無色變?yōu)闇\紅色，消耗20.00 mL NaOH。計算NaOH溶液的濃度為________(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)。

(2)測定食醋的總酸度。食酸中除醋酸(CH3COOH)外，還含有少量其他有機酸。食醋的總酸度以每1000 mL食醋中含醋酸(其他酸也折算作醋酸)的質(zhì)量(g)表示，通常寫作w(CH3COOH)。用移液管移取50.00 mL市售食醋，置于250 mL容量瓶中，用水稀釋至刻度。再從中量取25.00 mL，用(1)小題已知濃度的NaOH溶液滴定，消耗堿液的體積為V(mL)，請寫出w(CH3COOH)的計算式____________________________________________________。

(3)已知0.1 mol·L－1鄰苯二甲酸溶液的pH大于1，取等體積的鄰苯二甲酸溶液和某KOH溶液混合，測得混合溶液的pH等于7，則堿與酸的濃度比值x為________(選填下列選項編號)。

A．x＞2                                 B．x＝2

C．2＞x＞1                              D．x＝1

E．1＞x＞    F．x＝

 

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g/100mL）。

Ⅰ．實驗步驟：

（1）用_______________（填儀器名稱）量取10.00mL食用白醋，在_________（填儀器名稱）中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL___________（填儀器名稱）中定容，搖勻即得待測白醋溶液。

（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴            作指示劑。

（3）讀取盛裝0.1000 mol/L NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如右圖所示，則此時的讀數(shù)
為          mL。

（4）滴定。當                                               時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復滴定3次。

Ⅱ．實驗記錄

滴定次數(shù)

實驗數(shù)據(jù)（mL）

1

2

3

4

V(樣品)

20.00

20.00

20.00

20.00

V(NaOH)（消耗）

15.95

15.00

15.05

14.95

Ⅲ．數(shù)據(jù)處理與討論：

（1）甲同學在處理數(shù)據(jù)時計算得：

平均消耗的NaOH溶液的體積 V = (15.95+15.00+15.05+14.95) /4 mL = 15.24mL。

指出他的計算的不合理之處：             ________________________________。

按正確數(shù)據(jù)處理，可得c(市售白醋) =       mol/L；市售白醋總酸量＝　　g/100mL。

（2）乙同學仔細研究了該品牌白醋的標簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與苯甲酸鈉不會發(fā)生離子互換反應，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的      （填寫序號）。

a．pH            b．電離度           c．電離常數(shù)         d．溶解度

（3）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是       （填寫序號）。

a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗

b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水

d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出

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