10．短周期主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大．A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，A、C的原子序數(shù)的差為8，A原子最外層電子數(shù)等于B原子最外層電子數(shù)的2倍．下列敘述正確的是（　　）
A．原子半徑：A＜D＜C＜B
B．非金屬性：C＞D
C．氫化物的熱穩(wěn)定性：C＞A
D．單質(zhì)B常溫下能溶于濃硝酸但不能溶于氫氧化鈉溶液

分析 短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A原子最外層電子數(shù)等于B原子最外層電子數(shù)的2倍，則A不可能處于第一周期，A、C的原子序數(shù)的差為8，說(shuō)明A、C同主族，A原子最外層電子數(shù)等于B原子最外層電子數(shù)的2倍，令B的最外層電子數(shù)為x，則A、C最外層電子數(shù)為2x，則x+2x+2x=15，解得x=3，故A、C最外層電子數(shù)為6，再根據(jù)短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，則A為氧元素，B為鋁元素，C為硫元素，D為氯元素，據(jù)此解答．

解答 解：短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A原子最外層電子數(shù)等于B原子最外層電子數(shù)的2倍，則A不可能處于第一周期，A、C的原子序數(shù)的差為8，說(shuō)明A、C同主族，令B的最外層電子數(shù)為x，則A、C最外層電子數(shù)為2x，則x+2x+2x=15，解得x=3，故A、C最外層電子數(shù)為6，再根據(jù)短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，則A為氧元素，B為鋁元素，C為硫元素，D為氯元素．
A．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑O＜Cl＜S＜Al，故A正確；
B．C為硫元素，D為氯元素，同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性S＜Cl，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性O(shè)＞S，故氫化物穩(wěn)定性：H2O＞H2S，故C錯(cuò)誤；
D．常溫下Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不能溶于濃硝酸，但Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，故D錯(cuò)誤．
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題以周期表中元素的推斷為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度．考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問(wèn)題的能力，是高考中的常見(jiàn)題型，試題注重基礎(chǔ)，側(cè)重能力的培養(yǎng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．根據(jù)下列熱化學(xué)方程式，判斷氫化物的穩(wěn)定性順序正確的是（　�。�
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ•mol-1
I2（g）+H2（g）═2HI（g）△H=-9.4kJ•mol-1．
A．HCl＞NH3＞HIB．HI＞HCl＞NH3C．HCl＞HI＞NH3D．NH3＞HI＞HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．【有機(jī)化學(xué)】
乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味．實(shí)驗(yàn)室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖（圖1）和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
相對(duì)原子質(zhì)量密度/（g•cm-3）沸點(diǎn)/℃水中溶解性
異戊醇880.8123131微溶
乙酸601.0492118溶
乙酸異戊醇1300.8670142難溶

實(shí)驗(yàn)步驟：
在A中加入4.4g的異戊醇、6.0g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3 片碎瓷片．開(kāi)始緩慢加熱A．回流50min．反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無(wú)水MgSO4固體，靜里片刻，過(guò)濾除去MgSO4固體，進(jìn)行蒸餾純化，收集140～143℃餾分，得乙酸異戊酯3.9g．
回答下列問(wèn)題：
（1）儀器B 的名稱是球形冷凝管．
（2）在洗滌操作中．第一次水洗的主要目的是洗掉大部分硫酸和醋酸，第二次水洗的主要目的是洗掉碳酸氫鈉．
（3）在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩．然后靜置，待分層后D（填標(biāo)號(hào)）．
a．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出
b．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出
c．先將水層從分液漏斗的下口放出．再將乙酸異戊酯從下口放出
d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口例出
（4）本實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量乙酸的目的是提高醇的轉(zhuǎn)化率．
（5）實(shí)驗(yàn)中加入少量無(wú)水MgSO4的目的是干燥乙酸異戊酯．
（6）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是圖2中b（填標(biāo)號(hào)）．

（7）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是c（填標(biāo)號(hào)）．
a.30%   b.40%      c.60%         d.90%
（8）在進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，若從130℃便開(kāi)始收集餾分，會(huì)使實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率偏高（填“高”或“低”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

18．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期常見(jiàn)的元素，其相關(guān)信息如表：
元素相關(guān)信息
XX的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍
YY是地殼中含量最高的元素
ZZ的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1
WW有多種化合價(jià)，其白色氫氧化物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
（1）W位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，其基態(tài)原子最外層有2個(gè)電子；
（2）X的電負(fù)性比Y的小（填“大”或“小”）；X和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是H2O（寫(xiě)化學(xué)式）；
（3）Z元素形成簡(jiǎn)單離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖；
（4）XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是范德華力；氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫(xiě)出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱是乙酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．某化工廠生產(chǎn)的某產(chǎn)品A只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵等）．
（1）該產(chǎn)品的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，用1H核磁共振譜可以證明該化合物的核磁共振氫譜中有3個(gè)吸收峰．
（2）（填序號(hào)）下列物質(zhì)中，與A互為同分異構(gòu)體的是①②，與A互為同系物的是③．
①CH3CH═CHCOOH    ②CH2═CHCOOCH3
③CH3CH2CH═CHCOOH  ④CH3CH（CH3）COOH
（3）在一定條件下，A跟乙二醇反應(yīng)可得到分子式為C6H10O3的物質(zhì)，該物質(zhì)發(fā)生加聚反應(yīng)可得到用來(lái)制作隱形眼鏡的高分子材料，請(qǐng)寫(xiě)出這種高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．已知：H2（g）+Br2（l）═2HBr（g）△H=-72kJ/mol，蒸發(fā)1molBr2（l）變?yōu)?molBr2（g）需吸收30kJ能量．又知：1mol相關(guān)分子中的化學(xué)鍵斷裂需吸收的能量如下：
H2（g）Br2（g）HBr（g）
436kJakJ369kJ
則表中a為（　�。�
A．200B．230C．260D．404

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置可用來(lái)測(cè)定含兩種元素的氣體X的分子式．
注射囂A中裝有氣體X，推動(dòng)注射器使氣體X慢慢通過(guò)裝有紅熱的氧化銅的玻璃管B．使之完全反應(yīng)．得到以下實(shí)驗(yàn)結(jié)果：實(shí)驗(yàn)前B管重20.32g，實(shí)驗(yàn)后B管重20.00g．B管中的黑色粉末變成紅色粉末；在C管中收集到的無(wú)色液體是水；在注射器D中收集到0.28g氮?dú)猓阎嗤瑮l件下，氣體X相對(duì)H2的密度為16．試回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)前應(yīng)迸行的操作是檢查裝置的氣密性．
（2）理論上C管中收集到的水的質(zhì)量0.36g．
（3）X的摩爾質(zhì)量是32g/mol，X的分子式為N2H4．
（4）B管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuO+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2H2O+N2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．根據(jù)下列各圖曲線表征的信息，得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�
A．圖1表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol
B．由圖2得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可采用向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH至4左右
C．圖3表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸時(shí)溶液的pH變化曲線，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示鹽酸，且溶液導(dǎo)電性：c＞b＞a
D．圖4表示常溫下向體積為10 mL0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1 mol/LCH3COOH溶液后溶液的pH變化曲線，則b點(diǎn)處有：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．關(guān)于下列裝置說(shuō)法正確的是（　�。�
A．裝置①中，鹽橋中的 K+移向CuSO4溶液
B．裝置②在電解過(guò)程中，a極上得到22.4 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），理論上需要轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）
C．可以用裝置③在銅上鍍銀，c極為銀
D．裝置④中一段時(shí)間后會(huì)有Fe（OH）2生成

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