8．2009年底在丹麥哥本哈根召開(kāi)了全球氣候會(huì)議，環(huán)境問(wèn)題已受到世界各國(guó)的普遍關(guān)注．請(qǐng)回答：
a．現(xiàn)有①氟氯烴、②二氧化碳、③二氧化硫、④廢棄塑料制品、⑤氮?dú)猓苄纬伤嵊甑氖洽郏ㄌ钚蛱?hào)，下同）；能破壞臭氧層的是①；導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w是②．
b．“白色污染”的主要危害是①②③④（填序號(hào)）．
①破壞土壤結(jié)構(gòu)②降低土壤肥效③污染地下水④危及海洋生物的生存．

分析 a．SO2在空氣中會(huì)轉(zhuǎn)化亞硫酸甚至硫酸，是導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w之一；大量排放CO2將導(dǎo)致溫室效應(yīng)；氟氯烴是破壞臭氧層的罪魁禍?zhǔn)祝?br />b．聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各類(lèi)塑料制品使用后被棄置成為固體廢物對(duì)環(huán)境的污染稱(chēng)為“白色污染”，由于隨意亂丟亂扔，難于降解處理，會(huì)破壞土壤結(jié)構(gòu)、降低土壤肥效，污染地下水以及危及海洋生物的生存．

解答 解：a．SO2在空氣中會(huì)轉(zhuǎn)化亞硫酸甚至硫酸，是導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w之一，；二氧化碳是一種溫室氣體，大量排放CO2將導(dǎo)致溫室效應(yīng)；氟氯烴能破壞臭氧層
故答案為：③；①；②；
b．“所謂“白色污染”，是人們對(duì)塑料垃圾污染環(huán)境的一種形象稱(chēng)謂．它是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各類(lèi)生活塑料制品使用后被棄置成為固體廢物，由于隨意亂丟亂扔，難于降解處理，會(huì)破壞土壤結(jié)構(gòu)、降低土壤肥效，污染地下水以及危及海洋生物的生存等，題目中四個(gè)選項(xiàng)都正確．
故答案為：①②③④．

點(diǎn)評(píng) 本題考查環(huán)境污染及治理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)與生活、環(huán)保的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，題目難度不大，本題注意把握相關(guān)物質(zhì)的污染性以及治理方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．下列物質(zhì)的提純可行的是（　�。�
A．通過(guò)灼熱的CuO除去H2中的CO
B．通過(guò)氫氧化鈉溶液除去SO2中的CO2
C．滴加適量氫氧化鋇溶液除去NaOH溶液中少量的Na2CO3
D．滴加適量KCl溶液除去KNO3溶液中少量的AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO3中含有氧原子數(shù)目為3.0NA
B．常溫常壓下，12.2g NaHSO4中含有離子總數(shù)為0.3NA
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L N2和O2混合氣體中所含分子數(shù)為0.5NA
D．某密閉容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份，向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解銅9.6g（已知硝酸只被還原為NO氣體）；向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵質(zhì)量增加的變化如圖所示．下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是（　�。�
A．另一份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4
B．OA段產(chǎn)生是NO，AB段反應(yīng)為2Fe3++Fe═3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣
C．原混合液中NO3-的物質(zhì)的量為0.2mol
D．原混合液中c（H2SO4）為2.5mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列能夠檢驗(yàn)出KI中是否含有Br-的實(shí)驗(yàn)是（　�。�
A．加入足量的新制氯水，溶液變色則有Br-
B．加入酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色是否褪去
C．加入硝酸銀溶液，再加稀硝酸，若有淺黃色沉淀則有Br-
D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在無(wú)色的水層中加入氯水，溶液呈橙黃色，則含有Br-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列混合物分離（或除雜）、鑒別的方法不正確的是（　　）
A．用加熱法除去 Na2CO3 固體中的少量 NaHCO3
B．Fe（OH）3 中含有少量 Al（OH）3 可用 NaOH 溶液除去
C．Fe2+中含有少量 Fe3+，加入 Fe 單質(zhì)
D．滴加 BaCl2溶液，形成白色沉淀，可以檢驗(yàn)溶液中含有 SO 42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．下表是部分短周期元素的信息，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題
元素代號(hào)ABF
原子半徑/nm0.0770.0750.117
主要化合價(jià)+4、-4+5、-3+4、-4
元素DMGE
性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息單質(zhì)制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強(qiáng)，射程遠(yuǎn)氫化物常溫下呈液態(tài)，M的雙原子陰離子有18個(gè)電子原子核外的M層比L層少2個(gè)電子+3價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同
（1）元素A在周期表中的位置第二周期ⅣA族，B的某種核素中中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，則表示該核素的原子符號(hào)為715N．
（2）寫(xiě)出鈣與M原子個(gè)數(shù)比為1：2化合物的電子式，此化合物中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型（填離子鍵，共價(jià)鍵或非極性鍵）離子鍵和非極性鍵共價(jià)鍵．
（3）M2-、E3+、G2-離子半徑大小順序是S2-＞O2-＞Al3+（用離子符號(hào)回答）
（4）由A、B、M及氫四種原子構(gòu)成的分子A2H5BM2，既可以和鹽酸反應(yīng)又可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，寫(xiě)出A2H5BM2的名稱(chēng)甘氨酸．
（5）以E和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)，NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al+3NiO（OH）+NaOH+H2O=3Ni（OH）2+NaAlO2
（6）工業(yè)上可用電解法制取Ni2O3，用NaOH溶液調(diào)NiCl2溶液的pH至7.5，加入適量Na2SO4后利用惰性電極電源，電解過(guò)程中產(chǎn)生的Cl2有80%在弱堿性條件下生成ClO-，再把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳，ClO-氧化Ni（OH）2生成Ni2O3的離子方程式為ClO-+2Ni（OH）2═Cl-+Ni2O3+2H2O．當(dāng)amol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為1.25a mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．如表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，Y的周期數(shù)為其族序數(shù)．下列說(shuō)法正確的是
（　　）
X
YZW
T
A．含Y元素的鹽水溶液可呈酸性或堿性
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)＞Z
C．根據(jù)元素周期律推測(cè)，金屬性T比Y強(qiáng)
D．Z單質(zhì)性質(zhì)不活潑．在自然界中有游離態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

17．目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來(lái)生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na+Cl2．己知物質(zhì)A、B、C、D、E、F 有如圖所小轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）試根據(jù)上述變．化寫(xiě)出A、B、C、D、E、F 的化學(xué)式：
ANa，BCl2，CNaOH，DFeCl3，ENa2CO3，F(xiàn)CaCl2．
（2）請(qǐng)寫(xiě)出A→C 以及B→D 兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式．
①A→C2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，②B→D2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3．
（3）過(guò)氧化鈉可用作制氧劑，寫(xiě)出過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（4）工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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同步練習(xí)冊(cè)答案