Question

利用化合價(jià)和物質(zhì)類別推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段．
（1）從化合價(jià)的角度可以預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)．
①SO₂的性質(zhì)

C

（填序號(hào)，下同）．
A．只有氧化性B．只有還原性C．既有氧化性又有還原性
②將SO₂通入酸性KMnO₄溶液中，溶液由紫色褪至無(wú)色．反應(yīng)結(jié)束后，硫元素存在形式合理的是

D

A．S^2-      B．S     C．SO₃^2-     D．SO₄^2-
（2）從物質(zhì)分類的角度可以推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)．
①已知蛇紋石由MgO、Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃組成．其中SiO₂屬于

酸性

氧化物，MgO和Fe₂O₃屬于

堿性

氧化物（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）．
②現(xiàn)取一份蛇紋石試樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．先將其溶于過(guò)量的鹽酸中、過(guò)濾，濾渣的主要成分是

SiO₂

．
Ⅱ．再向?yàn)V液中加入NaOH溶液至過(guò)量、過(guò)濾，濾渣中的主要成分是

Fe（OH）₃、Mg（OH）₂

．
③若將少量的蛇紋石試樣直接溶于過(guò)量的NaOH溶液中，所發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式是

SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O
Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O

．

Answer 1

分析：（1）①最高價(jià)元素只有氧化性，最低價(jià)元素只有還原性，中間價(jià)態(tài)的元素既有氧化性又有還原性；
②在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失電子化合價(jià)升高；
（2）①能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物；
②二氧化硅和鹽酸不反應(yīng)；
II鎂離子和鐵離子都與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化物沉淀；
③能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)是二氧化硅和氧化鋁．

解答：解：（1）①最高價(jià)元素只有氧化性，最低價(jià)元素只有還原性，中間價(jià)態(tài)的元素既有氧化性又有還原性，二氧化硫中硫元素是中間價(jià)態(tài)，所以既有氧化性又有還原性，故選C；
②在該反應(yīng)中二氧化硫失電子作還原劑，硫元素化合價(jià)升高，故選D；
（2）①二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水，所以屬于酸性氧化物，氧化鎂和氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，所以屬于堿性氧化物，故答案為：酸性；堿性；
②氧化鎂、氧化鋁、氧化鐵都和鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，二氧化硅和鹽酸不反應(yīng)，所以濾渣的主要成分是SiO₂，故答案為：SiO₂；
II鎂離子、鐵離子和鋁離子都能與氫氧根離子反應(yīng)生成沉淀，但氫氧化鋁能和過(guò)量的氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鹽，氫氧化鎂和氫氧化鐵不與氫氧化鈉反應(yīng)，所以濾渣中的主要成分是Fe（OH）₃、Mg（OH）₂，
故答案為：Fe（OH）₃、Mg（OH）₂；
③二氧化硅和氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水，氧化鎂和氧化鐵與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，所以涉及的反應(yīng)方程式為：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O，Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O，
故答案為：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O，Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價(jià)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，知道酸性氧化物和堿性氧化物概念．