Question

下列關(guān)于元素性質(zhì)的有關(guān)敘述中正確的是（　�。�

• A、金屬和非金屬之間一定能形成離子化合物
• B、堿金屬元素單質(zhì)，由Li→Rb，熔點(diǎn)逐漸降低
• C、沸點(diǎn)：HI＞HBr＞HCl＞HF
• D、可以用HClO和H₂SO₃酸性的相對(duì)強(qiáng)弱來(lái)比較Cl和S的非金屬性強(qiáng)弱

Answer 1

分析：A．金屬元素和非金屬元素之間可能形成共價(jià)化合物；
B．堿金屬元素中，隨著原子序數(shù)的增大其單質(zhì)的熔點(diǎn)呈降低趨勢(shì)；
C．鹵族元素的氫化物中，其沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但氫鍵的存在導(dǎo)致HF的沸點(diǎn)異常；
D．根據(jù)非金屬元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱確定非金屬性強(qiáng)弱．

解答：解：A．金屬元素和非金屬元素之間可能形成共價(jià)化合物，如AlCl₃，故A錯(cuò)誤；
B．堿金屬元素中，隨著原子序數(shù)的增大其單質(zhì)的熔點(diǎn)呈降低趨勢(shì)，所以由Li→Rb，熔點(diǎn)逐漸降低，故B正確；
C．鹵族元素的氫化物中，其沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但氫鍵的存在導(dǎo)致HF的沸點(diǎn)異常，所以其沸點(diǎn)高低順序是HF＞HI＞HBr＞HCl，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)非金屬元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱確定非金屬性強(qiáng)弱，HClO和H₂SO₃不是Cl、S元素的最高價(jià)含氧酸，所以不能根據(jù)HClO和H₂SO₃的酸性強(qiáng)弱判斷其非金屬性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期律知識(shí)，根據(jù)同一主族元素、同一周期元素的元素周期律來(lái)分析解答，熟練掌握并靈活運(yùn)用元素周期律來(lái)解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，不能根據(jù)是否含有金屬元素確定形成化合物的類(lèi)型，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．