Question

下列關(guān)于元素性質(zhì)的有關(guān)敘述中正確的是（　�。�

• A、金屬和非金屬之間一定能形成離子化合物
• B、堿金屬元素單質(zhì)，由Li→Rb，熔點逐漸降低
• C、沸點：HI＞HBr＞HCl＞HF
• D、可以用HClO和H₂SO₃酸性的相對強弱來比較Cl和S的非金屬性強弱

Answer 1

分析：A．金屬元素和非金屬元素之間可能形成共價化合物；
B．堿金屬元素中，隨著原子序數(shù)的增大其單質(zhì)的熔點呈降低趨勢；
C．鹵族元素的氫化物中，其沸點隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但氫鍵的存在導致HF的沸點異常；
D．根據(jù)非金屬元素最高價氧化物的水化物酸性強弱確定非金屬性強弱．

解答：解：A．金屬元素和非金屬元素之間可能形成共價化合物，如AlCl₃，故A錯誤；
B．堿金屬元素中，隨著原子序數(shù)的增大其單質(zhì)的熔點呈降低趨勢，所以由Li→Rb，熔點逐漸降低，故B正確；
C．鹵族元素的氫化物中，其沸點隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但氫鍵的存在導致HF的沸點異常，所以其沸點高低順序是HF＞HI＞HBr＞HCl，故C錯誤；
D．根據(jù)非金屬元素最高價氧化物的水化物酸性強弱確定非金屬性強弱，HClO和H₂SO₃不是Cl、S元素的最高價含氧酸，所以不能根據(jù)HClO和H₂SO₃的酸性強弱判斷其非金屬性強弱，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了元素周期律知識，根據(jù)同一主族元素、同一周期元素的元素周期律來分析解答，熟練掌握并靈活運用元素周期律來解答，易錯選項是A，不能根據(jù)是否含有金屬元素確定形成化合物的類型，為易錯點，題目難度不大．