Question

在20mL由HNO₃和H₂SO₄組成的混合溶液中，逐滴加入4mol/L Ba（OH）₂溶液，結果如圖所示，求原溶液中HNO₃和H₂SO₄的物質的量濃度分別是多少？

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算,有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：由圖可知，加入15mLBa（OH）₂溶液時，硫酸鋇沉淀達最大值，故根據(jù)H₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+H₂O計算硫酸的物質的量；
由圖可知，PH=7時消耗20mLBa（OH）₂溶液，由H⁺+OH^-═H₂O可知n（H⁺）=n（OH^-），據(jù)此計算原溶液中含有的n（H⁺），進而計算HNO₃電離產生的氫離子物質的量，再根據(jù)c=

n

V

計算HNO₃和H₂SO₄的物質的量濃度．

解答： 解：由圖可知，加入15mLBa（OH）₂溶液時，硫酸鋇沉淀達最大值，設硫酸的物質的量為x，則：
H₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+H₂O
 1        1
 x        0.015L×4mol/L
故x=0.015L×4mol/L=0.06mol，
硫酸的物質的量濃度為

0.06mol

0.02L

=3mol/L，
由圖可知，PH=7時，消耗20mLBa（OH）₂溶液，由H⁺+OH^-═H₂O可知原溶液中含有的n（H⁺）=n（OH^-）=2×0.02L×4mol/L=0.16mol，故n（HNO₃）=0.16mol-0.06mol×2=0.04mol，
故原溶液中HNO₃的物質的量濃度=

0.04mol

0.02L

=2mol/L，
答：原混合液中硫酸的物質的量濃度為3mol/L，硝酸的物質的量濃度為2mol/L．

點評：本題考查混合物計算、化學方程式的有關計算，明確圖象中對應的化學反應是解答本題的關鍵，注意利用反應方程式及離子方程式進行計算，難度中等．