3．圖象能直觀地反映有關(guān)物理量的變化及規(guī)律，下列各圖象與描述相符的是（　�。�
A．
如圖表示SO2氧化反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化
B．
如圖表示0.1molMgCl2•6H2O在空氣中充分加熱時(shí)固體質(zhì)量隨時(shí)間的變化
C．
如圖表示分別稀釋1mLpH=2的鹽酸和醋酸時(shí)溶液pH的變化，圖中b＞100mL
D．
如圖表示平衡2NO2（g）?N2O4（g）在t1時(shí)迅速將體積縮小后c（N2O4）的變化

分析 A．催化劑不能改變反應(yīng)熱；
B．MgCl2為強(qiáng)酸弱堿鹽，在空氣中加熱發(fā)生水解生成氧化鎂；
C．醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離；
D．此反應(yīng)特點(diǎn)為氣體體積減小的反應(yīng)，縮小體積，即增大壓強(qiáng)，平衡右移．

解答 解：A．此圖中反應(yīng)物總能量與生成物總能量差值出現(xiàn)變化，不可能是由于催化劑引起，催化劑不能改變反應(yīng)的熱效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．MgCl2為強(qiáng)酸弱堿鹽，在空氣中加熱發(fā)生水解生成氧化鎂，0.1molMgO的質(zhì)量為0.1mol×（24+16）g/mol=4.0g，故最終生成質(zhì)量應(yīng)為4.0g，故B錯(cuò)誤；
C．醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，導(dǎo)致稀釋過(guò)程中，醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，所以pH變化小的為醋酸，且稀釋至pH=4，b＞100，故C正確；
D．此反應(yīng)特點(diǎn)為氣體體積減小的反應(yīng)，縮小體積，即增大壓強(qiáng)，平衡右移，c（N2O4）變大，與圖象中先變大后變小不一致，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是化學(xué)反應(yīng)的能量變化規(guī)律、弱電解質(zhì)的電離、平衡移動(dòng)方向判斷等知識(shí)，題目難度中等，綜合性較強(qiáng)，充分考查了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力，注意熟練掌握弱電解質(zhì)的電離平衡、化學(xué)平衡的影響因素，明確化學(xué)反應(yīng)與能量變化的關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)為78，中子數(shù)為117的鉑原子：78117Pt
B．Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．次氯酸鈉的電子式：
D．碳酸的電離方程式：H2CO3?2H++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　　）
A．碳基硫的電子式：
B．乙醛分子的比例模型：
C．的名稱(chēng)：2-甲基乙醇
D．氫化鈉與重水反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaH+D2O═NaOH+D2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13．X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子半徑的大小順序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）
B．Y元素在元素周期表中的位置是第2周期第V族
C．元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)
D．只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．合成可降解聚合物G的某流程的最后一步如圖，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．已知該步轉(zhuǎn)化過(guò)程中的原子利用率為100%，則X為CO2
B．有機(jī)物F屬于芳香族化合物，但不屬于芳香烴
C．（C9H8O3）n既是高分子G的化學(xué)式也是其鏈節(jié)的化學(xué)式
D．已知經(jīng)水解生成乙二醇，則F、G在一定條件下水解，可得相同的產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．13g苯和乙炔（C2H2）的混合物中含有的碳原子數(shù)為NA
B．過(guò)量鐵與標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.75NA
C．0.5mol乙烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為3NA
D．2L0.5mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)正確的是（　�。�
序號(hào)反應(yīng)物產(chǎn)物
①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…
②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3
③MnO4-…Cl2、Mn2-…
A．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O
B．第③組反應(yīng)中生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子4mol
C．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO4-＞Fe3+＞Cl2＞Br2
D．第②組反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比可能為1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積約是22.4L
C．0℃，101kpa時(shí)，2gH2的體積約是22.4L
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積約是22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．水污染是由有害物質(zhì)造成水的使用價(jià)值降低或喪失．水體污染的主要來(lái)源有工業(yè)廢水和生活污水．
（1）生活污水中的磷（主要以H3PO3和H3PO4形式存在）是藻類(lèi)生長(zhǎng)需要的一種關(guān)鍵元素，是造成湖泊發(fā)生富營(yíng)養(yǎng)化和海灣出現(xiàn)赤潮的主要原因．
已知：亞磷酸H3PO3是一種二元中強(qiáng)酸，具有較強(qiáng)還原性，可用于化學(xué)鍍．
①H3PO3中磷元素的化合價(jià)為+3價(jià)．
②寫(xiě)出H3PO3與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式H3PO3+2OH-=HPO32-+2H2O．
③H3PO3可以將溶液中的Ni2+還原，從而用于化學(xué)鍍鎳，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式H3PO3+Ni2++H2O=H3PO4+Ni+2H+．
（2）工業(yè)廢水中包括多種重金屬離子、氨氮化合物、CN-等．
已知：HCN的電離常數(shù)K=5×10-10．
①NaCN溶液呈堿性，其原因是CN-+H2O?HCN+OH-（用離子方程式表示）．
②若將2mol/L HCN溶液與1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH約為9.3（已知lg5=0.7 ）．
③NaCN有劇毒，含NaCN的廢水必須達(dá)標(biāo)排放．確定廢水中NaCN的含量是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)，可用AgNO3溶液滴定，滴定時(shí)AgNO3溶液應(yīng)盛放在酸式滴定管（填儀器名稱(chēng)）．已知：2CN-+Ag+═Ag（CN）2-，I-+Ag+═AgI↓，其中AgI呈黃色且CN-優(yōu)先與Ag+反應(yīng)，若實(shí)驗(yàn)中使用KI做指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是有黃色沉淀生成．

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