Question

某工廠排出的廢水，經(jīng)測定含有0.012 mol·L^-1的游離溴和0.002 mol·L^-1的H⁺。現(xiàn)采用亞硫酸鈉除去其中的溴，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na₂SO₃+Br₂+H₂ONa₂SO₄+2HBr�，F(xiàn)要處理這種廢水5 L，問需要加入0.05 mol·L^-1的亞硫酸鈉多少升才能將Br₂全部除去?經(jīng)亞硫酸鈉處理后的廢水中H⁺的物質(zhì)的量濃度是多少?

Answer 1

解析：先求得5 L廢水中含有的H⁺的量為0.01 mol、Br₂的量為0.06 mol，根據(jù)題中給出的反應(yīng)式找出如下的反應(yīng)關(guān)系式：

  Br₂　～　Na₂SO₃　～　2H⁺

 1 mol       1 mol           2 mol?

0.06 mol  0.06 mol       0.12 mol?

0.05V=0.06，解得：V=1.2 L(亞硫酸鈉溶液的體積)?

反應(yīng)后的溶液體積=1.2 L+5 L=6.2 L?

反應(yīng)后溶液中H⁺的總量=0.12 mol+0.01 mol=0.13 mol

反應(yīng)后溶液中的c(H⁺)=0.13 mol6.2 L=0.021  mol·L^-1

答案：6.2 L　0.021 mol·L^-1