已知反應(yīng)：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)                ΔH＝－221 kJ／mol

② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)   ΔH＝－57.3 kJ／mol，

下列結(jié)論正確的是

    A．碳的燃燒熱大于110.5 kJ／mol

    B．右圖可表示①的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系

    C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ／mol

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ 熱量


【答案】AC

【解析】

試題分析：A、燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。碳完全燃燒生成CO2，由于碳完全燃燒放出的熱量多，所以根據(jù)2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)   ΔH＝－221 kJ／mol可知，碳的燃燒熱大于221 kJ／mol×＝110.5 kJ／mol，A正確；B、反應(yīng)①是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量。而在


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。

（1）合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2 mol NH3，放出92.2 kJ熱量。

① 工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式是                       。

 ② 若起始時(shí)向容器內(nèi)放入2 mol N2和6 mol H2，達(dá)平衡后放出的熱量為Q，則

Q（填“>”、“<”或“=”）_______184.4 kJ。

 ③ 已知：

1 mol N-H鍵斷裂吸收的能量約等于_______kJ。

T / ℃

165

175

185

195

K

111.9

74.1

50.6

34.8

（2）工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下：

①焓變?chǔ)?i>H（填“>”、“<”或“=”）       0

②在一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比），下圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關(guān)系。α隨著x增大而增大的原因是                        。

③ 上圖中的B點(diǎn)處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______。

（3）氮?dú)馐侵苽浜衔锏囊环N重要物質(zhì)，而氮的化合物用途廣泛。

下面是利用氮?dú)庵苽浜衔锏囊环N途徑：

     

①過(guò)程Ⅱ的化學(xué)方程式是                                

②運(yùn)輸時(shí)，嚴(yán)禁NH3與鹵素（如Cl2）混裝運(yùn)輸。若二者接觸時(shí)劇烈反應(yīng)產(chǎn)生白煙，并且0.4 mol NH3參加反應(yīng)時(shí)有0.3 mol 電子轉(zhuǎn)移。寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式         

③氨是一種潛在的清潔能源，可用作堿性燃料電池的燃料。

已知：4NH3(g) + 3O2(g) == 2N2(g) + 6H2O(g)   ΔH = —1316 kJ/mol，則該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是               

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中各陽(yáng)離子的濃度相同（不  考慮溶液中離子的變化），且SO42－的物質(zhì)的量濃度為6mol，則此溶液最多能溶解鐵粉的質(zhì)量為

    A．5.6g        B．11.2 g        C．22.4g          D．33.6g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知：（1）Zn（s）+  1/2O2（g）＝ZnO(s) ，ΔH＝-350 kJ·mol-1 ，

        （2）2Ag(s) +  1/2O2（g）＝Ag2O(s) ，ΔH＝ -25 kJ·mol-1 ，

則Zn（s）+ Ag2O(s)＝ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于

A．-375 kJ·mol-1    B．-325 kJ·mol-1       C．+375 kJ·mol-1       D．+325 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10—16 ，Ksp(AgBr)＝7.7×10—13，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小順序正確的是

    A．AgCl＞AgI＞AgBr                         B．AgCl＞AgBr＞AgI

C．AgBr＞AgCl＞AgI                         D．AgBr＞AgI＞AgCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A、（1）25℃時(shí)0.1mol·L－1HCl溶液的pH＝___________；

（2）25℃時(shí)0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH____________7(填“＞”、“＜”或“＝”)，其原因是                                       （用離子方程式來(lái)表示）。

（3）將上述兩溶液等體積混合，離子濃度大小順序正確的是_____________（填序號(hào)）

    A．c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)       B．c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)

    C．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)        D．c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

B、在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成     

沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為                                              。

（已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]＝2.2×10-20）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來(lái)越多，N5＋、H3、O4、C60等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是

A．N5＋ 離子中含有36個(gè)電子            B．H2與H3屬于同素異形體

C．C60720                D．O2與O4屬于同位素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組物質(zhì)，只用水和試管、膠頭滴管就可以鑒別的是

A．戊烷 、苯、溴乙烷            B．乙醇、苯、溴乙烷

C．甲苯、四氯化碳、溴乙烷       D．乙醇、苯、乙酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：



萘的分子結(jié)構(gòu)可表示為         或          ，兩者是等同的。苯并[α]芘是強(qiáng)致癌物，其分子由5個(gè)苯環(huán)拼和而成，可表示為如下(1)或(2)，這兩者也是等同的�，F(xiàn)有(A)到（D）

     (1)          (2)       (A)           (B)          (C)         (D)

試回答下列問(wèn)題：與(1)(2)式等同的結(jié)構(gòu)式是_________。

‚與(1)(2)式是同分異構(gòu)體的是________。   

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