【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 （ ）

A.5.6 g Fe和足量的鹽酸完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3 NA

B.常溫常壓下，200 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17% 的H2O2溶液中含氧原子數(shù)目為NA

C.5.4g鋁與足量NaOH溶液反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.6NA

D.標(biāo)況下，4.48L的水中含有H2O分子的數(shù)目為0.2NA

【答案】C

【解析】

A．5.6gFe的物質(zhì)的量為： =0.1mol，0.1mol Fe與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，失去0.2mol電子，即失去電子數(shù)為0.2NA，故A錯(cuò)誤；
B．200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的H2O2溶液中，雙氧水的質(zhì)量為：200g×17%＝34g，雙氧水的物質(zhì)的量為： =1mol，含有2mol O原子，由于水分子中也含有氧原子，則該溶液中含氧原子數(shù)目大于2NA，故B錯(cuò)誤；
C．5.4g鋁的物質(zhì)的量為： =0.3mol，鋁與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為： 2Al +2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，根據(jù)關(guān)系式2Al6e-可知，0.3mol鋁參與該反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移了0.3mol2=0.6mol電子，即電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.6NA，故C正確；
D．標(biāo)況下水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算，故D錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】廣泛存在于天然氣等燃?xì)饧皬U水中，熱分解或氧化有利于環(huán)境保護(hù)并回收硫資源。

（1）Binoist等進(jìn)行了熱分解實(shí)驗(yàn)：，開(kāi)始時(shí)，與的體積比為1:19.在壓強(qiáng)為下測(cè)得在三種不同溫度下的轉(zhuǎn)化率如圖1所示.

分解反應(yīng)的______________（填“>”或“<”）0，A、B、C、D四點(diǎn)中：最大的是__________________，最大的是___________，容器中的分壓由大到小的關(guān)系是__________________。

（2）當(dāng)與混合，在及不同溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)及的體積分?jǐn)?shù)如圖2所示。圖中b表示的物質(zhì)是___________，M點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)____________________（為以分壓表示的平衡常數(shù)，保留兩位小數(shù)）

（3）用氯氣除去廢水中的反應(yīng)為，該反應(yīng)的可能機(jī)理如下：

a. 慢 b. 快

快 慢

快 快

c. 慢 d. 快

快 慢

①機(jī)理a的中間體為______________________。

②已知 ，為正反應(yīng)速率，k為速率常數(shù)，上述機(jī)理中與該速率方程一致的是_________________________（填字母）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列表述正確的是

A. 羥基的電子式B. 醛基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式—COH

C. 1-丁烯的鍵線式D. 聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2O3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途。回答下列問(wèn)題：

（1）畫(huà)出砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________。

（2）工業(yè)上常將含砷廢渣（主要成分為As2S3）制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。該反應(yīng)需要在加壓下進(jìn)行，原因是________。

（3）已知：As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1

H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2

2As(s)+O2(g) =As2O5(s) ΔH3

則反應(yīng)As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________。

（4）298 K時(shí)，將20 mL 3x mol·L1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L1 I2和20 mL NaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsO33(aq)+I2(aq)+2OH AsO43(aq)+2I(aq)+ H2O(l)。溶液中c(AsO43)與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示。

①下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是__________（填標(biāo)號(hào)）。

a.溶液的pH不再變化

b.v(I)=2v(AsO33)

c. c (AsO43)/c (AsO33)不再變化

d. c(I)=y mol·L1

②tm時(shí)，v正_____ v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。

③tm時(shí)v逆_____ tn時(shí)v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是_____________。

④若平衡時(shí)溶液的pH=14，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外時(shí)同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定水的組成。

回答下列問(wèn)題：

(1)儀器X的名稱為____________。

(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(3)當(dāng)硬質(zhì)玻璃管中固體由黑色轉(zhuǎn)變?yōu)榧t色時(shí)，測(cè)得：①硬質(zhì)玻璃管和其中固體的總質(zhì)量反應(yīng)后減少了1.6g；②干燥管的總質(zhì)量在反應(yīng)后增加了1.82g。由上述數(shù)據(jù)計(jì)算得出水中H、O元素的質(zhì)量比為___(填最簡(jiǎn)整數(shù)比)。

(4)甲同學(xué)經(jīng)分析認(rèn)為：該裝置存在缺陷，并對(duì)裝置進(jìn)行改進(jìn)，其方法是________(假設(shè)生成的水完全被D中堿石灰吸收，裝置內(nèi)的水蒸氣、CO2忽略不計(jì))。

(5)乙同學(xué)查閱資料知：CuO被還原的過(guò)程中可能有Cn2O(紅色)生成。若反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中殘留固體含有Cu2O，是否會(huì)影響該實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果? _____________(填“影響”或“不影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】綠原酸是咖啡的熱水提取液成分之一，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖，關(guān)于綠原酸判斷正確的是（ ）

A．1 mol綠原酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)，生成3 mol CO2氣體

B．1 mol綠原酸與足量溴水反應(yīng)，最多消耗2.5 mol Br2

C．1 mol綠原酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4 mol NaOH

D．綠原酸水解產(chǎn)物均可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】藥用有機(jī)物A為一種無(wú)色液體。從A出發(fā)可發(fā)生如下一系列反應(yīng)：

請(qǐng)回答：

（1）寫(xiě)出化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________。

（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：__________________________________________。

（3）寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：___________________________________________。

（4）有機(jī)物A的同分異構(gòu)體很多，其中屬于羧酸類(lèi)的化合物，且含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的有________種。

（5）E的一種同分異構(gòu)體H，已知H可以和金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，且在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。試寫(xiě)出H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________________________________。E的另一種同分異構(gòu)體R在一定條件下也可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但不能和金屬鈉反應(yīng)放出氫氣。試寫(xiě)出R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車(chē)的動(dòng)力電池之一。

（1）基態(tài)O原子核外電子排布式為_______，基態(tài)Fe2+核外未成對(duì)電子數(shù)為_______，基態(tài)P原子核外占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_________形；

（2）比較大�。ㄌ�“大于”、“小于”或“等于”）：

①沸點(diǎn)：NH3_____PH3 ；②第一電離能：I1(P)_____I1(O)。

（3）PO43的空間構(gòu)型是______，P原子的雜化形式為______，在1molPO43中含σ鍵______個(gè)。

（4）Li2O的晶胞如圖所示（其中白球代表Li，黑球代表O）。已知晶胞參數(shù)為0.4665 nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Li2O的密度為______g·cm3（列出計(jì)算式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置

某化學(xué)興趣小組利用以上裝置，按以下實(shí)驗(yàn)方案，采取步驟(1)(2)(3)(4)等四步操作從海洋動(dòng)物中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。(已知甲苯和甲醇均為有機(jī)溶劑，有機(jī)物大多能互溶)

(1)裝置A中儀器①的作用是________，使用裝置A在流程中所對(duì)應(yīng)的是________(填“操作(1)”“操作(2)”“操作(3)”或“操作(4)”，下同)。

(2)使用裝置B在流程中所對(duì)應(yīng)的是________在該操作中，振蕩儀器時(shí)，為了避免因液體揮發(fā)而導(dǎo)致內(nèi)部氣壓過(guò)大，還應(yīng)進(jìn)行的操作是________(填寫(xiě)具體的操作方法)。

(3)使用裝置C在流程中所對(duì)應(yīng)的是________，若所得沉淀不溶于水且需要洗滌，則洗滌的具體操作是________。

(4)使用裝置D在流程中所對(duì)應(yīng)的是________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案