資料顯示不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時，

  硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為氫氣。為

  了驗證這一事實，某同學(xué)擬用下圖裝置進行實驗

    (實驗時壓強為10lkPa，溫度為0℃)。

 (1)若在燒瓶放入1.30g鋅粒，與c mol／L H2SO4

    反應(yīng)，為保證實驗結(jié)論的可靠，在洗氣瓶中

加入1mol／L NaOH溶液的體積V≥_______mL，

量氣管的適宜規(guī)格是_____________mL。    (選填：200,400,500)。

  (2)若1.30g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重l.28g ，則發(fā)生反立的化學(xué)方程式

為：________________________________________

  (3)若燒瓶中投入ag鋅且完全反應(yīng)，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g．量氣瓶中收集裂VmL氣體，則有：ag／65g·mol－1＝bg／64g·mol－1＋V mL / 22400 mL·mol－1，依據(jù)的原理是；

____________________________________________________________________________。

  (4)若在燒瓶中投入d g鋅，加入一定量的c mol／L 濃硫酸V L，充分反應(yīng)后鋅有剩余，測得氫氧化鈉洗氣瓶增重mg，則整個實驗過程產(chǎn)生的氣體中，n(H2)/n(SO2)＝_______________(用含字母的代數(shù)式表示)。


解析:

（1）要根據(jù)所給的Zn的質(zhì)量所可能產(chǎn)生的二氧化硫或氫氣的物質(zhì)的量進而確定所需氫氧化鈉的用量以及量氣管的規(guī)格。

（2）據(jù)所給數(shù)據(jù)計算可知所得氣體僅為二氧化硫，不含氫氣。

(3)氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算主要是從得失電子守恒角度建立關(guān)系式

(4)計算的過程中要注意到所得二氧化硫和氫氣混合氣的物質(zhì)的量等于參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量相等。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（16分）資料顯示不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為氫氣。為了驗證這一事實，某同學(xué)擬用下圖裝置進行實驗（實驗時壓強為10lkPa，溫度為0℃）。

   （1）若在燒瓶中放入1．30g鋅粒，與cmol／L H2SO4反應(yīng)，為保證實驗結(jié)論的可靠，量氣管的適宜規(guī)格是_____________（選填：200,400,500） mL 。

   （2）若1．30g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重l．28g ，則圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________________

   （3）若燒瓶中投入ag鋅且完全反應(yīng)，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g．量氣瓶中收集到   VmＬ氣體，則有：ag／65g·mol－1＝bg／64g·mol－1＋V mL / 22400 mL·mol－1，依據(jù)的原理是____________________________。

   （4）若在燒瓶中投入d g鋅，加入一定量的c mol／L 濃硫酸V L，充分反應(yīng)后鋅有剩余，測得氫氧化鈉洗氣瓶增重mg，則整個實驗過程產(chǎn)生的氣體中，n（H2）/n（SO2）＝_______________（用含字母的代數(shù)式表示）。

   （5） 反應(yīng)結(jié)束后，為了準(zhǔn)確地測量氣體體積，量氣管在讀數(shù)時應(yīng)注意：                、            、                        。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年河北省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題 題型：實驗題

（16分）資料顯示不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為氫氣。為了驗證這一事實，某同學(xué)擬用下圖裝置進行實驗（實驗時壓強為10lkPa，溫度為0℃）。

   （1）若在燒瓶中放入1．30g鋅粒，與c mol／L H2SO4反應(yīng)，為保證實驗結(jié)論的可靠，量氣管的適宜規(guī)格是_____________ （選填：200,400,500） mL 。

   （2）若1．30g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重l．28g ，則圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________________

   （3）若燒瓶中投入ag鋅且完全反應(yīng)，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g．量氣瓶中收集到   VmＬ氣體，則有：ag／65g·mol－1＝bg／64g·mol－1＋V mL / 22400 mL·mol－1，依據(jù)的原理是____________________________。

   （4）若在燒瓶中投入d g鋅，加入一定量的c mol／L 濃硫酸V L，充分反應(yīng)后鋅有剩余，測得氫氧化鈉洗氣瓶增重mg，則整個實驗過程產(chǎn)生的氣體中，n（H2）/n（SO2）＝_______________（用含字母的代數(shù)式表示）。

   （5） 反應(yīng)結(jié)束后，為了準(zhǔn)確地測量氣體體積，量氣管在讀數(shù)時應(yīng)注意：                 、             、                         。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：專項題 題型：實驗題

資料顯示不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為氫氣。為了驗證這一事實，某同學(xué)擬用下圖裝置進行實驗（實驗時壓強為10lkPa，溫度為0℃）。
（1）若在燒瓶中放入1.30g鋅粒，與c mol/L H2SO4反應(yīng)，為保證實驗結(jié)論的可靠，量氣管的適宜規(guī)格是
__________。
A．200 mL B．400 mL C．500 mL
（2）若1.30g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重l.28g ，則圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
________________________。
（3）若燒瓶中投入ag鋅且完全反應(yīng)，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g．量氣瓶中收集到VmＬ氣體，則有：
ag／65g·mol-1＝bg／64g·mol-1＋V mL / 22400 mL·mol-1，依據(jù)的原理是____________________________。
（4）若在燒瓶中投入d g鋅，加入一定量的c mol／L 濃硫酸V L，充分反應(yīng)后鋅有剩余，測得氫氧化鈉洗氣瓶增重mg，則整個實驗過程產(chǎn)生的氣體中，n（H2）/n（SO2）＝_______________（用含字母的代數(shù)式表示）若撤走盛有無水氯化鈣的U形管，n(H2)／n(SO2)的數(shù)值將__________ （填“偏大”“偏小”或“無影響”） 。
（5） 反應(yīng)結(jié)束后，為了準(zhǔn)確地測量氣體體積，量氣管在讀數(shù)時應(yīng)注意：___________________、
_________________、__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：河北省正定中學(xué)2011屆高三第一次月考化學(xué) 題型：實驗題

 資料顯示不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為氫氣。為了驗證這一事實，某同學(xué)擬用下圖裝置進行實驗（實驗時壓強為10lkPa，溫度為0℃）。

 

 

 

 

 

 

 

 

   （1）若在燒瓶中放入1．30g鋅粒，與c mol／L H2SO4反應(yīng)，為保證實驗結(jié)論的可靠，量氣管的適宜規(guī)格是_____________ （選填：200,400,500） mL 。

   （2）若1．30g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重l．28g ，則圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________________

 

   （3）若燒瓶中投入ag鋅且完全反應(yīng)，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g．量氣瓶中收集到   VmＬ氣體，則有：ag／65g·mol－1＝bg／64g·mol－1＋V mL / 22400 mL·mol－1，依據(jù)的原理是____________________________。

   （4）若在燒瓶中投入d g鋅，加入一定量的c mol／L 濃硫酸V L，充分反應(yīng)后鋅有剩余，測得氫氧化鈉洗氣瓶增重mg，則整個實驗過程產(chǎn)生的氣體中，n（H2）/n（SO2）＝_______________（用含字母的代數(shù)式表示）。

   （5） 反應(yīng)結(jié)束后，為了準(zhǔn)確地測量氣體體積，量氣管在讀數(shù)時應(yīng)注意：                 、             、                         。

 

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