【題目】25℃、101 kPa下，1g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量，能表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為( )

A．2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(1) △H＝―571.6kJ／mol

B．2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(1) △H＝＋571.6 kJ／mol

C．H2(g)＋O2(g) = H2O(g) △H＝―285.8 kJ／mol

D．H2(g)＋O2(g) = H2O(1) △H＝―285.8kJ／mol

【答案】D

【解析】

試題分析：在25℃,101KPa條件下，1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9kJ熱量，則2g氫氣即1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9kJ熱量×2＝285.8kJ。由于燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2（g）＋O2（g）＝H2O（1） △H＝―285.8kJ/mol，答案選D。。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的描述不正確的是

A. 氧化鐵可制作防銹油漆 B. 碳酸氫鈉可制作烘焙糕點(diǎn)的發(fā)酵粉

C. 氯氣不能用來合成藥物，因?yàn)樗卸?D. NO能促進(jìn)血管擴(kuò)張，防止血管栓塞

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：

酸

H2C2O4

HF

H2CO3

H2BO3

電離平衡常數(shù)Ka

Ka1=5.9×10-2

Ka2=6.4×10-5

未知

Ka1=4.2×10-7

Ka2=5.6×10-11

5.8×10-10

(1)為了證明HF是弱酸，甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。

①甲同學(xué)取一定體積的HF溶液，滴入2滴紫色石蕊試液，顯紅色，再加入NaF固體觀察到的現(xiàn)象是_______________，則證明HF為弱酸。

②乙同學(xué)取10ml未知濃度的HF溶液，測(cè)其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1000ml。再測(cè)其pH為b，若要認(rèn)為HF為弱酸，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是b＜_________(用含a的代數(shù)式表示)。

③丙同學(xué)用pH是指測(cè)得室溫下0.10mol·L-1的HF溶液的pH為2，則測(cè)定HF為弱酸，由丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得室溫下HF的電離平衡常數(shù)約為__________________。

(2)①已知H2BO3與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H2BO3+OH-=B(OH)4，寫出硼酸的電離方程式______________。

②向等濃度的H2C2O4與H2BO3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，則與OH-作用的粒子(包括分子和離子)依次為_____________,____________,____________。

③NaH C2O4溶液中加入少量的Na2CO3溶液，反應(yīng)的離子方程式___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問題：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

二

①

②

三

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

(1)①和④的元素符號(hào)是________和________；

(2)表中最活潑的金屬是________，非金屬性最強(qiáng)的元素是________(填元素符號(hào)，下同)；

(3)⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________；

(4)表中能形成兩性氫氧化物的元素是________，寫出該元素的氫氧化物與③最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________；

(5)⑦、⑧的氫化物熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是________（填氫化物化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率最快的是

組號(hào)

反應(yīng)
溫度/℃

Na2S2O3

H2SO4

H2O

體積/ mL

濃度/ mol·L－1

體積/ mL

濃度/ mol·L－1

體積/ mL

A

10

5

0.2

5

0.1

10

B

10

5

0.1

5

0.1

10

C

30

5

0.1

5

0.1

10

D

30

5

0.2

5

0.2

10

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知2A2(g)+B2(g) 2C3(g)；△H=-akJ·mol-1（a ＞0），在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后C3的濃度為w mol·L-1，放出熱量b kJ。請(qǐng)回答下列問題：

（1）比較a___________b填“＞”、“＝”、“＜”）。

（2）若將反應(yīng)溫度升高到700℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將_____________（“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．V(C3)=2V(B2) B．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

C．V逆(A2)＝2V正(B2) D．容器內(nèi)的氣體密度保持不變

（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_____________。

A．及時(shí)分離出C3氣體 B．適當(dāng)升高溫度

C．增大B2的濃度 D．選擇高效的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2(氣)+O2(氣) 2SO3(氣)，已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是

A．SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L B．SO2為0.25mol/L

C．SO2、SO3均為0.15mol/L D．SO3為0.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于某酸的酸式鹽NaHY的水溶液的下列敘述中，正確的是

A．該酸式鹽的水溶液一定顯酸性

B．在該鹽溶液中，離子濃度為：c(Na+)＞c(Y2-)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)

C．若HY-能水解，水解方程式為：HY-+H2OY2-+H3O+

D．若HY-能電離，電離方程式為：HY-+H2OY2-+H3O+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Q、R、T、M、W五種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中M的原子序數(shù)是R的原子序數(shù)的2倍。下列說法正確的是（ ）

A. MW6中各原子核外均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B. Q、W的單核離子的核外電子數(shù)相等

C. 五種元素均能形成氫化物

D. W的氫化物水溶液酸性最強(qiáng)，說明W的非金屬性在五種元素中最強(qiáng)

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