Question

某元素X的碳酸氫鹽[X（HCO₃）₂]在高溫下完全分解的產(chǎn)物都是氧化物，現(xiàn)取3.24g這種碳酸氫鹽高溫完全分解后得到1.12g固體，又知X的原子核里有20個中子．
（1）通過計算確定X是什么元素，并寫出它在元素周期表中的位置；
（2）寫出X的單質(zhì)與水反應的化學方程式，已知該元素的金屬性比鈉強，但其單質(zhì)與水反應沒有鈉那樣劇烈，試分析其原因．

Answer 1

分析：由題意可知反應的相關(guān)方程式為X（HCO₃）₂

高溫  .

XO+CO₂↑+H₂O，根據(jù)質(zhì)量變化關(guān)系結(jié)合方程式可計算X的元素種類．

解答：解：（1）設(shè)X的相對原子質(zhì)量為M，則
X（HCO₃）₂

高溫  .

XO+CO₂↑+H₂O
（M+122）（M+16）
3.24             1.12
則

(M+122)

(M+16)

=

3.24

1.12

，
M=40，
又知X的原子核里有20個中子，則質(zhì)子數(shù)為40-20=20，為Ca元素，位于周期表第四周期ⅡA族，
答：X為鈣，位于第四周期第ⅡA族；
（2）Ca為活潑金屬，易與水反應，反應的化學方程式為Ca+2H₂O=Ca（OH）₂+H₂↑，由于生成的Ca（OH）₂微溶于水，覆在金屬單質(zhì)的表面，阻礙了鈣與水的反應，故較緩慢，
答：反應的化學方程式為Ca+2H₂O=Ca（OH）₂+H₂↑，因為反應生的Ca（OH）₂微溶于水，阻礙了鈣與水的反應，故較緩慢．

點評：本題考查元素的推斷及對應單質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大，本題側(cè)重點從質(zhì)量變化的角度計算元素的相對原子質(zhì)量，進而推斷元素的種類，注意金屬鈣與水反應的性質(zhì)．