Question

（10分）已知A~F是中學化學常見的物質，其中A、C、E為氣體，B、D為液體，D是一種不揮發(fā)性酸，其濃溶液有強氧化性，F的溶液與X共熱通常用于實驗室制備單質C，X是一種黑色粉末，B分子中有18個電子，實驗室常用B和X制備單質E。反應中部分生成物已略去。試回答下列問題：

（1）寫出B的電子式              ，化學鍵類型                。
（2）根據圖中信息，B、C、X氧化性從強到弱的順序是________________________。
（3）X與鋁高溫下反應的方程式為______________。
（4）寫出反應②的化學方程式_____________。
（5）反應①的離子方程式                     。

Answer 1

（1），極性鍵和非極性鍵。
（2）X＞C＞B（或寫作MnO₂＞Cl₂＞H₂O₂）
（3）3MnO₂+4Al3Mn+2Al₂O₃
（4）
（5）Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-

解析試題分析：F是氣體，它能形成濃溶液，說明F極易溶于水，中學階段只可能是氨氣或氯化氫，又因為F的濃溶液能與黑色粉末X反應用于實驗室制備單質氣體C，實驗室能用黑色粉末與溶液反應制備的氣體只有氯氣，結合氨水和鹽酸的性質，可知：C是Cl₂，F是HCl，X是MnO₂，進而推知A是SO₂，B是H₂O₂，E是O₂．D為硫酸。然后根據氧化還原反應中氧化劑比氧化產物的氧化性強等推知答案．
考點：無機物的推斷
點評：本題要根據物質性質的特殊性來尋找突破口，如D是一種不揮發(fā)性酸，其濃溶液有強氧化性，則D為硫酸。本題還需要從眾多的物質和化學反應中篩選出符合題意的物質來。