(13分)二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料，也會(huì)給大氣帶來(lái)嚴(yán)重污染，綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一。
（1）汽車尾氣中主要含有CO、NO2、SO2、CO2氣體，其中                能導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的形成；
目前采用的是在汽車排氣裝置中安裝一個(gè)凈化器，可以有效的將尾氣中的有害氣體轉(zhuǎn)化。如：CO（g）+NO2（g）   NO（g）+CO2（g）   △H=－akJ·mol—1（a>0）2CO（g）+2NO2（g）   N2（g）+2CO2（g）   △H=－bkJ·mol—1（b>0）
據(jù)此回答：若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36升CO還原NO2至N2（CO完全反應(yīng)）的整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為           mol，放出的熱量為           kJ（用含有a和b的代數(shù)式表示）。
⑵新型氨法煙氣脫硫技術(shù)的化學(xué)原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2，再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應(yīng)。該技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)除了能回收利用SO2外，還能得到一種復(fù)合肥料，該復(fù)合肥料可能的化學(xué)式為     （只要求寫一種）。
（3）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，將SO2氧化為SO3是關(guān)鍵一步。
①某溫度下，SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H=" —98" kJ· mol—1。開(kāi)始時(shí)在10L的密閉容器中加入4.0mol SO2(g)和5.0molO2(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=              。
②一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）達(dá)到平衡后改變下述條件SO3　的體積分?jǐn)?shù)變大的是       
A．保持溫度和容器壓強(qiáng)不變，充入2mol SO3　　
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2
C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5mol SO2和0.25mol O2
E．升高溫度    F．移動(dòng)活塞壓縮氣體
（4）某人設(shè)想以右上圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式：                               
                                       。

   

（1）NO2；0.3； 3(2a+b)/80
⑵(NH4)3PO4（或(NH4)2HPO4或NH4H2PO4）
（3）①2.5 mol－1·L 
②CF 
（4）SO2+ 2H2O→ SO42—+4 H+ + 2e—  

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(13分)實(shí)驗(yàn)室制取乙烯，常因溫度過(guò)高而使乙醇和濃H2SO4反應(yīng)生成少量的二氧化硫，有人設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)以確定上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫。

(1)實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的化學(xué)方程式_____________________，反應(yīng)類型為_(kāi)______。

(2)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛放的試劑是Ⅰ______;Ⅱ_____;Ⅲ; _____Ⅳ_______。(將下列有關(guān)試劑的序號(hào)填入空格內(nèi))

A.酸性KMnO4   B. 品紅溶液    C. NaOH溶液    D. 濃H2SO4

(3)能說(shuō)明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是__________________________________。

(4)裝置Ⅱ中開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的離子方程式是______________________________。

(5)使用裝置Ⅲ的目的是______________________________________________。

(6)確證含有乙烯的現(xiàn)象_______________________________________________。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

(13分)Ⅰ.一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料。

(1)利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳。

Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g) 該反應(yīng)的ΔH ▲  0 (選填“＞”或“＝”或“＜”)。

(2)在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。已知：

C(s)＋O2(g)＝CO2(g)         ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)       ΔH2＝+ 172.5 kJ·mol－1

S(s)＋O2(g)＝SO2(g)         ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1

請(qǐng)寫出CO除SO2的熱化學(xué)方程式              ▲                   。

(3)下圖中左圖是一碳酸鹽燃料電池，它以CO為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)，右圖是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

①寫出A極發(fā)生的電極反應(yīng)式                ▲                 。

②要用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)，則B極應(yīng)該與 ▲  極 (填：“C”或“D”)相連。

③當(dāng)消耗2.24 L(標(biāo)況下)CO時(shí)，粗銅電極理論上減少銅的質(zhì)量               ▲     (填：“大于”、“等于” 或“小于”)6.4克。

Ⅱ.(1)已知Na2CrO4溶液酸化時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O，若1L酸化后所得溶液中鉻元素的總物質(zhì)的量為0.55 mol，CrO42－有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72－。又知：常溫時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1014。上述酸化后所得溶液的pH＝  ▲    。

(2)根據(jù)有關(guān)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，含CrO42－的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5.0×10－7 mol·L－1以下才能排放。含CrO42－的廢水處理通常有以下兩種方法。

①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀［Ksp(BaCrO4)＝1.2×10－10］，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2＋。加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2＋的濃度應(yīng)不小于         ▲    mol·L－1，然后再進(jìn)行后續(xù)處理方能達(dá)到國(guó)家排放標(biāo)準(zhǔn)。

②還原法：CrO42－Cr3＋Cr(OH)3。用該方法處理10 m3 CrO42－的物質(zhì)的量濃度為1.0×10—3 mol·L－1的廢水，至少需要綠礬(FeSO4·7H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為278)  ▲   Kg(保留兩位小數(shù))。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

(13分)二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料，也會(huì)給大氣帶來(lái)嚴(yán)重污染，綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一。

（1）汽車尾氣中主要含有CO、NO2、SO2、CO2氣體，其中                能導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的形成；

目前采用的是在汽車排氣裝置中安裝一個(gè)凈化器，可以有效的將尾氣中的有害氣體轉(zhuǎn)化。如：CO（g）+NO2（g）    NO（g）+CO2（g）  △H=－akJ·mol—1（a>0）2CO（g）+2NO2（g）    N2（g）+2CO2（g）  △H=－bkJ·mol—1（b>0）

據(jù)此回答：若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36升CO還原NO2至N2（CO完全反應(yīng)）的整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為           mol，放出的熱量為           kJ（用含有a和b的代數(shù)式表示）。

⑵新型氨法煙氣脫硫技術(shù)的化學(xué)原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2，再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應(yīng)。該技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)除了能回收利用SO2外，還能得到一種復(fù)合肥料，該復(fù)合肥料可能的化學(xué)式為     （只要求寫一種）。

（3）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，將SO2氧化為SO3是關(guān)鍵一步。

①某溫度下，SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H= —98 kJ· mol—1。開(kāi)始時(shí)在10L的密閉容器中加入4.0mol SO2(g)和5.0molO2(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=              。

②一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）達(dá)到平衡后改變下述條件SO3 　的體積分?jǐn)?shù)變大的是       

A．保持溫度和容器壓強(qiáng)不變，充入2mol SO3 　　

B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2

C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5mol SO2和0.25mol O2

E．升高溫度    F．移動(dòng)活塞壓縮氣體

（4）某人設(shè)想以右上圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式：                               

                                       。

 

   

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年沙河一中考前預(yù)測(cè)卷化學(xué)試題 題型：填空題

(13分)二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料，也會(huì)給大氣帶來(lái)嚴(yán)重污染，綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一。

（1）汽車尾氣中主要含有CO、NO2、SO2、CO2氣體，其中                 能導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的形成；

目前采用的是在汽車排氣裝置中安裝一個(gè)凈化器，可以有效的將尾氣中的有害氣體轉(zhuǎn)化。如：CO（g）+NO2（g）    NO（g）+CO2（g）   △H=－akJ·mol—1（a>0）2CO（g）+2NO2（g）    N2（g）+2CO2（g）   △H=－bkJ·mol—1（b>0）

據(jù)此回答：若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36升CO還原NO2至N2（CO完全反應(yīng)）的整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為            mol，放出的熱量為            kJ（用含有a和b的代數(shù)式表示）。

⑵新型氨法煙氣脫硫技術(shù)的化學(xué)原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2，再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應(yīng)。該技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)除了能回收利用SO2外，還能得到一種復(fù)合肥料，該復(fù)合肥料可能的化學(xué)式為      （只要求寫一種）。

（3）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，將SO2氧化為SO3是關(guān)鍵一步。

①某溫度下，SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H= —98 kJ· mol—1。開(kāi)始時(shí)在10L的密閉容器中加入4.0mol SO2(g)和5.0molO2(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=               。

②一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）達(dá)到平衡后改變下述條件SO3 　的體積分?jǐn)?shù)變大的是        

A．保持溫度和容器壓強(qiáng)不變，充入2mol SO3 　　

B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2

C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5mol SO2和0.25mol O2

E．升高溫度    F．移動(dòng)活塞壓縮氣體

（4）某人設(shè)想以右上圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式：                               

                                        。

 

   

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案