14．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A．H+、OH-、Na+、SO42-B．Fe2+、OH-、K+、C1-
C．Cu2+、NO3-、C1-、Na+D．Ba2+、C1-、CO32-、Na+

分析 如離子之間不發(fā)生反應生成沉淀、水或氣體等，或不發(fā)生氧化還原反應、互促水解反應，則可大量共存，反之不能，以此解答．

解答 解：A．H+、OH-反應生成水而不能大量共存，故A錯誤；
B．Fe2+、OH-反應生成沉淀而不能大量共存，故B錯誤；
C．離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故C正確；
D．Ba2+、CO32-反應生成沉淀而不能大量共存，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查離子共存，為高頻考點，側(cè)重于復分解反應類型的判斷，注意常見離子的性質(zhì)以及反應類型的判斷，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．潔凈煤技術(shù)（CCT）是煤的高效清潔利用的技術(shù)．煤中的硫主要以黃鐵礦（FeS2）為主，其次為磁硫鐵礦（Fe7S8）、閃鋅礦（ZnS）、方鉛礦（PbS）等．回答下列問題：
（1）Fe7S8在足量空氣中煅燒可生成鐵紅，該反應的氧化產(chǎn)物為Fe2O3、SO2（填化學式）．
（2）常溫下，反應ZnS（s）+Pb2+（aq）?PbS（s）+Zn2+（aq）達平衡時，該反應的平衡常數(shù)K=2.5×105[已知：常溫下Ksp（ZnS）=2.0×10-22，Ksp（PbS）=8×10-28]
（3）黃鐵礦在一氧化碳氣氛中脫硫可發(fā)生如下反應：
（Ⅰ）FeS2（s）+CO（g）?FeS（s）+COS（g）△H1
（Ⅱ）FeS（s）+CO（g）?Fe（s）+COS（g）△H2
（Ⅲ）$\frac{1}{2}$FeS2（s）+CO（g）?$\frac{1}{2}$Fe（s）+COS（g）△H3其對應的平衡常數(shù)的對數(shù)值如圖所示．
①COS的電子式為．
②△H1＞0（填“＞”或“＜”）△H3=$\frac{△{H}_{1}+△{H}_{2}}{2}$（用△H1和△H2表示）．
③800K時，若只發(fā)生反應（Ⅲ），平衡時，容器中c（CO）/c（COS）=100；此溫度下，平衡常數(shù)的對數(shù)值lgK（Ⅲ）=$\frac{lgK（I）+lgK（II）}{2}$[用lgK（Ⅰ）和lgK（Ⅱ）表示]．
（4）電化學除去煤中的硫是一種成本較低的脫硫方法，用MnSO4作催化劑，在酸性條件下電解，陽極Mn2+被氧化為Mn3+．然后Mn3+氧化黃鐵礦為硫酸根離子和三價鐵離子，該反應的離子方程式為FeS2+15Mn3++8H2O=Fe3++2SO42-+15Mn2++16H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．反應3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4 （s）+4H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（　�。�
A．升高溫度
B．將容器的容積縮小一半
C．保持容積不變，充入N2使體系壓強增大
D．壓強不變，充入N2使容器的容積增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　　）
A．1molO的質(zhì)量是16g/molB．12g鎂原子的個數(shù)為NA
C．CO2氣體的摩爾質(zhì)量為44g/molD．氫的摩爾質(zhì)量為2g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．檢驗HCl氣體中是否混有氯氣，不能選用的是（　　）
A．濕潤的藍色石蕊試紙B．溴化鉀溶液和四氯化碳
C．硝酸銀溶液D．濕潤的淀粉-KI

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某溶液中有Na+、Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四種離子，若向裝有該溶液的試管中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是（　�。�
A．Mg2+B．Al3+C．Fe3+D．Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．碳酸氫鈣溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
C．向氫氧化鈉溶液中滴入少量硫酸鋁溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+═2Na++Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．25℃時，將濃度均為0．lmol/lHX溶液和HY溶液分別與等濃度的NaHCO3溶液DENG 體積混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖如圖所示：下列說法正確的是（　�。�
A．相同濃度的HX和HY溶液中水的電離程度：HX＜HY
B．相同體積相同濃度的NaX和NaY溶液中陰離子數(shù)目前者大于后者
C．向10mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中緩慢滴加10mol/L的HY，混合后的離子濃度大小關(guān)系：c（Na+）＞c （Y-）＞c （HCO3-）＞c （H+）
D．將等體積等濃度的HX和HY溶液分別用相同的氫氧化鈉溶液滴定，至中性時，消耗的氫氧化鈉溶液體積前者大于后者

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．室溫下，下列事實不能說明NH3•H2O為弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1 NH3•H2O 的 pH 小于13
B．0.1 mol•L-1 NH4Cl 溶液的 pH 小于 7
C．相同條件下，濃度均為0.1 mol•L-1NaOH溶液和氨水，氨水的導電能力弱
D．0.1 mol•L-1NH3•H2O能使無色酚酞試液變紅

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