Question

6．在密閉容器中進(jìn)行X₂（g）+4Y₂（g）?2Z₂（g）+3Q₂（g）的反應(yīng)，其中X₂、Y₂、Z₂、Q₂的起始濃度分別是0.1mol•L^-1、0.4mol•L^-1、0.4mol•L^-1、0.3mol•L^-1，當(dāng)反應(yīng)到某時(shí)刻時(shí)，各物質(zhì)的濃度不可能是（　　）

• A． c（X₂）=0.15 mol•L^-1
• B． c（Y₂）=0.7 mol•L^-1
• C． c（Y₂）=0.3 mol•L^-1
• D． c（Q₂）=0.6 mol•L^-1

Answer 1

分析 化學(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，或者從正逆反應(yīng)開始，不論從哪個(gè)方向開始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計(jì)算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實(shí)際變化量小于極限值，
       X₂（g）+4Y₂（g）?2Z₂（g）+3Q₂（g）
起始量  0.1     0.4      0.4     0.3
轉(zhuǎn)化量   0       0       0.6     0.6
轉(zhuǎn)化量   0.2     0.8      0.2     0
據(jù)此判斷分析．

解答 解：X₂（g）+4Y₂（g）?2Z₂（g）+3Q₂（g）
起始量  0.1     0.4      0.4     0.3
轉(zhuǎn)化量   0       0       0.6     0.6
轉(zhuǎn)化量   0.2     0.8      0.2     0
A、X₂（g）+4Y₂（g）?2Z₂（g）+3Q₂（g）的反應(yīng)X₂濃度增大，說(shuō)明反應(yīng)逆向進(jìn)行建立平衡，所以0.1＜c（X₂）濃度＜0.2，故A可能；
B、X₂（g）+4Y₂（g）?2Z₂（g）+3Q₂（g）的反應(yīng)Y₂濃度增大，說(shuō)明反應(yīng)逆向進(jìn)行建立平衡，得到0.4＜c（Y₂）濃度＜0.8，故B可能；
C、X₂（g）+4Y₂（g）?2Z₂（g）+3Q₂（g）的反應(yīng)Z₂濃度增大，說(shuō)明反應(yīng)正向進(jìn)行建立平衡，得到0.2＜c（Z₂）濃度＜0.4，故C可能；
D、X₂（g）+4Y₂（g）?2Z₂（g）+3Q₂（g）的反應(yīng)Q₂濃度增大，說(shuō)明反應(yīng)正向進(jìn)行建立平衡，得到0＜c（Q₂）濃度＜0.6，故D不可能；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡的建立，難度不大，關(guān)鍵是利用可逆反應(yīng)的不完全性，運(yùn)用極限假設(shè)法解答，假設(shè)法是解化學(xué)習(xí)題的常用方法．