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6．在密閉容器中進行X2（g）+4Y2（g）?2Z2（g）+3Q2（g）的反應，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始濃度分別是0.1mol•L-1、0.4mol•L-1、0.4mol•L-1、0.3mol•L-1，當反應到某時刻時，各物質的濃度不可能是（　�。�
A．c（X2）=0.15 mol•L-1B．c（Y2）=0.7 mol•L-1
C．c（Y2）=0.3 mol•L-1D．c（Q2）=0.6 mol•L-1

分析 化學平衡的建立，既可以從正反應開始，也可以從逆反應開始，或者從正逆反應開始，不論從哪個方向開始，物質都不能完全反應，利用極限法假設完全反應，計算出相應物質的濃度變化量，實際變化量小于極限值，
       X2（g）+4Y2（g）?2Z2（g）+3Q2（g）
起始量  0.1     0.4      0.4     0.3
轉化量   0       0       0.6     0.6
轉化量   0.2     0.8      0.2     0
據此判斷分析．

解答 解：X2（g）+4Y2（g）?2Z2（g）+3Q2（g）
起始量  0.1     0.4      0.4     0.3
轉化量   0       0       0.6     0.6
轉化量   0.2     0.8      0.2     0
A、X2（g）+4Y2（g）?2Z2（g）+3Q2（g）的反應X2濃度增大，說明反應逆向進行建立平衡，所以0.1＜c（X2）濃度＜0.2，故A可能；
B、X2（g）+4Y2（g）?2Z2（g）+3Q2（g）的反應Y2濃度增大，說明反應逆向進行建立平衡，得到0.4＜c（Y2）濃度＜0.8，故B可能；
C、X2（g）+4Y2（g）?2Z2（g）+3Q2（g）的反應Z2濃度增大，說明反應正向進行建立平衡，得到0.2＜c（Z2）濃度＜0.4，故C可能；
D、X2（g）+4Y2（g）?2Z2（g）+3Q2（g）的反應Q2濃度增大，說明反應正向進行建立平衡，得到0＜c（Q2）濃度＜0.6，故D不可能；
故選D．

點評 本題考查了化學平衡的建立，難度不大，關鍵是利用可逆反應的不完全性，運用極限假設法解答，假設法是解化學習題的常用方法．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．甲醇是有機化工原料和優(yōu)質燃料，主要應用于精細化工、塑料等領域，也是農藥．醫(yī)藥的重要之一回答下列問題：
（1）工業(yè)上利用CO2和H2反應合成甲醇．已知25℃.101kPa下：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ•mol-1
CH2OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H20（g）△H2=-676kJ•mol-1
①寫出CO2和H2反應生成CH2OH（g）與H2O（g）的熱化學方程式CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50kJ/mol
②下列表示該合成甲醇反應的能量變化示意圖中正確的是a（填字母）

③合成甲醇所需的H2可由下列反應制�。篐2O（g）+CO（g）=H2（g）+CO2（g），某溫度下該反應的平衡常數K=1，若起始時c（CO）=1mol•L-1，c（H2O）=2mol•L-1，則達到平衡時H2O的轉化率為33.3%
（2）CO和H2反應也能合成甲醇：CO（g）+2H2（g）=CH2OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1，在250℃下，將一定量的CO和H2投入10L的恒容密閉容器中，各物質濃度（mol•L-1）變化如下表所示（前6min沒有改變條件）
  2min 4min6min 8min ′′′
 CO 0.07 0.060.04 0.05 ′′′
 H2 x 0.12 0.12 0.2′′′
 CH2OH 0.03 0.040.04  0.05′′′
①x=0.14，250℃時該反應的平衡常數K=46.3
②若6～8min時只改變了一個條件，則改變的條件是增加了1 mol氫氣，第8min時，該反應是否達到平衡狀態(tài)？不是（填“是”或“不是”）
③該合成反應的溫度一般控制在240～270℃，選擇此溫度的原因是：
Ⅰ．此溫度下的催化劑活性；
Ⅱ溫度低，反應速率慢，單位時間內的產量低；而該反應為放熱反應，溫度過高，轉化率降低
（3）甲醇在催化劑條件下可以直接氧化成甲酸，在常溫下，20.00mL，0.1000mol•L-1NaOH溶液與等體積、等濃度甲酸溶液混合后所得溶液的pH＞7（填“＜”“＞”或“=”）原因是HCOO-+H2O?HCOOH+OH-（用離子方程式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（1）以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況．試判斷，哪些違反了泡利原理③，哪些違反了洪特規(guī)則④．

（2）某元素的激發(fā)態(tài)（不穩(wěn)定狀態(tài)）原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4；其最高價氧化物對應水化物的化學式是H2SO4．
（3）將下列多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序排列①＜④＜⑥＜③＜②＜⑤．
①2s�、�3d�、�4s　④3s　⑤4p�、�3p．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是（　�。�
A．乙醇、甲苯、硝基苯B．裂化汽油、甘油、四氯化碳
C．苯、甲苯、環(huán)己烷D．乙醇、乙醛、乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列變化過程中，原物質分子內共價鍵被破壞，同時有離子鍵形成的是（　�。�
A．鹽酸和NaOH溶液混合B．氯化氫溶于水
C．溴化氫氣體與氨氣相遇反應D．鋅和稀硫酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．工業(yè)上由鈦鐵礦（　FeTiO3）（含Fe2O3、SiO2　等雜質）制備TiO2的有關反應包括：
酸溶FeTiO3（S）+2H2SO4（aq）=FeSO4（aq）+TiOSO4（aq）+2H2O（l）
水解TiOSO4（aq）+2H2O（l）$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$H2TiO3（S）+H2SO4（aq）
簡要工藝流程如下：

過量的試劑A除去的方法為（　�。�
A．過濾B．蒸發(fā)濃縮冷卻結晶過濾
C．水洗D．灼燒

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．A、B、C是短周期非金屬元素，核電荷數依次增大．A原子外圍電子排布為ns2np2，C是地殼中含量最多的元素．D元素的核電荷數為29．請用對應的元素符號或化學式填空：
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（2）分子（AB）2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，每個原子最外層電子數均滿足八電子，其結構式為N≡C-C≡N，1mol該分子中含有π鍵的數目為4NA．該分子中碳原子的雜化軌道類型是sp雜化，該分子屬于非極性 分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）基態(tài)D原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．空氣是一種寶貴的資源
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D．汽車尾氣隨意排放，與霧霾形成無關

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．根據下列物質的名稱，就能確認是純凈物的是（　�。�
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